13．我們知道常見物質之間存在著一定的轉化關系．
A、B、C、D、E、F、G是常見的七種物質．它們的轉化關系如圖所示，A、B是組成元素完全相同的兩種無色液體，C、D是兩種無色氣體，E是暗紫色固體，G是黑色固體，試推斷：
（1）寫出D、F兩種物質的化學式：DO₂，FK₂MnO₄；
（2）G在反應①中起催化作用；
（3）反應②符號表達式為H₂O$\stackrel{通電}{→}$H₂+O₂，產生氣體D、C的體積比為1：2．

12．我們學會了從微觀的角度認識物質及其反應．

（1）如圖1的各圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是A．
（2）某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖2，下列說法正確的是ACD．（“”和“”表示不同元素的原子）
A．反應物與生成物共有3種物質
B．反應后原子的個數增多
C．該圖可示意加熱氧化汞的反應
D．該反應屬于分解反應．

11．實驗探究不僅可以鍛煉同學們的動手能力，還可以幫助他們提升邏輯推理能力．下面兩個探究實驗，請根據信息回答相關問題．
探究一：化學課上，老師取出了一瓶課前準備好的無色無味的氣體，如圖1所示放在實驗臺上．同學們對該瓶氣體產生濃厚的興趣．
【提出問題】這到底是什么氣體呢？
【猜想假設】①該瓶氣體是氧氣；②該瓶氣體是二氧化碳；③該瓶氣體可以是氮氣．
【實驗驗證】

實驗操作	現象	結論
用燃著的木條伸入集氣瓶，	木條燃燒更旺，	猜想①正確；
向集氣瓶中滴入澄清石灰水，震蕩，	石灰水變渾濁，	猜想②正確．

【交流反思】
小林認為，可用帶火星的木條伸入集氣瓶，若觀察到不復燃現象，則猜想②正確．你認為他的說法否（填“是”或“否”）正確的，理由是不能支持燃燒的氣體不只有二氧化碳．
探究二：實驗是學習化學的一條重要途徑，同學們想對鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行探究．
【提出問題】鐵絲在氧氣中為什么會產生火星四射現象？
【查閱資料】
a．鎂條、純鐵絲燃燒無火星四射現象；
b．含碳細鐵絲燃燒時，其中的碳粒生成的二氧化碳氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”現象．
【設計實驗】
取純鐵絲的含碳量分別為0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的鐵絲（直徑均為0.20mm）分別在氧氣中進行實驗（如圖2）．

ⅰ．鐵絲的末端系一根火柴的作用給鐵絲預熱，引燃鐵絲；
ⅱ．鐵絲在氧氣中燃燒的符號表達式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
ⅲ．下表是實驗中所記錄的實驗現象．

含碳量	純鎂條	純鐵絲	0.1%	0.32%	0.52%	0.69%
實驗現象	發(fā)出耀眼白光，無火星四射現象	無火星四射現象，熔斷	有短暫火星四射現象	火星四射現象明顯	燃燒比0.32%劇烈，火星四射更明顯	燃燒比0.52%劇烈，火星四射更明顯

【得出結論】
鐵絲燃燒產生火星四射現象和含碳量有關，就0.20mm鐵絲而言，燃燒噴射火星情況與其含碳量的關系為含碳量越高，火星四射越劇烈．
【交流反思】
實驗過程中用純鎂條實驗的目的是對比．
探究總結：請結合已學知識以及上述兩個探究實驗，找出符合化學學習特點的選項ABC．
A．關注物質的性質；
B．關注物質的變化；
C．關注物質變化的過程以及對結果的解釋和討論．

