13．節(jié)約能源和保護環(huán)境是當今社會發(fā)展的重大問題，請完成下列問題：
（1）用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成，天然氣的主要成分是CH₄（寫化學式）；
（2）煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫污染大氣，城區(qū)沒有使用天然氣的家庭通常使用脫硫煤來減少污染，脫硫煤中加入了熟石灰，它可以像吸收二氧化碳一樣減少二氧化硫的排放．請寫出熟石灰與二氧化硫反應的化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）2015年1月1日起，十二屆全國人大常委會通過的史上最嚴厲的“環(huán)保法”開始實施．保護環(huán)境利在千秋，功在當代．為了保護環(huán)境，你認為下列措施切實可行的是②③④⑤（填序號）
①大量砍伐森林，作為燃料代替燃煤．②合理使用化肥、農(nóng)藥．
③使用風力、水力發(fā)電代替火力發(fā)電．④控制煙花爆竹的燃放．
⑤控制生活污水和工業(yè)廢水的排放．

12．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語表示：
（1）2個氫原子：2H，
（2）碳酸根離子：CO₃^2-
（3）雙氧水中氧元素的化合價：H₂$\stackrel{-1}{O}$₂．

11．紅磷和白磷是兩種不同的磷單質(zhì)，初中化學實驗里完成三組如圖實驗．據(jù)圖回答下列有關(guān)問題：

（1）A實驗中，若伸入紅磷速度過慢，會導致進水量偏大 （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）．
（2）B實驗中氣球的作用是使瓶內(nèi)外壓強相同，防止紅磷燃燒放熱使膠塞被彈開；C實驗中熱水的作用是提供溫度和隔絕氧氣（答出一點即可）．
（3）寫出上述實驗中燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

10．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉．進行如下探究：
（1）寫出反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，說明該復分解反應能發(fā)生的理由是反應生成碳酸鈣沉淀．
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na₂CO₃；猜想三：含有NaOH和Ca（OH）₂；
（3）為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設(shè)計方案并填寫如表表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na₂CO₃溶液

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論
1	取少量所得溶液于試管中， 滴加足量稀鹽酸	證明原溶液中不含有Na2CO3
2	另取少量所得溶液于試管中， 滴加碳酸鈉溶液	不產(chǎn)生沉淀 結(jié)合步驟1，猜想一成立

9．鹽酸、硫酸是兩種重要的酸，回答與它們有關(guān)的下列問題．
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸；
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應屬于復分解反應（填基本反應類型）；
（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學性質(zhì)的微觀本質(zhì)是在溶液中都能電離出氫離子．

8．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題
（1）A點表示40℃時，甲和乙的溶解度相等．
（2）若B點表示60℃時將40g甲放入100g水中，將其變成恰好飽和的溶液的方法有：①保持溫度不變，需加入60g甲；
②保持濃度不變，降溫到30℃．
（3）若B點表示60℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液，若要使其中的溶質(zhì)結(jié)晶，所采取的方法是蒸發(fā)溶劑．

7．圖A為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖B是鎂元素在元素周期表中的部分信息，據(jù)此回答下列問題．
（1）鎂元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）鎂原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）最外層電子，所形成的鎂離子符號為Mg²⁺；
（3）已知原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則鎂元素在元素周期表中應該排在第3周期．

6．請回答下列與水有關(guān)的問題．
（1）一壺水燒開了，壺蓋被頂開，這是因為水分子間隔變大；
（2）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是節(jié)約水資；
（3）生活中為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是吸收氧氣和水，防止食品受潮和變質(zhì)；
（4）農(nóng)業(yè)上為了改良酸性土壤，需要在土壤中施加熟石灰（物質(zhì)的俗名）等堿性物質(zhì)．

5．我市某化工 廠的廢水中含有HCl和FeCl₃，再無其它雜質(zhì)，采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全時消耗該NaOH溶液80g，待溶液冷至常溫，測得其pH=7，將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為10.7g．
（1）上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質(zhì)是NaCl（寫化學式），陰、陽離子所帶的負電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為1：1；
（2）已知上述反應后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

4．如圖是初中化學中常用的實驗裝置，請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是集氣瓶．
（2）B裝置在裝藥品之前需檢查氣密性．在不與其他裝置連接時，請說明其檢驗方法及氣密性良好的標志完善．
（3）實驗室制取O₂、CO₂、H₂均可選擇B（填裝置代號）作為氣體的發(fā)生裝置．實驗室不使用催化劑就能制取O₂的反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取純度較高的O₂，應采用的收集方法是A．
（4）請從這些裝置中選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的CO₂氣體．按照氣體從左至右的流向，寫出所選裝置接口的連接順序為b→h→i→d→c．