9．初中科學(xué)實驗中，有許多涉及操作上的“先”與“后”的問題，如果把“先”與“后”順序顛倒，就會影響實驗效果或?qū)е率鹿实陌l(fā)生．下列描述的實驗操作中“先”“后”順序正確的是（　�。�

	A．	使用彈簧測力計時，應(yīng)先調(diào)零，后進行測量
	B．	稀釋濃硫酸時先將濃硫酸倒入燒杯中，后將水沿著燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中
	C．	使用顯微鏡觀察細(xì)胞時，先調(diào)節(jié)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋，后調(diào)節(jié)粗準(zhǔn)焦螺旋
	D．	實驗室制取氧氣，停止加熱時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再把導(dǎo)管移出水面

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	冰水與冰雪碧汽水同屬于溶液
	B．	溶解度曲線上的任意一點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
	C．	一般雨水具有弱酸性，雨水的酸性越強，pH越大
	D．	中和反應(yīng)有水生成，所以實驗室鑒別銨鹽時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也屬中和反應(yīng)

7．下列使用玻璃棒的操作不正確的（　�。�

	A．	精制粗鹽時，首先要用玻璃棒將大顆粒粗鹽搗碎
	B．	測定雨水的pH 時，用玻璃棒蘸取少量雨水樣品滴在pH 試紙上
	C．	配制氯化鈉溶液時，用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉固體溶解
	D．	實驗室過濾泥漿水時，把泥漿水沿玻璃棒倒進過濾漏斗中

6．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要由大量燃燒含硫量高的煤而造成．
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
I．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．
II．二氧化硫和二氧化碳一樣，能和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）．請寫出二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：（1）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和乙同學(xué)設(shè)計實驗方案進行探究．
【實驗探究】甲同學(xué)進行了如圖1所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結(jié)論】
（2）圖C裝置的作用是除去二氧化硫．
（3）實驗中看到以下哪些現(xiàn)象可以證明煤中含有碳元素和硫元素①③．  （填序號）
①B中稀高錳酸鉀溶液褪色②B中稀高錳酸鉀溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁④D中澄清石灰水不變渾濁
（4）實驗過程中必須控制好通入氣體的速率，以防止反應(yīng)不充分產(chǎn)生CO．一般應(yīng)對產(chǎn)生CO的實驗流程需要進行尾氣處理，尾氣處理可采用的方法是點燃．
（5）假設(shè)實驗過程中每一步均能充分反應(yīng)，且S、C分別轉(zhuǎn)化為SO₂、CO₂，不考慮水蒸氣影響，5g煤粉樣品充分反應(yīng)后，B、C、D三個裝置質(zhì)量分別增加0.8g、0.2g、13.2g，則該煤粉樣品含硫量為10% （結(jié)果精確到0.1%）．
【另辟蹊徑】乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示兩個實驗，以證明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計是否合理？否．（填“是”或“否”）

5．根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答；
（1）要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法．（填一種即可）
（2）要除去B中的少量A，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
（3）t₁℃時，將15gA加入到裝有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7% （結(jié)果精確至0.1%）．
（4）將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C （填字母）．

4．按要求寫出符合題意的化學(xué)方程式．
（1）將鋅粒放入硫酸銅溶液中Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（3）一氧化碳還原氧化銅CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂
（4）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

3．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	地殼中含量最多的金屬元素是鐵		B．	赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源
	C．	鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕		D．	純銅的熔點小于銅鋅合金

2．在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．則下列說法中，正確的是

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	25
反應(yīng)后質(zhì)量/g	未測	21	10	9

（　�。�

	A．	X可能是該反應(yīng)的催化劑
	B．	若X與Q相對分子質(zhì)量之比為1：2，則其化學(xué)計量數(shù)之比也為1：2
	C．	該反應(yīng)為分解反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

1．同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示：

（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂（填化學(xué)式）．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na₂CO₃溶液（見圖丙），溶液pH的變化如圖丁所示，則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g；請計算該溶液中CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

20．小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱變質(zhì)．小明為此開展了探究，請分析其過程完成填空．
【查閱資料】
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受熱不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶與水．
【假設(shè)猜想】
假設(shè)一：小蘇打沒有變質(zhì)，化學(xué)成分為 NaHCO₃；
假設(shè)二：小蘇打完全變質(zhì)，化學(xué)成分為Na₂CO₃；
假設(shè)三：小蘇打部分變質(zhì)，化學(xué)成分為NaHCO₃和Na₂CO₃．
【實驗方案】
可選藥品：①Ca（OH）₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀鹽酸

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足量水后，加入過量的②（填藥品編號，下同），觀察，如有沉淀，則繼續(xù)進行下一步操作； 操作二：待操作一中反應(yīng)充分后過濾，并在濾液中加入過量的④，觀察．	操作一中無沉淀出現(xiàn)	假設(shè)一成立
	操作一中有沉淀出現(xiàn)	假設(shè)二成立
	操作二中產(chǎn)生氣泡	假設(shè)三成立

【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為，取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實驗現(xiàn)象，對上述三種假設(shè)的每一種是否成立都能進行判斷．請評價這種方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是不能判斷是部分還是沒有變質(zhì)的情況．．