16．小明家種的小麥葉色發(fā)黃，植株矮小，缺乏氮、磷兩種元素，應立即施用的肥料是（　�。�

A．

CO（NH2）2

B．

NH4HCO3

C．

NH4H2PO4

D．

KNO3

15．如圖所示的實驗操作正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸		B．	稱量固體
	C．	檢查裝置的氣密性		D．	點燃酒精燈

14．探究題：特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗．
【實驗一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放人盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅．正準備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍色沉淀漸漸變黑．
【提出問題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？
【實驗二】搭建分離裝置，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末．
【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等．
小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉．你認為小麗作出如此判斷的依據(jù)是根據(jù)反應前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）．
小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物．依據(jù)是量少而又細小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清．
【實驗三】為了進一步證實該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃嗽嚬�，加人一定量的稀鹽酸（稀硫酸或稀H₂SO₄或稀HCl）溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實了小麗猜想是正確的．那么藍色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？
【查閱資料】Cu（OH）₂的起始分解溫度約66℃．
【實驗反思】
至此，謎底全部解開．為確保藍色沉淀不分解，實驗過程中要注意：
A控制實驗的初始溫度．；B放入的金屬鈉需適量；C硫酸銅溶液用量不能太少．

13．框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、CaCO₃，C、CO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過濾．
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl；若I是藍色沉淀，其化學式為Cu（OH）₂．
（4）指出反應A-D+C的基本類型是分解反應．

12．實驗室常用下如圖裝置制取收集氣體，根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）寫出標號儀器名稱①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）小張用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，他選擇上述裝置AD或AE，（填字母）進行組裝，其化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂時，選用的發(fā)生裝置只能選用B，理由是固體和液體．
（4）CNG是壓縮天然氣的簡稱，主要成分是甲烷，是一種無色、無味、密度比空氣小，難溶于小，實驗室用加熱無水醋酸鈉固體和堿石灰的方法制取的，請猜想，制取甲烷氣體選擇上述B為發(fā)生裝置，若用F裝置收集時，其操作為先由a口處灌滿水，再由b口處灌氣．

11．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）要從A中含有少量B物質(zhì)中分離提純A，可以用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法； 
（2）要使不飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�，最可靠的辦法是b（請選擇下列答案序號填空）；
a．升溫 b．加A物質(zhì) c．加溶劑．

10．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸．為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他取9.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分完全溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸．實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如圖所示．（假定氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)后的雜質(zhì)只有一種）
求：（1）小明實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．
（2）氫氧化鈉的純度．
（3）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

9．實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；固體B的化學式為Fe．
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；步驟④發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量．
步驟④也可以把稀硫酸換成硫酸銅溶液，寫出反應方程式-Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

8．石灰石的主要成分為CaCO₃，可用于制生石灰．我市某地出產(chǎn)一種石灰石，其中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%，試回答下列問題：（其余雜質(zhì)不參與反應）
（1）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（2）100噸該石灰石中含鈣元素的質(zhì)量為32噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含CaO 96%的生石灰46.7噸（最后一空保留兩位小數(shù)）．

7．實驗室常用如圖裝置來制取各種氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生和收集裝置是BC或BE（填序號）．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD．
（4）點燃氫氣以前要：檢驗純度．
（5）實驗室收集二氧化碳時，驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察到木條熄滅．
（6）A用高錳酸鉀來制取氧氣要做的改進是：試管口放一團棉花．
（7）用C來收集氧氣的最佳時機是：氣泡連續(xù)、均勻冒出時．
（8）按圖把A組裝好后馬上要做的下一步是：檢查裝置的氣密性．