4．某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗．
自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖．
記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液．
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．
探究堿和鹽的性質
第一組學生進行CuSO₄、NaOH溶液的反應，觀察到的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
第二組學生進行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反應，反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
廢液再探究
結束后，兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學對廢液進行過濾，得到無色濾液．
【提出問題】
濾液中含有什么溶質？
【做出猜想】
濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究】
（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．
（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，則濾液中一定沒有Na₂CO₃、BaCl₂．根據(jù)（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．
（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀．
【實驗結論】該無色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na₂SO₄．

3．能源的開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關注的重大課題．
（1）現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點不同從石油中分餾出來，石油分餾的過程屬物理（選填“物理”或“化學”）變化．化石燃料中主要含有碳、氫元素，還含有少量硫、氮等元素，燃燒時，這些元素常常轉化為SO₂、NO₂等氣體污染物．
（2）燃燒是化學能轉化為熱能的常見形式，圖A、B是關于燃燒條件探究的實驗．

①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結論是可燃物燃燒的條件之一溫度必須達到著火點．
②圖B中發(fā)生反應的化學方式程為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）破壞燃燒條件可以滅火，避免火災．
①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是B（填序號）．
A．清除可燃物        B．使可燃物與氧氣隔絕      C．降低可燃物的著火點
②CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的不能燃燒、不能支持燃燒和密度比空氣大的性質．

2．（1）用數(shù)字和符號填空：①2個氫原子2H．②3個鈉離子3Na⁺．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鐵釘放入稀鹽酸溶液中Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳通入澄淸的石灰水中CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO₂（填化學式）共同作用的結果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序．請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）將鐵片浸入CuSO₄溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅
②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑
③炭黑與稀硫酸不以應．
a、他們提出猜想：該黑色物質可能是氧化銅，也可能是氧化銅和C（或炭）的混合物．
b、設計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱	銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變藍色．	此黑色固體是CuO （填化學式）

20．下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的一組是（　　）

A、物質鑒別	B、認識物質俗名
氫氧化鈉固體和碳酸鈣--加水，用手觸摸試管 硬水和軟水--用肥皂水，觀察現(xiàn)象	氫氧化鈣--熟石灰 氫氧化鈉--火堿
C、安全知識	D、物質的微粒構成與宏觀組成
電器著火--切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火 液化氣泄漏--先關閉閥門，再打開門窗通風	水--由氫原子和氧原子構成 氯化鈉--由鈉離子和氯離子構成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．2015年10月5日，中國科學家屠呦呦因對青蒿素的研究獲得2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是一種用于治療瘧疾的特效藥．下列關于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素是一種氧化物
	B．	青蒿素的相對分子質量為280
	C．	青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為90：11：40
	D．	青蒿素是由l5個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的

18．用化學用語表示：
①2個氫原子2H； ②4個銨根離子4NH₄⁺；
③氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

17．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸來制備氯氣，反應原理為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
②常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（3）裝置D的作用為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖2所示．

（4）方案 I中操作m的名稱為干燥（或烘干）．通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl₂也能與AgNO₃溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大．
（5）方案 II利用圖3裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL．
根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案 II測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）．
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中     B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

16．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為200.0g，（反應的化學方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）所取樣品中含銅單質的質量為2g．
（2）計算中所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

15．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　　　　　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH　　　　　　　　　猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）丙組同學認為猜想二可能正確，并設計了以下方案進行實驗后，一致確定猜想二是正確的．請你補充表中的空缺．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	有氣泡產生	猜想二正確