17．某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．
請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是能得到平穩(wěn)的氧氣流；
B中白磷不燃燒，原因是溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)．
②C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡．
③用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
④F中的現(xiàn)象是低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，體現(xiàn)了該氣體性質(zhì)是密度比空氣大，不可燃不助燃．

16．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氣體，并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．回答有關(guān)問(wèn)題：

①儀器a、b的名稱是試管、鐵架臺(tái)．
②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取一瓶干燥的氧氣，需要選擇的裝置組合是AE，化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③實(shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，選擇的發(fā)生裝置是C，該發(fā)生裝置的名稱叫啟普發(fā)生器，優(yōu)點(diǎn)是隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停（能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止），圖示為反應(yīng)的停止（填“進(jìn)行”或“停止”）狀態(tài)；充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合溶液中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，則混合溶液中的溶質(zhì)成分為CaCl₂HCl（填寫化學(xué)式）．
④同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)發(fā)現(xiàn)很多因素都會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．

實(shí)驗(yàn)	分析與結(jié)論
Ⅰ．硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰， 硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．	說(shuō)明反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同．
Ⅱ．細(xì)鐵絲在氧氣中易燃燒，化學(xué)方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4， 粗鐵絲在氧氣中不易燃燒．	說(shuō)明反應(yīng)物的接觸面積不同， 反應(yīng)的速率不同．
Ⅲ．碳在氧氣不足的條件下燃燒生成一氧化碳， 碳在氧氣充足的條件下燃燒生成二氧化碳．	說(shuō)明反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同．

15．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①10℃時(shí)，NaCl溶解度是35.8g．
②在20℃時(shí)，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量為150g，則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%）
③某溫度時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是36g＜S＜36.6g．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO₃溶解度變化規(guī)律的曲線如圖．

⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利
用該方法分離的理由是ⅠⅡ．
Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低
Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大
Ⅲ.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化如圖2所示，圖中t₂對(duì)應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對(duì)應(yīng)的溫度A．
A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．無(wú)法確定．

14．水是一種常見(jiàn)的化合物．為了測(cè)定水的組成，某同學(xué)用下列兩種方法進(jìn)行探究：

Ⅰ．甲方案：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．打開(kāi)電源，觀察到電極上產(chǎn)生大量氣泡．能定性說(shuō)明水是由氫、氧元素組成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；能定量說(shuō)明水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是負(fù)極和正極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1．
Ⅱ．乙方案：氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，其中由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)的元素是氫元素和氧元素；．

13．某興趣小組先將粗鹽提純，并用制得的氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液．說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中的濾液蒸干后停止加熱
	B．	配制該溶液需要氯化鈉8g，水100g
	C．	配制該溶液的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
	D．	標(biāo)簽上注明：100g 8%的氯化鈉溶液

12．將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，操作可行的是（　�。�

	A．	加入5g食鹽		B．	蒸發(fā)掉45g水
	C．	取出50g溶液		D．	加入50g 20%的食鹽溶液

11．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖（“”代表碳原子，“”代表氧原子）．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中的物質(zhì)均為氧化物		B．	過(guò)程Ⅰ反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
	C．	過(guò)程Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化		D．	參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1

10．Sb₂O₅是一種重要的阻燃劑，Sb₂O₃+2X→Sb₂O₅+2H₂O，則X的化學(xué)式為（　�。�

A．

H2

B．

O2

C．

H2O2

D．

H3SbO4

9．氮元素的化合價(jià)為+1價(jià)的是（　�。�

A．

NH3

B．

NO

C．

N2O

D．

N2O5

8．屬于同素異形體的是（　�。�

A．

金剛石和C60

B．

氧氣和液氧

C．

蒸餾水和礦泉水

D．

干冰和冰