16．下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（　　）

	A．	“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益
	B．	本飲料由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害
	C．	含氟牙膏可以預防齲齒
	D．	鉛筆不是鉛、水銀不是銀、純堿不是堿

15．某�；瘜W研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質的氫氧化鈉產生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)，請你參與他們的探究過程．
【提出問題】：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
【知識準備】：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水，還能與空氣中的二氧化碳反應而變質；
（2）判斷氫氧化鈉是否變質的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入鹽酸后發(fā)生的反應化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）判斷氫氧化鈉是否變質的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計方案】：
甲組同學：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
【解決問題】：
（1）乙組同學判斷石灰水是否過量的方法是取上層清液，向其中通入二氧化碳（或加入碳酸鈉溶液），如變渾濁（有白色沉淀產生），表示石灰水過量；
（2）根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：（請任選一位同學的實驗結果進行計算）（相對原子質量：H：1  C：12  O：16   Na：23     Cl：35.5Ca：40 ）
甲組同學：64.6%乙組同學：64.6%．

14．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO₃）₂，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一．
（1）[提出問題]探究Ca（HCO₃）₂受熱分解的另外兩種生成物．
（2）[猜想]①小剛認為生成物中的氣體可能是二氧化碳；
②你認為生成物中的固體可能是碳酸鈣，其猜想依據(jù)是化學反應前后元素的種類不變，且生成的固體物質不溶于水．
（3）[設計實驗方案]請你設計出簡單的實驗方案，來驗證上述猜想是否正確．
（4）[現(xiàn)象與結論]如果小剛的猜想正確，其實驗方案和現(xiàn)象應該是將產生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁；如果你的猜想正確，其實驗方案和現(xiàn)象應該是在固體物質中加入稀鹽酸，固體物質溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（5）寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

13．某化學興趣小組查閱資料后發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e₂O₃等金屬氧化物對雙氧水的分解也具有催化作用，為比較MnO₂和Fe₂O₃兩種金屬氧化物對H₂O₂分解的催化效果，他們分別設計了如圖1、圖2所示的實驗進行探究．

請回答下列問題：
（1）圖1中a=0.2．
（2）寫出圖2中儀器m、n的名稱：m分液漏斗，n錐形瓶．
（3）圖1中試管②內發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若需要1.6gO₂，不計實驗損耗，至少需要消耗68g5%的H₂O₂溶液．
（4）該組同學為了通過定量比較得出結論，設計如圖2裝置進行實驗，兩次實驗分別在A裝置中加入相同質量的MnO₂和Fe₂O₃，兩次實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是生成等體積的氧氣需要的時間．
（5）實驗開始前圖2中B裝置內已有的少量空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響，原因是反應后有一部氧氣會存在與錐形瓶內．

12．A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答（提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

（1）反應①的基本反應類型是化合反應，
（2）C的化學式Fe，E的化學式H₂．
（3）X溶液與C反應的有關化學方程式CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．．

11．初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數(shù)據(jù)合理的事（　　）

	A．	用50 mL量筒量取5.26 mL水
	B．	用托盤天平稱取5.6 g 鐵粉
	C．	用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2
	D．	用溫度計測得某NaOH溶液的溫度為20.35℃2

10．有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．
①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

請回答下列問題：
（1）B的化學式是BaSO₄．
（2）A中一定存在的溶質的化學式是Na₂SO₄、NaCl．
（3）生成白色沉淀D的化學方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是MgCl₂、NaNO₃．

9．如圖，為測空氣中氧氣的含量，用一個50ML量筒倒扣在水中，量筒內外液面均位于40ML處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有少量白磷．現(xiàn)把氫氧化鈉緩緩投入水中并攪拌，這樣做的原因是NaOH固體溶解于水時放出熱量，使溶液溫度升高，達到白磷的著火點，放白磷的小船用銅做的原因是銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定．一會兒，白磷發(fā)生自燃，還可以觀察到產生大量白煙，量筒中的液面先下降再上升，最終，液面大約位于量筒刻度32mL處．

8．粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．
（2）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的反應方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去粗鹽中的CaCl₂．
（4）判斷加入的適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

7．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應的化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是銅絲被加熱端變黑，銅絲被加熱端向下傾斜．
（3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
（4）你認為甲的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是：化學反應前后，原子的種類、質量和數(shù)目都不會發(fā)生改變．
（5）導致其他實驗結論錯誤的原因是B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量
實驗沒有在密閉的容器中進行．因此，如果有氣體參加或生成的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行．