5．“‘復分解反應發(fā)生條件’的活動與探究”用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液．某�；瘜W興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究．取廢液少許，測得其pH為12．
[提出問題]廢液中除含OH^-外，還含有哪些離子呢？
[理論分析]廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之間會相互發(fā)生反應．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在一種離子是H⁺；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
[猜想與假設]甲同學：另外，可能還含有SO₄^2-、CO₃^2-
乙同學：另外，可能還含有Ba²⁺
丙同學：另外，可能還含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
以上甲、乙、丙三位同學的假設中，丙同學的假設一定不成立，原因是Ba²⁺與SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
[實驗驗證]選擇其中一種可能成立的假設，設計實驗進行驗證．我選擇甲同學的假設，實驗方案如表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論

4．中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式：C₁₅H₂₂O₅），榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．請計算：
（1）青蒿素的相對分子質量（列式并計算）282；
（2）青蒿素中碳元素的質量分數(shù)是63.8%（計算結果精確到0.1%）．

3．珍珠除作為飾品外還有較高的藥用價值，提取藥用成分的過程中需先將珍珠中大量的碳酸鈣用鹽酸除去（假設其它成分不含鈣元素）．經分析某種珍球中含碳酸鈣的質量分數(shù)為94%．請計算：
（1）這種珍珠中含鈣元素的質量分數(shù)為37.6%．
（2）欲除去這種珍珠中所含的100g碳酸鈣至少需含HCl質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸多少克？

2．某化學興趣小組在用高錳酸鉀制取氧氣的實驗后，在清洗試管時發(fā)現(xiàn)試管內形成深綠色液體，同時試管內壁還有用水洗刷不掉的黑色固體．于是同學們對此展開探究．
問題一：黑色固體是什么？
【查閱資料】高錳酸鉀能溶于水形成紫紅色溶液．
【交流討淪】同學們根據實驗現(xiàn)象及對高錳酸鉀受熱分解產物的了解，推斷該黑色固體可能是二氧化錳，其分子式為MnO₂．
【實驗驗證1】向未洗凈的試管中加入某種液體，產生能使帶火星的小木條復燃的氣體，證明上述判斷正確．加入的液體是雙氧水．
問題二：用什么試劑洗掉MnO₂？
【交流討論】MnO₂與CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、P₂O₅、Cu中的某一種物質組成最相近，理由是二氧化錳和氧化鐵都屬于氧化物．
這種物質能與稀鹽酸反應，觀察到的現(xiàn)象應為固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，由此推測MnO₂也能與稀鹽酸反應．
【實驗驗證2】向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化．實驗說明同一類物質的化學性質不一定相同．
【查閱資料】同學們查閱資料知道有兩種除去二氧化錳的方法：
（1）用濃鹽酸加熱除去MnO₂，反應原理為：4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（反應生成的氯氣有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H₂C₂O₄）溶液，可快速溶解二氧化錳，且無明顯現(xiàn)象．
【交流討論】老師建議實驗小組最好采用草酸溶液而不用濃鹽酸進行實驗，理由是濃鹽酸與MnO₂在加熱條件下反應不安全，且產生有毒氣體氯氣，對環(huán)境有污染．
【實驗驗證3】向未洗凈的試管中加入硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產生許多氣泡．
【交流討論】同學們討論后認為產生的氣體可能為CO₂、CO、H₂、O₂等．依據是化學反應前后元素的種類不發(fā)生變化．
【反思評價】經檢驗，產生的氣體是CO₂．檢驗CO₂氣體的實驗操作和實驗現(xiàn)象、結論是：

實驗操作	實驗現(xiàn)象、結論

【拓展探究】甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產物進行探究．

甲同學設計了如圖1所示的裝置，乙同學設計了如圖2所示的裝置（圖中無水CuSO₄），是白色同體．遇水變藍）．乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜．加之草酸晶體熔點較低．加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗．甲同學認為乙同學的設計是科學合理的．請你談談圖2裝置優(yōu)于圖1裝置之處：
①底部彎曲的試管避免了熔化的草酸流進導管；②乙同學設計的裝置可同時證明二氧化碳、一氧化碳和水的存在；③乙同學的裝置在驗證了一氧化碳存在的同時又解決了一氧化碳的污染問題．
乙同學設計的圖2裝置也能證明產物中有無H₂，證明的方法是：在球形干燥管的尖嘴處點燃通過堿石灰干燥后的氣體（或點燃尖嘴處的氣體），并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，若燒杯內壁沒有水霧出現(xiàn)，則沒有氫氣，反之，若燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，則有氫氣．

