8．為探究影響雙氧水分解的因素，某課外活動小組的同學(xué)完成了下列實驗：
【探究一】H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集一瓶氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

（1）該反應(yīng)的文字（符號）表達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）為準(zhǔn)確測定收集一瓶氣體所需的時間，實驗時宜采用排水方法來收集氧氣；
（3）請概括雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響：雙氧水濃度越大，其分解的速率越快．
（4）由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【探究二】催化劑MnO₂對雙氧水分解速率的影響．實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（5）請根據(jù)上表總結(jié)出MnO₂的質(zhì)量對H₂O₂分解速率的影響：MnO₂對H₂O₂的分解起催化作用，且MnO₂達到一定量時，它的多少不改變反應(yīng)速率．
（6）想一想：還可能有什么因素可以影響H₂O₂的分解速率，并設(shè)計實驗證實你的猜想．催化劑種類；取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進行實驗，測定收集一瓶氧氣所需的時間即可．

7．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示，試回答：

（1）指出標(biāo)有字母的儀器名稱：
a．鐵架臺
b．水槽
（2）用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），收集裝置是CD，反應(yīng)的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（3）如用排水法收集氣體時，當(dāng)氣泡均勻、連續(xù)地放出時就可以收集，當(dāng)停止實驗時，如果先熄滅酒精燈，可能造成的后果是水倒流入試管，把試管炸裂
（4）氫氣（H₂）難溶于水，密度比空氣小，實驗室常用鋅與稀硫酸溶液反應(yīng)來制取，則取氫氣應(yīng)選用B作發(fā)生裝置，收集一瓶較純的氫氣最好用C裝置．

6．某無色氣體，密度約為空氣密度的$\frac{2}{9}$，且極難溶于水，那么收集可用的方法（　�。�
①向上排空氣法   ②向下排空氣法  ③排水法．

A．

②或③

B．

①或③

C．

①②③均可

D．

無法確定

5．下列方法能用來鑒別軟水與硬水的是（　　）

A．

觀察顏色

B．

加肥皂水

C．

過濾

D．

放一塊小木塊

4．下列有關(guān)元素的元素符號書寫不正確的是（　�。�

A．

鈣--Ca

B．

鐵--Fe

C．

氦--hE

D．

氖--Ne

3．對于Na與Na⁺的說法，正確的是（　�。�

	A．	屬于同一種元素		B．	屬于同一種粒子
	C．	具有相同的電子層數(shù)		D．	核外電子數(shù)相同

2．某學(xué)習(xí)型小組利用如圖裝置進行一系列探究實驗：
查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，劇毒，不溶于水，著火點為40℃；紅磷的著火點為240℃．

（1）探究燃燒的條件：
①在A中觀察到的現(xiàn)象為：①銅片上的紅磷和水下的白磷不燃燒．
②在使用組裝好的B裝置前，首先應(yīng)該進行的操作是檢查裝置的氣密性，然后加入藥品并將B和C裝置連接，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C裝置中的白磷燃燒．
③從以上實驗分析可得出燃燒的條件為：可燃物、與氧氣充分接觸和溫度達到可燃物的著火點．
（2）探究氣體的制備和金屬的活動性：
①寫出裝置B中儀器的名稱：a鐵架臺；b長頸漏斗．
②在實驗室用發(fā)生裝置B制備CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集該氣體只能用D裝置的原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空氣，檢驗該氣體是否集滿的操作是將燃燒的木條放在集氣瓶口觀察木條是否熄滅．
在實驗中若隔離網(wǎng)銅網(wǎng)改用鐵絲網(wǎng)做成，則產(chǎn)生的后果是產(chǎn)生的氣體不純，據(jù)此可以說明金屬活動性Fe比Cu強．有同學(xué)認(rèn)為，除了該實驗過程可以得出Fe、Cu的金屬活動性大小外，也可用其他方法得出結(jié)論，則該同學(xué)的實驗方案可能是將鐵浸入硫酸銅溶液中．
③某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的裝置B中，倒入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是金屬與酸的接觸面積不同．
（3）該學(xué)習(xí)小組對實驗后所得的固體樣品（只含銅和鐵），又繼續(xù)進行探究：
①甲同學(xué)用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是用磁鐵吸引．
②乙同學(xué)很快擬定了進一步測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：
A．取10克樣品于燒杯中，加入100克過量的稀硫酸；
B．待充分反應(yīng)后，稱量，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8克；
C．取出不溶物，洗滌、干燥后回收．
步驟B中，如何判斷已充分反應(yīng)？無氣泡產(chǎn)生；
③根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計進行實驗，測得該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%．

1．在日常生活中，燃燒現(xiàn)象屢見不鮮．你想過沒有：發(fā)生燃燒的條件是什么？請用下列實驗序號將表格填寫完整．

實驗假設(shè)	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．可能與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)；	[實驗1]：（實驗裝置應(yīng)選擇 ④⑥；）	燃燒；沒有燃燒．	條件1：物質(zhì)具有可燃性；
2．可能與是否有氧氣有關(guān)；	[實驗2]：（實驗裝置應(yīng)選擇 ③①；）	很快熄滅；持續(xù)燃燒	條件2：要與氧氣接觸；
3．可能與與著火點有關(guān)．	[實驗3]：（實驗裝置應(yīng)選擇 ⑤②；）	點燃時間短；點燃時間長；	條件3：著火點低先燃燒

5．現(xiàn)有鐵粉、氫氧化銅、銅粉三種固體：硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵、硝酸鉀、稀硫酸和硫酸鈉六種溶液．從中選出適當(dāng)物質(zhì)寫出符合下列耍求的化學(xué)方程式：
（1）固體甲+溶液B→溶液E+氫氣Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）固體乙+溶液B→溶液C+水Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（3）溶液A+溶液C→固體乙+溶液D2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

4．下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CaO→Ca（NO3）2

B．

Al（OH）3→Al2（SO4）3

C．

FeO→FeCl3

D．

Na2CO3→NaCl