6．鐵鉀礬是印染業(yè)中的重要媒染劑．其化學(xué)式可表示為：xK₂SO₄•yFe₂ （SO₄）₃•24H₂O，取一定質(zhì)量的鐵鉀礬完全溶于水，加入足量氫氧化鋇溶液，共得沉淀5.73g，濾出沉淀并將其放入足量稀硝酸中，測(cè)得剩余沉淀質(zhì)量為4.66g，則x，y的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

x：y=1：1

B．

x：y=1：2

C．

x：y=1：4

D．

x：y=2：1

5．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對(duì)其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣．同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問(wèn)題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH   猜想2：只含Na₂CO₃     猜想3：含有NaOH和Na₂CO₃
【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明猜想1不成立．
（2）進(jìn)一步他探究過(guò)程如下：

根據(jù)上述探究過(guò)程回答：
①加入過(guò)量BaCl₂溶液的作用是為了碳酸鈉充分反應(yīng)掉；
②不能用適量Ba（OH）₂溶液代替過(guò)量的BaCl₂溶液的原因是Ba（OH）₂溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉；
③下列溶液可用來(lái)代替酚酞試液檢驗(yàn)猜想3成立的是AD．
A．CuCl₂溶液       B．KNO₃溶液           C．CaCl₂溶液          D．NH₄Cl溶液
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室里，NaOH固體的保存方法是密封保存．

4．水是生命之源，也是一種重要的資源，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）自然界的水一般都不是純凈物（填“純凈物”或“混合物”）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中一般采用加熱煮沸的方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（2）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行如下操作：①加入適量稀鹽酸 ②加入過(guò)量NaOH溶液 ③加入過(guò)量Na₂CO₃溶液 ④加入過(guò)量BaCl₂溶液 ⑤過(guò)濾 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶，請(qǐng)將上述操作按合理順序補(bǔ)充完整：②④③⑤①⑥（填序號(hào)）
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（甲、乙均不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線圖．
①a點(diǎn)表示的意義是t₁℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
②將t₁℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲=乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，水除了用于溶解物質(zhì)外，你還知道水的用途有用作反應(yīng)物（答一種即可）

3．用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）兩個(gè)氫原子2H；兩個(gè)氫分子2H₂；
（2）三個(gè)氮原子3N；三個(gè)氮分子3N₂；
（3）兩個(gè)水分子2H₂O；             
（4）二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)$\stackrel{+4}{S}$O₂；
（5）2個(gè)鋁離子2Al³⁺；
（6）地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式Al₂O₃；
（7）氦氣He．

2．下列實(shí)驗(yàn)中利用提供的方案不能達(dá)到目的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	除去鐵粉中混有的少量銀粉	用足量的稀鹽酸溶解后過(guò)濾
B	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	通過(guò)灼熱的氧化銅
C	證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)	將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中
D	收集二氧化碳時(shí)，檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿	用一根燃著的木條放在集氣瓶口

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某工廠欲從含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工藝流程如下：

（1）操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有玻璃棒、漏斗．
（2）加入過(guò)量A物質(zhì)的化學(xué)式是Fe．
（3）加入適量B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

20．關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，探究物質(zhì)變化的條件是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．以下是初中化學(xué)進(jìn)行的部分探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)A探究的是物質(zhì)燃燒的條件，由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在通常情況下物質(zhì)燃燒需要滿足以下條件：①可燃物，②與氧氣接觸，③達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）寫(xiě)出A實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)，實(shí)驗(yàn)B中左、中、右三支試管中，哪支試管中的鐵釘易生銹左邊（填“左邊”或“中間”或“右邊”）．
（4）請(qǐng)總結(jié)出鐵制品發(fā)生銹蝕的基本條件是與空氣和水同時(shí)接觸．
（5）寫(xiě)一種防止鐵制品銹蝕的方法在鐵制品表面涂油．

19．用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：
（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭．
Ⅰ．先在A處通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間后，在B處加熱，B、C處沒(méi)有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時(shí)間后，B、C處沒(méi)有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁．
Ⅰ與Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明燃燒的條件之一是氧氣；Ⅱ與Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末．在A處通入一氧化碳一段時(shí)間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為固體由紅色變?yōu)楹谏�，尾氣處理的方法為將酒精燈放于�?dǎo)管口點(diǎn)燃尾氣．《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe+3O₂↑，該煉鐵技術(shù)另一種產(chǎn)物的用途為供給呼吸．

18．空氣、水、金屬等是重要的資源．
（1）工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其原理是增大燃料與空氣的接觸面．家中堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水澆滅，其原理是水可以吸收可燃物燃燒釋放出的大量熱，使可燃物的溫度降到其著火點(diǎn)以下．
（2）銅制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
①根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的H₂O；根據(jù)銅銹的主要成分中含有碳元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的CO₂．
②某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖所示實(shí)驗(yàn)中（試管內(nèi)的“”均為銅片），只需完成實(shí)驗(yàn)B和D即可達(dá)到探究目的（填字母）．

（3）鋁是世界上年產(chǎn)量第二的金屬．
①用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到熔化的鋁被一層膜兜著并不滴落，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是表面氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)．
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2X=2NaAlO₂+3H₂↑，其中X的化學(xué)式為H₂O．足量的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液分別和等質(zhì)量的鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m₁、m₂，下列有關(guān)m₁、m₂大小關(guān)系的說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．m₁＞m₂           B．m₁＜m₂         C．m₁=m₂        D．無(wú)法比較．

17．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細(xì)菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作是過(guò)濾．
（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．