20．有A、B、C、D四種元素，A元素的單質(zhì)是一種最輕的氣體，含有B元素的物質(zhì)種類最多，C元素是植物必需的一種營(yíng)養(yǎng)元素，它能促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力．D^2-的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．請(qǐng)回答：
則元素B為C，C為K；A元素單質(zhì)的化學(xué)式H₂，D^2-的符號(hào)為O^2-，B、C、D三種元素組成化合物的化學(xué)式為K₂CO₃．

19．某同學(xué)為測(cè)定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：氫氣也有一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：得到數(shù)據(jù)如表：

裝置	B	C
反應(yīng)前質(zhì)量	84.3g	294.1g
反應(yīng)后質(zhì)量	81.9g	296.8g

（1）實(shí)驗(yàn)前先通一會(huì)氫氣原因排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；試驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色粉末變黑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止加熱后停止通入氫氣，原因防止生成的鐵被氧化．
（2）請(qǐng)計(jì)算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．80%
（3）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水中各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）（只列式，不計(jì)算）；若玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)不變（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

18．小軍見(jiàn)到一種“化學(xué)爆竹”（見(jiàn)圖）只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會(huì)突然爆開并伴隨響聲．他認(rèn)為，這是錫紙袋中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質(zhì)成分．
【提出問(wèn)題】錫紙袋中的物質(zhì)是什么？
【查閱資料】主要內(nèi)容如下．
①過(guò)氧化氫分解生成氧氣，化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳．
【猜想與驗(yàn)證】小軍打開一個(gè)未用過(guò)的錫紙袋，內(nèi)有一包無(wú)色液體和一些白色固體．
（1）猜想：無(wú)色液體為酸．
驗(yàn)證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無(wú)色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無(wú)色液體變紅．
試驗(yàn)的初步結(jié)論：無(wú)色液體為酸．  小軍取兩試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是作空白實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)比．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗(yàn)證：請(qǐng)你運(yùn)用初中所學(xué)知識(shí)，幫助小軍完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

主要實(shí)驗(yàn)裝置	主要操作步驟	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)操作目的
	在瓶中加入少量白色固體，再加入適量水，振蕩，靜置	白色固體溶解	驗(yàn)證白色固體 是否可溶
	①在分液漏斗中加入稀鹽酸．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞． ②將氣體通入澄清石灰水	①大量氣泡產(chǎn)生 ②澄清石灰水變渾濁	驗(yàn)證生成氣體的成分
實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．

小軍為進(jìn)一步驗(yàn)證自己的初步結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗(yàn)方法是20℃時(shí)，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉．
【反思】通過(guò)該探究實(shí)驗(yàn)，你還想學(xué)習(xí)的知識(shí)是碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)上有哪些差異．

17．某校化學(xué)小組同學(xué)從家中帶來(lái)食鹽、水垢、純堿、淀粉和洗衣粉5種物質(zhì)．老師從中取出3 種固體，研磨混合均勻，讓小組同學(xué)檢驗(yàn)其成分．他們?cè)诓殚嗁Y料后，用5種已知物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)作參照，探究未知粉末的成分．
（1）小組同學(xué)用5種已知物做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．每次取樣方法如圖1所示：

5種已知物的實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：加水溶解 取樣，分別加入足量的水充分溶解	淀粉、水垢：均有白色渾濁，試管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗滌劑泡沫浮于液面
實(shí)驗(yàn)2：加酚酞溶液 向?qū)嶒?yàn)1所得液體中分別滴入 2滴無(wú)色酚酞溶液	洗衣粉、純堿：液體呈紅色 其余物質(zhì)：均無(wú)明顯變化
實(shí)驗(yàn)3：加稀鹽酸 另取樣品，分別加入2mL稀鹽酸	洗衣粉：部分溶解，有洗滌劑泡沫浮于液面 水垢：水垢溶解，有大量氣體逸出 食鹽、淀粉：均無(wú)氣體產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)4：加碘水 另取樣品，分別滴入2 滴碘水	淀粉：變藍(lán) 其余物質(zhì)：均不變藍(lán)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)記錄回答：
①該洗衣粉溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②寫出純堿與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）小組同學(xué)用未知粉末重復(fù)進(jìn)行了上述實(shí)驗(yàn)探究其成分．未知粉末的實(shí)驗(yàn)記錄：

未知粉末	實(shí)驗(yàn)1 加水溶解	實(shí)驗(yàn)2 加酚酞溶液	實(shí)驗(yàn)3 加稀鹽酸	實(shí)驗(yàn)4 加碘水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	白色渾濁，試管底部有不溶物，有洗滌劑泡沫浮于液面	液體呈紅色	有大量氣體逸出	變藍(lán)

參照5種已知物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，分析未知粉末的成分（圖2）：
一定含有的兩種物質(zhì)是淀粉和洗衣粉，還含有的第三種物質(zhì)是水垢或純堿，請(qǐng)你設(shè)計(jì)檢驗(yàn)這種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案取未知粉末于試管中，加入足量的水充分溶解、過(guò)濾．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，若有大量的氣泡產(chǎn)生，則第三種物質(zhì)是純堿；若無(wú)大量的氣泡產(chǎn)生，則第三種物質(zhì)是水垢．

