3．小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a藥匙，b燒杯．
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放．圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
（3）小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量．在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

2．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t₁℃時，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
②t₂℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質(zhì)量較大的是硝酸鉀的溶液．
③t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是溫度不低于t₁°C．

1．溶液與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸增大（填“增大”、“減小”或“不變”），氨水的密度逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量應為100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液的體積是210.5mL（精確0.1mL）．

7．某科學課外興趣小組決定對一包從海水中獲得的粗鹽進行探究：
探究一：這包粗鹽含有哪些雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分，估計可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．他們進行了如下的實驗：取樣，加水溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，其目的是檢驗有沒有MgCl₂（填化學式）．接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，其目的是檢驗有沒有CaCl₂（填化學式）．實驗結果：這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂
探究二、這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；記錄數(shù)據(jù)；m克；②將樣品加水溶解，用玻璃棒攪拌；制成粗鹽溶液；③向溶液中加入適量的某溶液，用玻璃棒攪拌，使化學反應剛好完全進行，過濾；④沉淀、洗凈后烘干，得到純凈固體A；⑤濾液移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體，記錄數(shù)據(jù)．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）玻璃棒；它在步驟②中的作用是加速溶解；在步驟⑤中的作用是加熱時，使液體受熱均勻
（3）步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃（寫化學式）；
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A（填“A”或“B”），你不選擇另一固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．
（5）計算這包粗鹽含有NaCl的質(zhì)量分數(shù)$\frac{B}{m}×100%$．

6．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管，②酒精燈，③集氣瓶，④水槽．
（2）實驗室采用裝置A制取氧氣時，其試管中應放的藥品是氯酸鉀和二氧化錳，該反應的符號表達式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）采用裝置B制取氧氣時，其試管中應放的藥品是過氧化氫溶液、二氧化錳，檢查此裝置的氣密性的方法是將導管一端放入燒杯內(nèi)的水中，兩手緊握試管壁，導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好；
（4）收集氧氣可以選擇裝置C或D，原因是氧氣不易溶于水、氧氣密度比空氣大．
（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果水槽中的水倒流入熱的試管，使試管炸裂．

5．在一個具有刻度和可以左右滑動的玻璃容器里放入一粒白磷（適量），將玻璃容器固定好（見圖，固定裝置已省略），放在盛有80℃水的燒杯上（白磷燃燒所需的最低溫度為40℃）．如圖進行實驗，試回答：
（1）實驗過程中，可觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，放出大量的熱，活塞先向右運動，后向左運動，最后停在刻度4處．
（2）由此現(xiàn)象得出的結論是：空氣中氧氣的含量約占空氣體積$\frac{1}{5}$．

4．現(xiàn)在木炭、硫粉、紅磷、鐵絲、石蠟五種物質(zhì)，在空氣中不燃燒的是鐵絲；在氧氣中燃燒能生成一種刺激性的大氣污染物的是硫粉；在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶壁上有水霧生成的是石蠟；產(chǎn)物中有能使澄清石灰水變渾濁的氣體是木炭和石蠟；在氧氣中燃燒時能發(fā)出白光的是木炭和石蠟．實驗中集氣瓶的底部需要加一些水的是硫粉和鐵絲．

3．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱酒精燈．
（2）圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是A（填序號）．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是A（填序號）．二氧化錳在該化學反應中的作用是催化作用；反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（4）可用圖C或圖E所示的方法收集氧氣，體現(xiàn)了氧氣具有不易溶于水或密度比空氣大性質(zhì)．若用排水法收集氧氣，判斷氣瓶內(nèi)氧氣已收集滿的依據(jù)是集氣瓶口有大氣泡冒出．
（5）某興趣小組的同學利用上述A裝置制取O₂時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，其原因是利用高錳酸鉀制取氧氣時試管口未放棉花．檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃則是氧氣．

2．學習了二氧化錳（MnO₂）對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅（CuO）能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化銅（CuO）不是催化劑，也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
Ⅱ．參與反應產(chǎn)生氧氣（O₂），反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．氧化銅（CuO）是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
【實驗】用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃	稱量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是與步驟③對照．
（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．

1．我們身邊的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）

A．

新鮮的空氣

B．

醫(yī)用酒精

C．

果汁

D．

蒸餾水