11．乙醇（C₂H₆O）完全燃燒時生成CO₂和H₂O．如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂O．請回答下列問題．

實驗時可觀察到：裝置B、F中石灰水變渾濁，D中石灰水無變化，E中粉末變亮紅色．
（1）能確證產(chǎn)物中有H₂O的現(xiàn)象是：裝置A中白色粉末變藍色；
（2）E中現(xiàn)象的解釋是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（用化學(xué)方程式）；
（3）B裝置的作用是：檢驗燃燒產(chǎn)物中是否含有CO₂；D裝置的作用是：檢驗CO₂是否被除盡；F裝置的作用是：檢驗燃燒產(chǎn)物中是否含有CO．

10．如圖1是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經(jīng)常用到的儀器，請回答有關(guān)問題．
（1）當(dāng)制取較多量CO₂時，制取裝置的儀器組合是①②⑤⑥（選填序號）．
（2）閱讀材料回答問題：材料：
①氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
②加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣．
Ⅰ、制取氨氣的裝置與實驗室用氯酸鉀（選填“氯酸鉀”或“雙氧水”）制氧氣的裝置相同，還缺少的儀器名稱是酒精燈．
Ⅱ、若用如圖2裝置收集氨氣，進氣口應(yīng)為n端（選填“m”或“n”）．

9．【提出假設(shè)】a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物．
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	Mg	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)強烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】原假設(shè)中a不正確，理由是Ti的金屬活動性比Mg弱．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？不能，請說明理由反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)
（1）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是小紅的圖象，判斷錯誤的理由是Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，
圖象不同的原因是小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活動性有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．
（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．

8．水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO₂、CO和H₂，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對該水煤氣樣品的成分進行探究．
實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水變渾濁，證明該氣體樣品中含有CO₂．
實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO．
請回答：

A中的藥品是氫氧化鈉溶液，作用是吸收二氧化碳；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色粉末是氧化銅．
（3）小張認(rèn)為小明的實驗不夠嚴(yán)密，做了如下圖的改進：則B中澄清石灰水的作用是檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被除凈，當(dāng)觀察到B處不變渾濁，C處變渾濁的現(xiàn)象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO．

7．如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，則試劑X常用稀硫酸，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應(yīng)與C（填“B”或“C”）相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A、C相連制取氧氣，檢驗氣密性后，還須將裝置乙裝滿水或倒立．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去氯化氫氣體；若中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是吸水干燥作用．
若要檢驗產(chǎn)生的氣體，測乙中應(yīng)加入的試濟為澄清的石灰水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
-．

6．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯誤的是．（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（　�。�

	A．	放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C		B．	金屬活動性順序是A＞B＞C
	C．	反應(yīng)速率最大的是B		D．	相對原子質(zhì)量是C＞B＞A

5．根據(jù)如圖實驗裝置，回答下列問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制備氧氣，發(fā)生裝置是B（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．
（2）用A裝置制備二氧化碳時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．儀器a的下端必須伸入反應(yīng)物液面以下形成“液封”，其原因是防止生成的氣體逸出．向集滿二氧化碳的集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，震蕩后，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）指出金屬鐵的一個性質(zhì)及其對應(yīng)的用途：性質(zhì)導(dǎo)熱性，對應(yīng)用途鐵鍋．
（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大 （填“大”、“小”或“相同”）．
（3）多數(shù)金屬在自然界以礦物的形式存在，請寫出一種含鐵元素的礦石名稱赤鐵礦，用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）世界鋁的產(chǎn)量已經(jīng)超過了銅，居于第二位．鋁具有密度小、強度大等優(yōu)良性能．

3．2008年5月12日，我國汶川發(fā)生了大地震．
（1）“拯救生命是第一位的．”為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析，搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是C
A．分子的質(zhì)量很小                  B．不同分子性質(zhì)不同
C．分子不斷運動                    D．分子間有間隔
（2）地震許多原有的水被破壞．新水需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面均達標(biāo)方可成為生活飲用水．感官性指標(biāo)有一項要求為：不得含有肉眼可見物，水應(yīng)澄清透明為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后過濾（填操作名稱）而實現(xiàn)．日常生活如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：取等量的水樣，分別加入等量的肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水．病理學(xué)指標(biāo)對細菌的含量有嚴(yán)格的限制．要殺滅細菌可以向水加入等消毒劑，也可以通過煮沸操作，既能殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．

2．如圖所示，表示氫原子，表示氧原子．試從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說明一種觀點．
（1）水由氫氧元素組成（或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成）；（2）水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成（或氧氣分子由氧原子構(gòu)成、或氫氣分子由氫原子構(gòu)成）；（3）變化前后原子種類和個數(shù)不變（或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發(fā)生改變）．