16．研究和控制化學反應條件有重要意義．
①同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以制取氧氣，同學們可以選擇下列圖1中的D（選填編號）裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，因此加熱不適合用于雙氧水制取氧氣．
②同學們還想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

Ⅰ． 取用二氧化錳的儀器是圖2中的B（選填編號）．
Ⅱ．寫出上述反應的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅲ．本實驗中收集氧氣選用的裝置有A、C和D（選填編號）．
Ⅳ．實驗2中雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%．
Ⅴ．實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
Ⅵ．相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快．

15．如表是NaCl、NH₄Cl在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）如圖表示氯化銨溶解度曲線的是甲（填甲或者乙）．
（2）t₁的范圍為0～20
（3）將t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，對所得溶液的敘述正確的③④⑤（填序號）．
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙   ②溶液質(zhì)量：甲＞乙  
③所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙   ④甲、乙都是飽和溶液   ⑤溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙
（4）t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)配置成飽和溶液所得溶液的質(zhì)量甲＜乙（填＞＜或=）

14．下列含氧化合物，不需要加熱就能夠直接產(chǎn)生氧氣的是（　�。�

A．

過氧化氫

B．

二氧化錳

C．

氧化鐵

D．

氯酸鉀

13．從蠟燭上切下一塊石蠟，放入水中，石蠟浮在水面，說明石蠟的密度（　�。�

A．

比水大

B．

比水小

C．

與水一樣大

D．

無法判斷

12．通過對蠟燭及其燃燒的探究，小麗得出如下結(jié)論：①火焰的外焰溫度最高；②蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；③燃燒時發(fā)光、放熱；④燃燒時發(fā)生了物理變化．錯誤的是（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

11．把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1秒后取出，可觀察到火柴梗（　�。�

	A．	放置在內(nèi)焰的部分被燒黑最明顯		B．	放置在焰心的部分被燒黑最明顯
	C．	均勻地被燒黑		D．	放置在外焰的部分被燒黑最明顯

10．銅銹的主要成分是銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]．某同學用教材中驗證鐵生銹的裝置研究銅生銹的原因，他得出的結(jié)論是銅生銹是銅與空氣中的水和氧氣相互作用的結(jié)果，你認為是否正確，并設計一個實驗證明．

9．鎂帶在空氣中燃燒是化學變化．這一判斷的主要依據(jù)是（　�。�

	A．	鎂帶燃燒后最終消失		B．	燃燒時放出大量熱
	C．	燃燒時發(fā)出耀眼的白光		D．	燃燒后變成白色固體

8．做鎂帶燃燒實驗，不需要的實驗儀器是（　　）

A．

坩堝鉗

B．

試管

C．

酒精燈

D．

石棉網(wǎng)

7．下列物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ�活中常接觸的物質(zhì)，請指出其中屬于混合物的是②③⑤；屬于金屬單質(zhì)的是①；屬于化合物的是④．
①銅；②食鹽；③空氣；④二氧化碳；⑤牛奶．