4．酶對生理活動中的化學變化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉轉(zhuǎn)化為麥芽糖．但酶的催化效率受溫度、酸堿度和激活劑等因素的影響．資料顯示：Ⅰ、凡是能提高酶活性的物質(zhì)都稱為激活劑．Ⅱ、鈉離子（Na⁺）對唾液淀粉酶的活性無影響．
為了探究氯離子（Cl^-）是否為唾液淀粉酶的一種激活劑，小科利用蒸餾水、0.5%淀粉溶液、稀釋的唾液、0.5%氯化鈉溶液、碘液等材料進行實驗．請你完成相應的實驗設計．
【實驗設計】

實驗操作	設計要求
（1）步驟一：取2支潔凈的試管標為A、B，在各試管中分別加入0.5%淀粉溶液2毫升和1滴碘液；向A試管加入1毫升蒸餾水和1毫升唾液；向B試管加入1毫升蒸餾水和1毫升唾液、1mL0.5%的氯化鈉溶液．	設置對照實驗
（2）步驟二：將兩支試管同時放入37℃的熱水中加熱．	控制實驗條件
（3）步驟三：觀察顏色變化．若觀察到B試管中藍色先褪去則說明氯離子是唾液淀粉酶的一種激活劑．	獲取實驗證據(jù)

3．小明用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氯化鈣溶液：分別取三種未知溶液樣品于試管中，并將試管編號為A、B、C，然后用膠頭滴管往三支試管中滴入一定量的碳酸鈉溶液，觀察到A中無明顯現(xiàn)象，B中有白色沉淀產(chǎn)生，C中有氣泡產(chǎn)生．則A中溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，B中溶液的溶質(zhì)為氯化鈣．
鑒別完成后，小明將三支試管中的物質(zhì)全部倒入同一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯底部有固體，上層為無色溶液．
【提出問題】燒杯上層溶液中的溶質(zhì)是什么？
【資料】氯化鈣溶液顯中性
【猜想與假設】①氯化鈉；②氯化鈉和碳酸鈉；③氯化鈉和氯化鈣
【設計與實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取上層清液樣品于試管中，加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想③成立

2．已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）a 克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量m為$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$（用含a 的式子表示m 的取值范圍）；
（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設計如下實驗裝置．

【查閱資料】Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃ 反應．
Ⅱ．2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃ 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C 增重0.34g．
請回答：
（一）裝置B 的作用是吸收水蒸氣；
（二）裝置D 的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中；
（三）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；
（四）固體混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（五）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中（寫一條）．

1．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行研究．
（1）寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O化學反應類型是復分解反應
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】A．溶質(zhì)可能是CaCl₂ 和Ca（OH）₂     B．溶質(zhì)可能是CaCl₂ C．溶質(zhì)可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	則猜想B正確
	若出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀	則猜想C正確

通過以上探究，最后確定猜想C正確．
【反思與拓展】你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水管道，可能造成的危害是腐蝕下水道，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．工業(yè)上制取氧氣的主要過程如圖，回答下列有關問題．（已知：O₂沸點-183℃，N₂沸點-196℃）

（1）液態(tài)空氣屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）以上過程屬于物理變化（填“物理”或“化學”）
（3）氣體A是氮氣氣，伸入燃燒的木條，現(xiàn)象是火焰熄滅．

15．小冰同學在利用知圖所示裝置測量空氣里氧氣的含量．經(jīng)檢查裝置氣密性良好．請回答下列問題：
（1）紅磷在空氣中燃燒的反應表達式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）小冰將集氣瓶上面上方空間分為五等份；
（3）點燃紅磷后，立即深入瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅就直接打開彈簧夾，請你判斷，小冰測量空氣中氧氣的含量會＜（填“＞”或“＜”或“=”）五分之一．

14．加熱50mI液體，需選用的儀器有燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺、酒精燈．

13．寫出下列實驗所需主要儀器名稱．
（1）量度液體體積量筒；
（2）收集氣體集氣瓶；
（3）蒸發(fā)濃縮溶液蒸發(fā)皿；
（4）取粉末狀固體藥匙；
（5）吸取和滴加少量液體膠頭滴管；
（6）少量物質(zhì)相互反應試管；
（7）攪拌、引流或轉(zhuǎn)移固體玻璃棒；
（8）用于向氣體發(fā)生器中注入液體的是長頸漏斗；
（9）固定和支持各種儀器用鐵架臺（帶鐵圈）．

12．用托盤天平稱量一藥匙氫氧化鈉（易潮解，有腐蝕性）的質(zhì)量．有如下操作：①將游碼移到零刻度；②調(diào)節(jié)平衡螺母直至平衡；③稱量一個小燒杯的質(zhì)量；④稱量氫氧化鈉和燒杯的質(zhì)量總和；⑤記錄．正確的操作順序為①②③⑤④⑤①（填序號，序號可以重復）．

11．已知鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，要讓6g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（　　）

A．

4g

B．

1g

C．

1.5g

D．

無法計算