5．達州盛產天然氣，有“中國氣都”之稱的美譽．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），我�；瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣．請你參與：提出問題：甲烷燃燒后生成哪些物質？
查閱資料：含碳元素的物質完全燃燒生成C0₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍．
猜想與假設：甲：CO₂  H₂O；
乙：CO  H₂O；
丙：NH₃  CO₂  H₂O；
丁：CO₂ CO  H₂O．你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是反應物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨氣．
實驗探究：為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的0₂中燃燒的產物依次通過下列裝置：（無水硫酸銅能吸收水蒸氣，吸水后由白色變藍色）

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能”或“否”）否．
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立．
反思與交流：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．

4．小明、小華、小林和小軍四位位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題．

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的B 裝置（填編號），該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應的基本反應類型分解反應當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．
（2）小華同學用濃HCl（具有揮發(fā)性）與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現(xiàn)象的解釋不合理是a（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（3）小林同學用A裝置制取氫氣，他需要做的改動是將集氣瓶口向下放置收集氫氣，點燃氫氣前一定要驗純．寫出氫氣燃燒的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）小軍也用A裝置制取氧氣，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集氣瓶氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．由此可以得出，其它條件相同時，化學反應速率與反應濃度的關系是反應物濃度越大，反應速率越快．

3．實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖1所示．這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體目前只能是過氧化氫溶液和蒸餾水中的一種．
（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是蒸餾水是純凈物為100%．
（2）為確定該液體成分，同學們繼續(xù)進行了如下實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

【反思交流】
（3）大家認為標簽受損的原因可能是標簽被藥品腐蝕．
（4）通過學習大家知道我國淡水資源缺乏，而海水淡化是未來生活一種重要來源．自然界中的溴元素絕大多數存在于海洋中，其元素符號為Br，根據中文名稱“溴”推測：該元素位于元素周期表右側（填“左側”、“右側”或“中部”）．
（5）小明同學從水產市場帶回一瓶渾濁的海水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖2所示．請你參與實驗并回答：

①加入絮凝劑A的作用是吸附雜質，使其沉降，操作①的名稱是過濾．
（2）下列對該操作①過程及結果描述正確的是A、C（填編號）
A．此過程發(fā)生的是物理變化     B．該操作是利用顆粒大小不同將混合物分離
C．該操作之后得到的“水”仍是咸的     D．該操作之后得到的“水”可以飲用
（3）請仔細觀察圖3三幅圖．
在上述實驗過程中操作②應選用三幅圖中的裝置是Ⅱ（填序號），
操作③應選用的裝置是Ⅰ（填序號）．

2．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足與氧氣接觸、溫度達到著火點．
提出問題上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
查閱資料
1在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發(fā)生化學反應．
2無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
實驗設計經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究．
實驗步驟
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．
注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
實驗現(xiàn)象
①帶火星的木條復燃；
②無水硫酸銅沒有變藍色；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是Na₂O₂和CO₂反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體．
實驗結論
①Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na₂O₂和CO₂反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
拓展提高
①Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na₂CO₃，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：

（1）該裝置存在的一個主要問題是沒有尾氣處理裝置：改進措施是在裝置的右端的導氣管口放一個燃著的酒精燈把一氧化碳氣體燃燒掉，或利用塑料袋收集尾氣．（2）實驗開始時，是先加熱氧化銅，還是先通入一氧化碳？先通一會一氧化碳，目的是為排盡裝置內的空氣，防止發(fā)生爆炸．
（3）實驗過程中，圖中A處觀察到的實驗現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色；A處發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；B處觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．

20．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究．探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種．
【提出猜想】生成的氣體可能是SO₂或O₂或H₂．
【查閱資料】
①SO₂與二氧化碳化學性質相似，如它也能使澄清石灰水變渾濁．
②濃硫酸具有強烈的吸水性，可做氣體的干燥劑．
③H₂與CO均可以還原金屬氧化物．
【方案設計】甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體．

甲同學認為：若觀察到A中石灰水變渾濁，則氣體為SO₂． 若觀察到C中紅色的銅網變黑，則氣體為O₂．
【實驗探究】
①實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃 C 處酒精燈．
這樣操作的目的是排盡裝置內的空氣，防止氣體不純發(fā)生爆炸．
②實驗過程中發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液不變渾濁，C 裝置中表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成；
【實驗結論】①鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是氫氣．
②鐵放入該硫酸銅溶液中所發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【實驗反思】
乙同學認為甲同學的實驗方案操作復雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分．你認為乙同學的實驗方案是實驗操作：收集一瓶氣體，將燃著的火柴伸入瓶中；
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：若火柴熄滅，則為SO₂；
若火柴燃燒更旺，則為O₂；
若氣體被點燃，則為H₂．

19．今年世界水日的主題是“水與能源”．
（1）從組成的角度看：水是由A組成的．（填寫選項編號）
A．氫元素和氧元素     B．氫原子和氧原子      C．氫氣和氧氣
（2）從微觀角度看：下列圖1圖示可以表示構成水的微粒的是B．（填寫圖示編號）

（3）從能源的角度看：電解水產生的氫氣是理想的清潔高能燃料．氫氣燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）從凈化的角度看：①有關圖2所示凈化河水簡易裝置的說法錯誤的是BC．
A．水本身是一種化學資源
B．此裝置可以將硬水軟化
C．利用此裝置可得到蒸餾水
D．利用此裝置凈化得到的水不宜直接飲用
②某水廠凈化水的大致流程如圖3：

水經過沙濾池，除去的雜質是不溶于水的固體顆粒；炭濾池中活性炭的主要作用是吸附色素和異味．
（5）從變化的角度看：
①電解一定量的水（如圖4），當正極端產生5mL氣體時，理論上在負極端產生氣體的體積為10 mL．
②圖5是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，其化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

18．通常情況下，燃燒需要三個條件，如圖所示．下圖所示的實驗中，能證明可燃物燃燒與溫度有關的是（　　）

A．

白磷不燃燒

B．

白磷不燃燒

C．

白磷不燃燒

D．

白磷燃燒

17．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）A點時，溶液的溶質有NaCl和BaCl₂．
（3）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少克？
（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

16．有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液．
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生．
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
試根據以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有氫氧化鎂、氯化鋇；一定沒有氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉；可能含有硝酸鉀．