16．法國(guó)皮諾家族26日在北京宣布，將向中方無(wú)償捐贈(zèng)流失海外的圓明園青銅鼠首和兔首．小霞看到這些240年前的銅質(zhì)獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來(lái)的．
【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見(jiàn)的銅礦石--孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應(yīng)．Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂0，Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂₊CO₂↑+3H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用至少三種方法來(lái)制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬?gòu)你~的鹽溶液中置換．
【設(shè)計(jì)方案】在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取銅．請(qǐng)你仿照?qǐng)D①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖．
①Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{稀鹽酸}{→}$CuCl₂$\stackrel{通電}{→}$Cu
②；
③．
【反思評(píng)價(jià)】（1）上述三種制取銅的方案中，你認(rèn)為最理想的是②，與其他兩種方案比較，它有哪些優(yōu)點(diǎn)（至少答一點(diǎn)）：節(jié)約能源；儀器裝置和操作簡(jiǎn)單、安全可靠．
（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知，還可能與空氣中的二氧化碳有關(guān)．

15．物質(zhì)的構(gòu)成與變化
現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
①在點(diǎn)燃的條件下，碳在氧氣中燃燒；
②雙氧水加熱分解；
③鐵加入稀鹽酸溶液中；
④氫氧化鈣溶液跟稀鹽酸混合；
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
⑥日本福島第一核電站發(fā)生核反應(yīng)，鈾235裂變產(chǎn)生碘131．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．上述變化中，屬于化學(xué)變化的是（填變化的代號(hào)，下同）①②③④，屬于物理變化的是⑤．
（2）化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)，在上述化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有②，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有④．將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和類別（或：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和組成）．
（3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子．物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．
在反應(yīng)①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）H₂和O₂．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）H⁺ 和Fe，微粒的轉(zhuǎn)化過(guò)程是鐵原子失去電子，變成亞鐵離子，氫離子得到電子變成氫原子，兩個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子．在反應(yīng)④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）H⁺、OH^-．
③和⑥兩個(gè)變化的實(shí)質(zhì)是否相同？不相同．為什么？③是化學(xué)變化，原子核（元素和原子的種類）不變；⑥是核變化，原子核（元素和原子的種類）發(fā)生改變．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．在上述化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有②．
（5）化學(xué)變化中只要反應(yīng)前后有化合價(jià)變化即為氧化還原反應(yīng)，上述變化中屬于此類反應(yīng)的是①②③．

14．化學(xué)在2008年北京奧運(yùn)會(huì)的各個(gè)方面發(fā)揮重要作用．
（1）北京奧運(yùn)會(huì)需要大量材料．下列應(yīng)用中使用金屬材料的是①②③（填序號(hào)，下同），使用有機(jī)合成材料的是④．
①使用金、銀和銅等制作獎(jiǎng)牌                    
②使用鋁合金制作奧運(yùn)火炬                   
③使用鋼鐵建造主體育場(chǎng)--“鳥巢”
④使用滌制作運(yùn)動(dòng)服裝綸（的確良）                                                                                 
（2）北京奧運(yùn)會(huì)對(duì)能量的需求很大．人類通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的能量，大多來(lái)自天然氣、石油和煤等化石燃料．北京市在開發(fā)和使用新能源上進(jìn)行了很多嘗試，小芳在街頭發(fā)現(xiàn)一種不用外接電源的路 燈，只要每天有短時(shí)間的光照就能使用，這種路燈使用的新能源是太陽(yáng)能．
（3）為體現(xiàn)綠色奧運(yùn)的理念，北京奧運(yùn)會(huì)采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃燒時(shí)發(fā)出亮黃色的火焰，反應(yīng)生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂．
（4）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是BC．
A．增加化石燃料的使用 B．植樹造林，增大植被面積 C．將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用
（5）北京奧運(yùn)會(huì)有數(shù)以萬(wàn)計(jì)的觀眾．針對(duì)觀看比賽時(shí)產(chǎn)生的垃圾，下列說(shuō)法正確的是①②③．
①這些垃圾應(yīng)隨身帶出賽場(chǎng)，分類回收．
②這些垃圾可送到垃圾焚燒發(fā)電廠，焚燒發(fā)電
③這些垃圾中的塑料制品不要隨意丟棄，避免“白色污染”

13．粗鹽中有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：
（1）溶解時(shí)，使用玻璃棒攪拌，起加快粗鹽的溶解速率作用；
（2）過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒緩緩流進(jìn)過(guò)濾器；
（3）蒸 發(fā) 時(shí)，用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺；
（4）計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，用玻璃棒將氯化鈉晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來(lái)稱量．

12．如圖實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加熱液體		B．	稀釋濃硫酸
	C．	測(cè)定溶液pH		D．	向試管內(nèi)傾倒液體

11．12克石灰石（主要含碳酸鈣、雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)量為107.6克．計(jì)算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）配制這種稀鹽酸需要多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%的鹽酸？加水多少克？
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？