10．根據下列實驗儀器圖示，回答相關問題．

（1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：a酒精燈，b鐵架臺．
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應（填“化合”或“分解”）；小明認為：如果選用此方法制取氧氣，裝置A還缺少一團棉花，該物品的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳來制取干燥的氧氣時，可選用的裝置組合是BE或BF（填序號），其中二氧化錳起催化作用；
（4）氨氣是一種密度小于空氣，極易溶于水，溶于水形成的溶液可以使酚酞試液變紅．實驗室可以用氫氧化鈣和氯化銨固體通過加熱的方法制取氨氣．反應的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2X+2H₂O+CaCl₂，則X的化學式為NH₃．
如果選用圖2裝置進行制備并驗證氨氣的性質，當實驗開始一段時間之后你會發(fā)現酚酞試液變紅，且可以看到燃著的蠟燭熄滅．根據信息你認為：玻璃導管沒有伸入酚酞試液中的原因是因為氨氣極易溶于水；蠟燭熄滅說明氨氣具有不助燃或不可燃（填化學性質，任寫一條）．

9．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）現有H、C、O、S四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①最輕的氣體H₂；              
②能產生溫室效應的氣體CO₂；
③相對分子量最小的氧化物H₂O；    
④一種有毒的氣體CO或SO₂．
（2）家庭廚房實際上是一個化學世界．請回答下列問題：
①氯化鈉是重要的調味品，它是由離子構成（選填“分子”、“原子”、“離子”）；
②冰箱除味劑中的活性炭可以去除冰箱里的異味，這是利用了活性炭的吸附性；
③廚房中可以利用筷子代替玻璃棒（填“化學儀器”名稱）進行攪拌，配制糖水；
④乙醇（化學式：C₂H₅OH）是料酒的有效成分之一，它由三種非金屬元素組成．

8．下列相關化學用語的書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氣2H		B．	水銀HG
	C．	正二價的鎂元素Mg2+		D．	氯酸鉀KClO3

7．過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為C₂H₄O₃，請計算：
（1）過氧乙酸的相對分子質量76；
（2）過氧乙酸中各元素的質量比過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是：6：1：12；
（3）過氧乙酸中含碳元素的質量分數是31.6%；
（4）38g過氧乙酸中與18g水中含氫元素的質量相等．

6．某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣的含量進行探究．
【提出問題】空氣中氧氣的含量是多少？
【查閱資料】①紅磷和白磷都能在空氣中燃燒，都生成五氧化二磷，但紅磷的著火點（可燃物燃燒所需的最低溫度）為240℃，白磷的著火點為40℃；②氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能煮熟雞蛋；③生石灰的主要成份是氧化鈣．
【設計方案】興趣小組的同學將一個具有刻度和可滑動活塞的玻璃管（其中有空氣和白磷）放在裝有生石灰的燒杯的上方（如圖所示），用此裝置進行實驗，請你一同參與．
【進行實驗】
①檢查圖中玻璃管的氣密性．
②按圖示裝好藥品后的操作是向燒杯中加入適量的水，該操作的作用是利用水和生石灰反應放出的熱量，引燃白磷．
【記錄現象】實驗過程中觀察到的現象是（至少寫三點）白磷燃燒，產生大量白煙、玻璃管中的活塞先向右移，后向左移、最后停止在刻度8處．
【實驗結論】氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
【拓展與應用】已知2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，據此反應能否用鎂代替磷測定空氣中氧氣的體積含量？不能．
由此你對氮氣的化學性質有何新的認識氮氣的化學性質不活潑是相對的，在一定條件下，氮氣也能跟其他物質發(fā)生化學反應．

5．化學興趣小組的同學多蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．

（1）取一支紅色的短蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭一直浮在水面上．據此請總結出常溫下蠟燭的兩條物理性質：質軟，密度比水小（合理均可）；
（2）點燃蠟燭（圖一），取一小木條，迅速平放火焰中（圖二）約一秒后取出，觀察到木條出現環(huán)形焦斑．據此推測，蠟燭火焰中外焰溫度最高．
（3）將短玻璃導管插入焰心，用燃燒的木條靠近導管另一端（圖三），發(fā)現導出的氣體可以點燃．請你推測導管里氣體可能會是石蠟蒸汽．

4．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，用C做發(fā)生裝置的優(yōu)點是注射器可以控制反應的速率．
（2）若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）選用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入．