13．同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進行探究．
【推理假設(shè)】
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實驗探究】
（1）確定廢液中是否含有鹽酸
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖所示的物種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊溶液．
②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中無氣泡產(chǎn)生，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學選用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（3）處理廢液，回收利用，：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行
二	過量的鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

（4）拓展運用：
按照如圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是溶質(zhì)是Na₂CO₃．

12．化學老師布置了一個探究任務(wù)：粉筆的成份是初中化學中常見的鹽類．請同學們探究粉筆的化學成份，某化學興趣小組進行了以下探究實驗．
【提出猜想】
（1）粉筆的成份氯化物；（2）粉筆的成份碳酸鹽；（3）粉筆的成份硫酸鹽．
【實驗探究】
（1）取一個段白色的粉筆（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分攪拌，靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有較多的白色回體未溶解．根據(jù)下表以及后面實驗操作現(xiàn)象，判斷粉筆的成份屬于哪類物質(zhì)？微溶．

溶解度（20）	＜0.01g	0.01-01g	1g-10g	＞10g
物質(zhì)分類	難溶	微溶	可溶	易溶

（2）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加幾滴酚酞，無明顯現(xiàn)象．粉筆溶液（酸堿性）不可能呈堿性；
（3）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；
（4）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（5）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗判斷】
根據(jù)探究實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象，請你做出粉筆化學成份可能合理的判斷．完成下列填空：
（6）寫出粉筆的主要成份化學式CaSO₄；
（7）寫出【實驗探究】（4）中化學反應(yīng)的化學方程式CaSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+CaCO₃↓．

11．為測定氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設(shè)計了以下實驗方案：
第一步：取適量混合物樣品，加水配成溶液；
第二步：再加入適量的氯化鋇溶液…，測定相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計算得出結(jié)果．
（1）該實驗方案中，有一個明顯的疏漏，請你幫他們指出未稱量混合物樣品的質(zhì)量；
（2）用訂正后的方案進行實驗，其測定的原理是（寫化學方程式）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，需要通過實驗測定的數(shù)據(jù)是生成BaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（3）為保證測定結(jié)果的準確性，在訂正后的方案中，判斷加入的BaCl₂溶液已足量的方法是靜置片刻，向上層清液中再滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl₂溶液已足量；若有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl₂溶液不足量．

10．實驗室通常采用下圖所示的兩套裝置，用不同的方法來制取氧氣．

（1）A、B裝置中收集氣體的方法叫作排水集氣法；
（2）若采用A裝置制取氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若采用B裝置制取氧氣，在分液漏斗中應(yīng)盛放的液體藥品是雙氧水（或過氧化氫、H₂O₂），錐形瓶底部放入的固體藥品是二氧化錳（或MnO₂），反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B裝置中采用分液漏斗的優(yōu)點是（只要求寫出一點）：可以控制雙氧水的加入量，從而控制氧氣產(chǎn)生的量．

9．（1）金屬活動性順序是按金屬活動性由強到弱的順序排列的，元素周期表是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的，可見排列都有一定的規(guī)律．請判斷下列兩組物質(zhì)是按什么規(guī)律進行排列的？
①HCl、Cl₂、NaClO、KClO₃、HClO₄
排列的規(guī)律是氯元素的化合價由低到高的順序排列；
②P₂O₅、H₃PO₄、H₂CO₃、CO₂、CO
排列的規(guī)律是分子中氧原子個數(shù)由多到少的順序排列．
（2）如圖可用于表示氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的過程．

回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．
②從上圖中你還得到哪些信息？（至少寫出三條）
第一條水是由氫元素和氧元素組成的；
第二條一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的；
第三條在化學反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分．

8．某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如圖．

（1）該保健品的主要功能是補鈣．
（2）某同學為了測定該保健品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：將10片該食品放入一燒杯中，再注入60g稀鹽酸；直到不再產(chǎn)生氣泡時，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為63.02g，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該保健品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（該保健品中的其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）

7．通過學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a酒精燈；b長頸漏斗；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選用裝置為AD（填C或D），檢驗氧氣是否收集滿的方法為將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．
（3）實驗室制備氫氣的反應(yīng)原理為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用化學方程式表示），若使用E裝置用排水法收集氫氣，氣體應(yīng)該從乙（填“甲”或“乙”）口進入．
（4）制備CO₂氣體可用B裝置，若用E裝置除去CO中混有少量的CO₂ 氣體，裝置內(nèi)最好選用①（填數(shù)字序號）；
①Ca（OH）₂溶液      ②水    ③CO₂氣體．

6．觀看視頻CO還原CuO的實驗，思考交流以下問題：

（1）先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱的原因是排除玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸．
（2）A處的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）C處放一個點燃的酒精燈的目的消除污染．

5．（1）自然界中吸收大氣中CO₂的最重要環(huán)節(jié)是植物的光合作用．
（2）科學家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果CO₂排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．
請寫出海洋酸化原因的化學方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）科學家目前正在研究將空氣中過量的CO₂和H₂在催化劑和適量條件下轉(zhuǎn)化成液態(tài)甲醇和水，
反應(yīng)的化學方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$ 甲醇+H₂O．則甲醇的化學式是CH₃OH．

4．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E、F 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物已省略）．請回答：
（1）A的化學式為C，D的化學式為Cu；A和B反應(yīng)的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應(yīng)②的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，在上述反應(yīng)中A、F都具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．