1．用正確的數(shù)字和化學(xué)符號填空
（1）1個銀原子Ag          
（2）2個碳酸分子2H₂CO₃
（3）3個硫酸根離子3SO₄^2- 
（4）氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂．

20．技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是2.3gg．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

19．某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗．請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【實驗與探究】（1）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生．	則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液．	實驗過程中產(chǎn)生白色沉淀．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

（2）為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進的是滴加過量的氯化鋇溶液．
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

18．根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）標(biāo)號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BC（填字母序號）．
（3）實驗室用一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用KMnO₄制氧氣應(yīng)選用A作為發(fā)生裝置（填裝置序號）．檢驗該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管一端放入水中，兩手緊握試管壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性良好
②根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是未冷卻到室溫就讀數(shù)．
③若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KClO₃的分解率為$\frac{245×（a-b）}{96×（a-c）}$×100%．

17．A～M均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，F(xiàn)是澄清石灰水主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的俗稱為純堿，請畫出K所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）通電電解J時，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增加水的導(dǎo)電性，電解一段時間后在相同條件下，生成氣體L和氣體K的體積之比約為2：1
（3）請寫出I在K中燃燒時的現(xiàn)象火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；⑥的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
（4）請寫出⑤的化學(xué)方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

16．化學(xué)用語是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請在下列空格中填寫相應(yīng)的化學(xué)符號：
（1）可用于氣割、氣焊的單質(zhì)是O₂； 
（2）天然氣的主要成分是CH₄；   
（3）俗名叫火堿的是NaOH       
（4）可用于改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂．

15．下列物質(zhì)的用途，所利用的性質(zhì)與另外三種有根本區(qū)別的是（　�。�

	A．	濃硫酸常用于干燥某些氣體		B．	米釀成醋
	C．	鎂粉用作煙花和照明彈		D．	用炸藥爆炸拆除建筑物

14．汽油主要組成元素是碳和氫，發(fā)動機中汽油與空氣參與了一系列反應(yīng)．學(xué)習(xí)小組為了探究某汽車所排放氣體的成分，進行如下實驗．
【猜想】該氣體可能含有H₂O、CO₂及少量的CO、NO和NO₂等．
【查閱資料】①NO是無色無味、難溶于水的有毒氣體，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
②一氧化氮遇到氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂═2NO₂
二氧化氮通入水中發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③CO和NO均可使新鮮血液變質(zhì)而使顏色變暗
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及化學(xué)方程式
（1）用球膽收集汽車排出氣體	-	-
（2）用正確的方法聞該氣體氣味	有刺激性氣味	該氣體中可能（填“可能”或 “一定”）含有NO2
（3）將該氣體通入足量澄清石灰水中	有白色沉淀生成	該氣體中 一定含有CO2
（4）（用N2先排凈系統(tǒng)中的空氣）	C中新鮮血液顏色變暗	綜合（4）（5）該氣體中，除了（3）所確定的成分外，有關(guān)其余成分的說法的有（不考慮水，至少寫出4種） 含NO和NO2 含CO和NO2 含CO和NO 含CO、NO和NO2
（5）若將（4）中a導(dǎo)管與b連接	D中有紅棕色氣體產(chǎn)生
（6）若將（4）中 a口氣體導(dǎo)入盛有灼熱的氧化銅 （或氧化鐵）的裝置中	觀察到黑色固體變?yōu)榧t色 （或紅色固體變?yōu)楹谏��?/TD>	該氣體中一定含有CO

13．閱讀下面科普短文．
肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，有類似于氨的刺鼻氣味，貯存時用氮氣保護并密封，用途廣泛．肼燃燒放熱量大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料，點燃時與助燃物質(zhì)液態(tài)N₂O₄發(fā)生反應(yīng)，生成N₂和H₂O．高壓鍋爐水處理時用于脫除氧氣以防止鍋爐的腐蝕，也可以把鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕．用于煙草、土豆、玉米的貯藏，用于食用鹽酸的制造等．熔點1.4℃，沸點113.5℃；有強烈的吸水性，形成水合肼（N₂H₄•H₂O），可以用固體燒堿進行脫水；能吸收空氣中的二氧化碳；易溶于水；與液氧接觸能自燃；長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發(fā)生分解．對眼睛有刺激作用，能引起延遲性發(fā)炎，對皮膚和粘膜也有強烈的腐蝕作用．
依據(jù)短文內(nèi)容，回答下列問題：
（1）肼的下列性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是BD（填字母序號，下同）．
A．與氧化鐵作用     B．易溶于水    C．易分解     D．有刺鼻的氣味
（2）肼在常溫下為液態(tài)（填“固態(tài)”“液態(tài)”或“氣態(tài)”）．
（3）肼作為火箭燃料燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（4）水合肼的相對分子質(zhì)量是50
（5）使用水合肼時應(yīng)注意以下ABD防護措施．
A．戴橡膠手套       B．皮膚接觸后立即用流動清水沖洗
C．戴防毒面具          D．工作后沐浴更衣．

12．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．

（1）如圖所示物品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是A（填字母序號）．
（2）工業(yè)上，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．