3．“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為：x NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$x NaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl₂）的質(zhì)量為7.1g．（已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g）請分析并計算回答：
（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=2．
（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為0.2g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

2．在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分．
（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？

（2）查閱資料：	化學式	酸堿性	與稀鹽酸作用	毒性
	NaNO2	堿性	放出棕紅色氣體	有
	NaC1	中性	不反應(yīng)	無

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）進行探究

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
一	取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氯化鋇溶液．	試管1：溶液變紅色 試管2：無明顯現(xiàn)象	一定有NaNO2， 一定沒有Na2SO4．
二	另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	一定有NaCl．

（5）通過實驗，猜想Ⅱ成立．
（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．

1．學習化學離不開實驗．

（1）小明同學在家里利用替代品進行相關(guān)實驗．如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯 （填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替玻璃棒．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同學選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調(diào)味品）反應(yīng)來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導(dǎo)管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是B （填序號）．
A．反應(yīng)過程中可以添加固體藥品            B．可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
③選用甲裝置可以進行的實驗是A（填序號）．
A．塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣      B．加熱高錳酸鉀固體制氧氣
C．粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣          D．濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳
④收集二氧化碳常選用裝置丙（填編號，下同）；若收集氨氣應(yīng)選用裝置�。ㄒ阎�氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�．
⑤下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿C（填序號）．
A．將點燃的木條伸至集氣瓶中部           B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口
C．將點燃的木條伸至集氣瓶口           D．將帶火星的木條伸至集氣瓶口．

20．如圖所示裝置的U形管左側(cè)管內(nèi)固定一小試管．
（1）若右側(cè)管內(nèi)掛的是滴有酚酞試液的濾紙條，向小試管中滴加濃氨水，可觀察到濾紙條的顏色變化是濾紙由白色變?yōu)榧t色；若先在小試管中加入氧化鈣固體，再進行上述實驗操作，則可在更短的時間內(nèi)觀察到濾紙條有相同的變化，可能的原因是氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，使氨分子的運動加快．
（2）若右側(cè)管內(nèi)掛的是石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是晾干的．向裝有碳酸鈉粉末的小試管中滴加稀硫酸，寫出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；證明二氧化碳可與水反應(yīng)的現(xiàn)象：濕潤的濾紙變紅，而晾干的濾紙無明顯變化；要讓氣球明顯變癟，可用針筒向U形管內(nèi)注入足量的氫氧化鈉溶液．

19．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．
（1）用化學符號和有關(guān)數(shù)字表示：4個五氧化二磷分子4P₂O₅；3個銨根離子3NH₄⁺
（2）指出下列化學符號中數(shù)字“2”的意義：2Cu銅原子的個數(shù)為2；O^2-一個氧離子帶有兩個單位的負電荷．
（3）某含氟牙膏中含有一種化學式為Na₂FPO₃的物質(zhì)，已知F元素為-1價，則磷元素的化合價為+5價．

18．金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示．它們的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

A．

X Mn Y Ni Z

B．

Z Ni Y Mn X

C．

Z Mn Y Ni X

D．

X Mn Ni Y Z

17．化學科技小組同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）求純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（3）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化．

16．兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良．如圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：
（1）該口服液中的鋅屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．
（2）葡萄糖酸鋅中的C、H、O和Zn的原子個數(shù)比為4；6：11
（3）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為14.3%（精確到0.1%）
（4）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液1支才能滿足身體的需要．
（5）每支該口服液中含葡萄糖酸鋅45.5（它的相對分子質(zhì)量為455）mg．

15．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）以上裝置圖中共有一處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在橫線上：A圖中，給試管中的固體物質(zhì)加熱時，試管口向上傾斜了，應(yīng)該略向下傾斜．
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．
（3）小李在實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應(yīng)的化學方程式：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是未冷卻到室溫就讀數(shù)．
（4）實驗室中選用C和D裝置還可以制取另一種氣體，請寫出制取該氣體的化學反應(yīng)方程式；若要檢查該發(fā)生裝置是否漏氣，則方法是往長頸漏斗中注入水，一段時間后，液柱不下降，證明裝置氣密性好．
（5）裝置B、D都可以用來制取（4）中的氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點．可以隨時控制反應(yīng)的進行，隨開隨停
（6）有一名同學欲用H裝置收集H₂，則H₂應(yīng)從導(dǎo)管口通入f（填“e”或“f”）．

14．鎂、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe₂O₃）、磁鐵礦（Fe₃O₄）、菱鐵礦（FeCO₃）、黃鐵礦（FeS₂）等．若用黃鐵礦（FeS₂）礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，煉得的生鐵合金容易生銹，請列出舉一種防銹的方法在金屬表面涂油漆．
（2）曉明同學為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，已有的藥品是鎂帶、銅絲、鐵絲，那他還應(yīng)選擇的鹽溶液是：FeCl₂（寫化學式）．
（3）現(xiàn)有等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X、Y、Z在生成物中化合價均為+2價），則它們的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Y＞Z＞X．