14．歸納法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法．小明對所學(xué)知識進(jìn)行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁…（　　）

	甲	乙、丙、丁…
A	常見的堿	燒堿、純堿、熟石灰
B	常見的氮肥	尿素、氯化銨、碳酸氫銨
C	常見的還原劑	氫氣、木炭、一氧化碳
D	常見的空氣污染物	二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

稀釋濃硫酸

B．

從a處通氣收集O2

C．

測定溶液pH

D．

加熱溶液

12．某白色粉末是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，某科學(xué)興趣小組的同學(xué)要測定該粉末中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)方案．（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出）
【方案一】用如圖A實(shí)驗(yàn)裝置可以求得生成二氧化碳的質(zhì)量（裝置氣密性良好），進(jìn)一步分析計(jì)算粉末中碳酸鈉的含量，下列分析錯誤的是BC．

A．反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量不變
B．注射器中收集到的氣體是CO₂
C．共生成了80mLCO₂
D．該實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的體積來計(jì)算其質(zhì)量的
【方案二】如圖B（一）所示，將某鹽酸溶液分三次加入盛有30克氯化鈉和碳酸鈉混合物的大燒杯中，每次使之充分反應(yīng)，記錄電子天平的示數(shù)（如圖B（二）），每次所用鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量見下表．

次序	加入鹽酸的質(zhì)量（克）	反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（克）
1	50	75.6
2	50	121.2
3	50	169

（1）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
（2）此樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？
（3）最后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）

11．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．
（1）寫出氧化銅與稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）計(jì)算原混合物中鐵粉的質(zhì)量是多少？

10．如圖為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，如果實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)可能會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，甚至產(chǎn)生危險(xiǎn)，請你簡要說說實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作要點(diǎn)，并闡明理由．

9．如圖是小明同學(xué)為了鑒別硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，請你根據(jù)他的思路回答相關(guān)問題．

8．有教師將CO還原CuO實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新，利用如圖裝置，同樣能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的．
（1）CO還原CuO的反應(yīng)中，氧化劑氧化銅（或CuO）；
（2）實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成二氧化碳．

7．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，所選試劑均足量）（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	選用試劑	操作方法
A	木炭粉（Cu）	鹽酸	溶解、過濾、洗滌、烘干
B	CO（CO2）	NaOH溶液、濃硫酸	通氣、收集
C	CaO（CaCO3）	水	過濾，烘干
D	NaOH（Na2CO3）	鹽酸	溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（　�。�

	A．	向一定量鹽酸中滴加NaOH溶液
	B．	向三份等質(zhì)量的相同的稀鹽酸中分別加入等質(zhì)量且足量的鎂、鋁、鐵
	C．	向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鎂至過量
	D．	向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸

5．本學(xué)期我們做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（　�。�

	A．	傾倒液體時，標(biāo)簽應(yīng)向手心，瓶蓋倒放在桌面上
	B．	稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
	C．	用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
	D．	用鑷子取塊狀固體，應(yīng)小心投往垂直放置的試管中