5．A、B是組成元素相同的液體，反應(yīng)②放熱，反應(yīng)④常用于實驗室檢驗CO₂，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．請回答：
（1）B的化學(xué)式H₂O．
（2）若C是沼氣的主要成分，寫出③的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑤在自然界中的實際應(yīng)用光合作用．

4．如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖，回答下列問題：
（1）該實驗體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性、還原性的化學(xué)性質(zhì)，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）圖中A處的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變紅，C處的主要目的是消除CO的污染，寫出C處發(fā)生的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

3．圖中（1）、（2）分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問題：

（1）圖②氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45．
（2）圖中A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C．
（2）最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是C．
（3）最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是-．
（4）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是A、B（填序號）．

2．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示．該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1：1．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)燃燒的產(chǎn)物沒有污染，用釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．其中氮元素的化合價-3．
②NH₃燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6X+2N₂，其中X的化學(xué)式為H₂O．

1．不能用來區(qū)別CO、CO₂兩種氣體的方法是（　�。�

	A．	通入灼熱的氧化銅		B．	用石灰水鑒別
	C．	聞氣味		D．	通入紫色石蕊試液

20．實驗室制取CO₂氣體并進行簡單的性質(zhì)實驗，下面有關(guān)操作的先后順序正確的是（　�。�

	A．	先裝藥品，后檢查裝置的氣密性
	B．	先加鹽酸后加石灰石
	C．	先將氣體導(dǎo)管從集氣瓶中取出，然后把燃著的木條放在集氣瓶口檢驗氣體是否收集滿
	D．	先在蒸餾水中加入1～2滴石蕊試液，然后再通二氧化碳

19．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5		B．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		D．	Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

18．下列化學(xué)反應(yīng)與實驗現(xiàn)象相符合的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒--藍紫色火焰
	B．	木炭在空氣中燃燒--生成二氧化碳氣體
	C．	鐵在氧氣中燃燒--生成黑色固體
	D．	磷在氧氣中燃燒--生成白色煙霧

17．如圖所示，小明和小紅在做金屬活動性順序的探究實驗，他們將鐵釘加入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，在鐵釘表面附著了紅色的固體．
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想一：二氧化硫   猜想二：氫氣   猜想三：氧氣
做出猜想的依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因為反應(yīng)物中含有氫、氧、硫三種元素，所以做出這樣的猜想．
【進行實驗】
（1）小紅提出，聞一聞產(chǎn)生的氣體，方法是用手輕輕煽動，使少量氣體進入鼻孔，根據(jù)無刺激性氣味她判斷該氣體不是二氧化硫．
（2）他們又做了實驗：用帶火星的木條放在試管口，木條不復(fù)燃，從而證明了該氣體不是氧氣．從而判斷該氣體是氫氣．
經(jīng)過和老師咨詢得知，一般配制硫酸銅溶液時都要加入適量相應(yīng)的酸以保持溶液的
穩(wěn)定存在．實驗中產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
【得出結(jié)論】從這個實驗得到的結(jié)論是鐵的活動性大于氫，也大于銅．
【計算】早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載：“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的想去，現(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：
（1）硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量．

16．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置如圖所示：
（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色．觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO再開始加熱．實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱再停止通入CO．
（3）該實驗裝置還有不足之處，請?zhí)岢鲆环N具體的改進方法．將尾氣點燃或用氣球收集．