1．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：使碳酸鈉完全反應．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為碳酸鈣上會附著氯化鈣和氯化鈉．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，目的是使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收．裝置C（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g．試計算：
①生成二氧化碳的質量；
②樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

20．用濃鹽酸和石灰石反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．為此，同學們進行了探究．
【提出猜想】甲同學認為：澄清石灰水已變質；乙同學認為：氣體X中不只含有CO₂，還含有氣體．
【實驗方案】
（1）甲的探究：
取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO₂；反應的方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，將生成的氣體通入澄清石灰水．現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁．實驗結論：澄清石灰水沒有變質．
（2）乙的探究：
用濃鹽酸和石灰石反應，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成，反應的化學方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；實驗結論：猜想正確．根據實驗結論，濃鹽酸和石灰石反應得到的氣體X不能使石灰水變渾濁的原因Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（用化學方程式表示）
【分析與討論】
（3）在討論中，丙同學提出：只用如圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究．已知A、B試管中的試劑均是硝酸銀溶液，則A、B試管中試劑的作用分別是檢驗并除去HCl氣體、檢驗HCl是否除盡．

19．在學�？萍脊�(jié)活動中，一位九年級同學給低年級同學表演了一組化學小魔術，請你利用所學化學知識揭開其中之謎．

魔術一“奇花變色”
道具如圖甲所示，該魔術可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色．該魔術中沒有涉及的性質是B
A．氨分子是不斷運動的B．氨分子有一定質量C．濃氨水具有揮發(fā)性D．氨氣的水溶液顯堿性
魔術二“瓶吞雞蛋”
道具如圖乙所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中．該魔術中涉及的化學反應為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
魔術三“‘清水’變‘牛奶’”
道具如圖丙所示，當A溶液加到燒杯中，無色溶液變成白色濁液．若A為鹽溶液，則寫出A、B的一種可能組合：A為氯化鋇，B為硫酸（答案合理即可）．

18．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．
（1）如圖是鈉的原子結構示意圖．下列說法不正確的是d．
a．鈉屬于金屬元素b．鈉原子的質子數(shù)為11
c．鈉離子的符號為Na⁺d．鈉在化學反應中易得到電子
（2）鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣．化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）配制一瓶如表溶液需氯化鈉g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的質量分數(shù)＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

氯化鈉注射液 【成分】氯化鈉、水 【規(guī)格】500mL、質量分數(shù)0.9% 【密度】1.0g/cm3

（4）已知：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na₂O₂）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質．（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）
（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)．工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl₄）反應生成氯化鈉和鈦．若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是多少？

17．金屬活動順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有較好的搞腐蝕性能？
（2）農業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋．
（3）探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入一定量的Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應后過濾．以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究．
①若向所得固體上滴加鹽酸有氣泡產生，則該固體含有金屬為鋅、銅、銀．
②猜想：濾液中溶質為Mg （NO₃）₂、和Cu（NO₃）₂、AgNO₃，請分析猜想不合理的原因鋅會與硝酸銀、硝酸銅反應，所以濾液中一定含有硝酸鋅．

16．我區(qū)某中學以“滆湖魚文化”作為校本課程．該校初三研究性學習小組的學生參與了對滆湖資源的調查研究，在調查過程中，他們發(fā)現(xiàn)了許多問題，請你幫他們解決：
（1）滆湖盛產鯉魚、青魚等魚類，這些魚類為我們提供的主要營養(yǎng)物質是蛋白質．
（2）70年代“圍湖造田”，80年代“圍網養(yǎng)魚”，而現(xiàn)在政府拿出巨資拆除圍網，請問這樣做的目的是保護滆湖的生態(tài)環(huán)境．
（3）同學們在調查過程中收集到一些漁具，如魚網，魚竿等．請你幫助判斷下列漁具的主要成分屬于什么材料（填序號）：
尼龍魚網C；碳纖維做的魚竿E．
A．金屬材料  B．無機非金屬材料  C．合成纖維   D．天然纖維   E復合材料
（4）某些特種魚對水的酸堿度要求較高，養(yǎng)殖戶需要測定魚塘中水的pH值，請你為養(yǎng)殖戶介紹如何用PH試紙測定水的酸堿度把待測水滴加到pH試紙上，待顏色改變后與比色卡作比較．
（5）養(yǎng)殖戶需要定期向魚塘中撒少量熟石灰，熟石灰的作用是降低魚塘中水的酸度．