3．以下：紅磷、水銀、液氧、氯化鉀、石灰水、氧化鋁、食鹽水、硫酸銅
（1）混合物有（名稱）石灰水，單質(zhì)有（化學(xué)式）P、Hg、O₂
（2）氧化物有（化學(xué)式）Al₂O₃，非氧化物有（化學(xué)式）P、Hg、O₂、KCl、CuSO₄．

2．有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

	甲	乙	丙
金屬混合物的質(zhì)量	10	10	20
稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	100
剩余固體質(zhì)量/g	4	4	13

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲同學(xué)所得溶液中含有的溶質(zhì)是H₂SO₄、FeSO₄（填化學(xué)式 ）．
（2）金屬混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是40%．
（3）計算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)17.8%．（計算結(jié)果精確到0.1%）

1．今年，化學(xué)實驗考查內(nèi)容是“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”，如現(xiàn)在需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，請回憶實驗過程，回答下列問題：

Ⅰ．配制溶液：
（1）計算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉4g，水46mL．
（2）稱量、量�。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．
A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加快氯化鈉的溶解速率．
（4）裝瓶并貼上標簽．小明同學(xué)所貼標簽有不妥之處，如圖1所示，請在如圖2所示的空白標簽上填寫正確內(nèi)容；
（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是BEF．
A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)　　B．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指針偏右就開始稱量　　D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
E．所用氯化鈉晶體未充分干燥F．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外
（6）在實驗中，老師觀察到了同學(xué)們使用量筒的如圖3所示操作，其中正確的是A．（填序號）

A．向量筒中滴加水B．讀取水的體積 C．把水倒入燒杯D．溶解
Ⅱ．稀釋溶液：已知水的密度是1g/cm³，若將該50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液需加水4mL，實驗步驟是計算、量取、混勻．

20．在實驗室中，下列做法正確的是ACDFG．
A．點燃可燃性的氣體之前，一定要先檢驗氣體的純度．
B．檢查裝置氣密性時，應(yīng)該先用手握住試管外壁，再將導(dǎo)管另一端伸入水中
C．連接儀器時，橡膠塞用水潤濕后慢慢旋進試管口
D．可以直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝
E．實驗室制取氣體時，可以先裝藥品再檢查裝置的氣密性
F．用托盤天平稱量物質(zhì)時，有腐蝕性的藥品可以放在玻璃器皿里稱量．
G．滴瓶上的膠頭滴管用完后不用洗滌直接插入原滴瓶即可
H．給試管里的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己，試管內(nèi)液體不超過試管容積的一半．

19．（1）寫出下列溶液中溶劑的化學(xué)式：碘酒C₂H₅OH  75%的醫(yī)用酒精H₂O
（2）寫出溶質(zhì)的化學(xué)式：澄清的石灰水Ca（OH）₂碳酸鈉溶液Na₂CO₃．

18．圖①所示是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，在t₁℃時，等質(zhì)量的甲和乙兩種固體物質(zhì)在水中溶解的現(xiàn)象如圖②所示．在圖③所示的實驗中，小燒杯內(nèi)盛放的是t₂℃時甲物質(zhì)的飽和溶液，若要使小燒杯內(nèi)有固體析出，應(yīng)該向大燒杯的水中加入的物質(zhì)是（　　）

A．

食鹽

B．

氧化鈣

C．

氫氧化鈉

D．

硝酸銨

17．通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認為下列做法正確的是（　　）

	A．	合金中至少有一種是非金屬單質(zhì)
	B．	要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量稀硫酸反應(yīng)
	C．	將裸露的鐵管埋在潮濕的土里
	D．	將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	15℃時，KNO3的溶解度是25g，15℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
	B．	24%的NaOH溶液取出一半其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%
	C．	飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
	D．	飽和溶液升高溫度一定變成不飽和溶液

15．科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)二氧化錳（MnO₂）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．
①選擇裝置并檢查氣密性．
②稱取0.1g的二氧化錳粉末加入容器中．
③量取20毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約1%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積．
④改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如表．

時間/秒	生成氧氣的體積/毫升
	0.1g MnO2	0.2g MnO2	0.3g MnO2	0.4g MnO2
40	49	61	75	86
80	77	87	90	92
120	89	92	92	92
160	92	92	92	92

（1）本實驗探究的問題是二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響．從表中數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是其他條件相同時，二氧化錳的質(zhì)量越大反應(yīng)速率越快．
（2）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）對于有氣體生成的反應(yīng)，要準確比較反應(yīng)速率的快慢，除上述方法外，你還可以采用的方法是比較收集相同體積的氣體所需時間的長短．
（4）為了完成本實驗應(yīng)選用的收集裝置是③．（填序號）
（5）對于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響還有哪些因素，你可以大膽提出猜想，并設(shè)計實驗進行驗證．（要求仍以過氧化氫分解為例）
你的猜想：催化劑的種類不同影響過氧化氫分解的速率．
你的實驗設(shè)計：（要有實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
步驟：在常溫下，①分別稱取0.1g的紅磚粉末和二氧化錳加入到大試管內(nèi)；②分別向大試管中加入20mL5%的過氧化氫溶液；③用排水法分別收集一瓶氧氣并記錄所需的時間
現(xiàn)象和結(jié)論：放入二氧化錳收集一瓶氧氣所需的時間比放入紅磚粉末的短，說明二氧化錳的催化效果比紅磚粉末要好．

14．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）上述表中是地殼含量最多的金屬元素是鋁元素，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為Al³⁺．
（2）從表中分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）每一縱行我們稱為同一族，從表中我們還可以分析得出，每族元素的原子的最外層電子數(shù)相同，由此我們猜想一下，第一縱行鈉元素下面的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．