19．用化學(xué)符號(hào)填空：
（1）2個(gè)鋁原子2Al
（2）2個(gè)氮?dú)夥肿?N₂
（3）5個(gè)硫酸根離子5SO₄^2-
（4）地殼中含量最多的元素O．

18．下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成
	B．	結(jié)構(gòu)示意圖為 、  的粒子，表示了同種元素的不同粒子
	C．	相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)近似為：m-n
	D．	所表示的原子，屬于非金屬元素原子

17．圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
	B．	t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為B＞C=A
	C．	將t1℃時(shí)A、C的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，A、C兩溶液都會(huì)變成不飽和溶液
	D．	將t2℃時(shí)A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出溶質(zhì)質(zhì)量最多是A

16．圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋阂遥炯?丙
	B．	t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
	D．	采用降低溫度的方法，可將飽和的丙物質(zhì)溶液變成不飽和

15．某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，屬于硬水，煮沸時(shí)會(huì)有水垢生成．實(shí)驗(yàn)小組欲探究該水垢的主要成分：
【猜想與分析】分析Ca（HCO₃）₂與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是：
Ⅰ：CaOⅡ：Ca（OH）₂
Ⅲ：CaCO₃Ⅳ：Ca（OH）₂和CaCO₃
小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該水垢中不會(huì)存在CaO，理由是氧化鈣能與水反應(yīng)；
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
將適量的水垢和水裝入試管中，充分振蕩后靜置，用滴管取上層清液于小試管中，然后再向小試管中滴入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液不變色	不變色說(shuō)明水垢中一定沒(méi)有Ca（OH）2

實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
	反應(yīng)一段時(shí)間后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水變渾濁	石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成．則水垢中一定含有CaCO3

【原理與呈現(xiàn)】請(qǐng)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)二中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．精還原鐵粉在化學(xué)工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組的同學(xué)們對(duì)其進(jìn)行下列探究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$x Fe+yH₂O，F(xiàn)e₃C+2 H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Fe+CH₄．
（1）請(qǐng)你寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知3 CH₄ +4 Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂ +6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．

（2）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；③點(diǎn)燃C處酒精燈；④點(diǎn)燃A處酒精燈⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥繼續(xù)通H₂直至裝置冷卻；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
寫出步驟⑥的操作并寫出這一步驟的目的防止生成的還原鐵粉再次被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“偏大”“偏小”或“不變”），若粗還原鐵粉的質(zhì)量為M，裝置B增重的質(zhì)量為m₁，裝置D增重的質(zhì)量為A₂，裝置E增重的質(zhì)量為m₃，求粗還原鐵粉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)每一步都完全吸收）$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%．

13．“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來(lái)吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體．某學(xué)校小組的同學(xué)在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504  雙吸劑”的保鮮劑，其標(biāo)簽如圖所示．同學(xué)們對(duì)這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】：久置固體的成分是什么？
【作出猜想】：久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．為了驗(yàn)證猜想，小紅進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品放入試管中，滴加一定量的稀鹽酸．用帶異營(yíng)的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另 一端伸入澄清石灰水中．	試管中固體逐漸減少，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁	樣品中一定含有鐵和碳酸鈣
②取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無(wú) 色酚酞試液．	試管底部有不溶物，上層清液由無(wú)色變?yōu)榧t色．	根據(jù)上層清液由無(wú)色變?yōu)榧t色可知．樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有

為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，小紅又進(jìn)行如下探究．
①取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.56g．
②將固體放入燒杯中加足量的水充分溶解后過(guò)濾，得到2克固體A和濾液B，將固體A與足量的鹽酸反應(yīng)得到0.44克氣體．在濾液B中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液后進(jìn)行過(guò)濾操作，得到了1克固體C和濾液D，小紅通過(guò)實(shí)驗(yàn)，最終確定該久置的“雙吸劑”的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

12．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了如下探究．

【原理思路】利用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過(guò)CO₂質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度．
【方案設(shè)計(jì)】為使CO₂質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案．
（1）此裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通入過(guò)量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾應(yīng)如何操作？打開(kāi)彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c
（2）為了提高實(shí)驗(yàn)的精準(zhǔn)度，對(duì)裝置C中的干燥劑的性質(zhì)有何要求？能吸收水分但不吸收二氧化碳
（3）查閱資料獲知：Na₂CO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO₃（化學(xué)方程式為：NaCO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl）．當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂（化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液．請(qǐng)分析X溶液的溶質(zhì)組成可能有哪幾種情況？氯化鈉；氯化鈉和硫酸；氯化鈉和碳酸氫鈉．

11．常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到
空中．說(shuō)明生成的氣體是H₂．
（2）探究試管中剩余固體成分是什么？
常見(jiàn)鐵的氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能能否與鹽酸反應(yīng)能能否
【查閱資料】
【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是Fe₃O₄．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸．   若固體不溶解，也沒(méi)有氣泡冒出，剩余固體是Fe₃O₄．若固體部分溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe₃O₄．
【實(shí)驗(yàn)探究】

10．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過(guò)CO₂質(zhì)量的測(cè)定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度．
【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．
【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差，你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差②③④（填序號(hào)）．
①加入的稀硫酸量不足　               　②裝置內(nèi)空氣中的CO₂沒(méi)有排出
②反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收　　 ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO₂質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．圖乙中A裝置的作用是；圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，理由是反應(yīng)前通空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣將裝置內(nèi)的空氣排凈，反應(yīng)停止后通空氣的作用是把產(chǎn)生的二氧化碳全部排出并吸收；反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是．