14．用化學符號填空：
（1）兩個氫原子2H；（2）干冰CO₂；（3）氯化亞鐵FeCl₂；（4）乙醇C₂H₅OH；（5）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．

13．A、B、C、D、E、F、G、H均為初中化學常見物質，其中C、D、F為單質，其余為化合物，B、E為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，如圖是它們之間的相互轉化關系．

請回答：
（1）寫化學式：AFe₂O₃、GFeSO₄；
（2）B物質的另一用途為作燃料；
（3）寫出反應①、④的化學方程式：
反應①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
反應④CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．有A、B、C三種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，B元素形成的一種氧化物是導致酸雨的主要氣體，C元素是用途最廣的金屬．
按要求填空：
（1）A元素的名稱氧；
（2）B元素形成的導致酸雨的氧化物的化學式SO₂；
（3）C元素形成的一種合金的名稱生鐵；
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物的化學式FeSO₄．

11．下列關于化學反應X₂+3Y₂═2Z的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	Z的化學式為XY3
	B．	該方程式可表示1個X2分子與3個Y2分子反應生成了2個Z分子
	C．	mg X2和ng Y2恰好完全反應一定能生成 （m+n）g Z
	D．	若ag X2完全反應生成bg Z，則同時消耗（a-b）g Y2

10．已知硝酸銨的化學式NH₄NO₃，求：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量；
（2）NH₄NO₃中各元素的質量比；
（3）NH₄NO₃中各原子的個數比；
（4）NH₄NO₃中氮元素的質量分數；
（5）10千克 NH₄NO₃中含氮元素多少千克；
（6）多少千克NH₄NO₃中含氮元素35千克．

9．寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、化合反應
（2）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、復分解反應
（3）實驗室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、復分解反應
（4）高溫煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、分解反應
（5）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；、分解反應
（6）在空氣中點燃氫氣2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、化合反應
（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、分解反應
（8）加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反應
（9）雙氧水制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；、分解反應．

8．用化學用語回答：
（1）天然氣的主要成分CH₄； 
（2）氧化鐵中+3價的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（3）在某原子的結構示意圖中，x=8，其中y=17．
（4）Ca₃（PO₄）₂中加點元素的化合價Ca₃（$\stackrel{+5}{P}$O₄）₂．

7．（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m₁，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁=m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因為生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量
（3）在4A+5B═4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C，則B和C的質量比為4：3．

6．用化學用語回答：
（1）天然氣的主要成分CH₄；
（2）三個帶三個單位正電荷的鋁離子3Al³⁺；
（3）保持水化學性質的最小粒子H₂O； 
（4）8個二氧化氮分子8NO₂；
（5）三個硫酸根離子3SO₄^2-  氦氣He   鈣元素Ca 二個亞鐵離子2Fe²⁺四個鐵離子4Fe³⁺+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$    碳酸鈉Na₂CO₃氧化鋁Al₂O₃    2個氫原子2H  2個氫分子2H₂  2個氫離子2H⁺氫元素H 水中氫元素的化合價$\stackrel{+1}{H}$₂O   硫原子的結構示意圖甲烷CH₄ 碳酸H₂CO₃    乙醇C₂H₅OH   生石灰CaO  硝酸銨NH₄NO₃．

5．某化學興趣小組的同學按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數明顯小于$\frac{1}{5}$．請你參與探究：

【提出問題】
造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】

	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	著火點/℃	密度/g•cm-3
紅磷	暗紅色固體	590	240	2.34
白磷	白色或黃色固體	44.1	40	1.82

【猜想與假設】
甲同學：可能是導管內原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣的緣故；你還能做的猜想是集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾．
【交流與討論】
（1）丙同學認為，用木炭代替紅磷就可以消除這個現(xiàn)象，大家認為丙同學的猜想不合理，理由是木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能產生壓強差．
（2）他們對課本實驗裝置進行了如圖2的改進．
①甲同學提出應把紅磷更換為白磷，理由是白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒；
②通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷，利用了金屬銅的導熱性；
③與課本實驗裝置相比，該裝置的一個優(yōu)點是在密閉的環(huán)境中進行反應，能夠減少實驗誤差．
【探究與反思】
（1）為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想合理（選填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改進的實驗裝置（圖2）進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失，左管液面上升了1格，得到了較準確的數據，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著黃色固體．左玻璃管上端黃色固體的主要成分可能是白磷．