9．探究一：某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是瓶內(nèi)氣體減少，導致壓強減小，水沿導管進入瓶內(nèi)．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣．
【發(fā)現(xiàn)問題】該氣體是怎樣減少的呢？
【假設】該氣體與鎂條反應而減少．
【查閱資料】鎂條是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg₃N₂），鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．
【交流與反思】集氣瓶中放少量細沙的目的是防止集氣瓶炸裂，產(chǎn)物氮化鎂的狀態(tài)應為固態(tài)．
探究二：以下是該小組探究影響H₂O₂溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）寫出實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物濃度（或濃度）有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快．
（3）通過上述實驗能（填“能”或“不能”）說明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反應速率．

8．現(xiàn)有一無色液體A，加熱A液體，發(fā)現(xiàn)有氣體B產(chǎn)生，在A中加入黑色粉末C，稍微振蕩，在常溫下就能迅速產(chǎn)生氣體B，且產(chǎn)生了常溫下為液體的純凈物D，而C的質(zhì)量在反應前后沒有改變．她把B收集起來，用帶火星的木條伸入盛B的集氣瓶中，木條劇烈燃燒．如把黃色粉末E點燃后放入盛B的集氣瓶中，劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F．
①分析C、D分別是什么物質(zhì)．寫出物質(zhì)的名稱：C二氧化錳、D水．
②寫出E在B中燃燒的符號表達式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

7．寫出下列反應的文字表達式，并在括號內(nèi)注明反應類型（分解反應或化合反應）：
①紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；化合反應
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物固體氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；分解反應
③生活中處處有化學，天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，請寫出天然氣在空氣中燃燒的文字表達式甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

6．將下列物質(zhì)分類：
①液氧    ②澄清石灰水   ③水銀   ④潔凈的空氣   ⑤冰水混合物  ⑥二氧化碳 ⑦五氧化二磷   ⑧高錳酸鉀制氧氣后的剩余固體   ⑨氯酸鉀      ⑩氮氣
（1）屬于混合物的是②④⑧ （填序號，下同）；   
（2）屬于純凈物的是①③⑤⑥⑦⑨⑩．

5．下列不屬于緩慢氧化的是（　　）

A．

蠟燭緩慢地燃燒

B．

食物的腐爛

C．

釀酒釀醋

D．

鋼鐵生銹

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣支持燃燒，常作宇宙航行中的重要燃料
	B．	因為氧氣與氮氣的密度不同，所以工業(yè)上分離液態(tài)空氣法制取氧氣
	C．	木炭在空氣中燃燒不如氧氣中劇烈，因為空氣中氧氣含量較低
	D．	魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水

3．已知某有機物有三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分數(shù)約為5.75%，氧元素質(zhì)量分數(shù)約為46%，且每個分子中含有5個氧原子．試回答：
（1）該物質(zhì)還含有一種元素是碳．
（2）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為174．
（3）該物質(zhì)的化學式為C₇H₁₀O₅．

2．鐵及其化合物在日常生活中隨處可見．
（1）某同學發(fā)現(xiàn)燒水后的鐵鍋內(nèi)殘留較多的白色水垢，據(jù)此他判斷所取用的水可能為硬水，可使用肥皂水（填寫試劑名稱）來驗證其判斷．
（2）該同學用開水為爺爺泡茶時發(fā)現(xiàn)茶杯內(nèi)有一不銹鋼網(wǎng)，可以防止將茶葉直接喝進嘴里．使用該網(wǎng)類似于進行化學實驗中的過濾操作．
（3）鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕，其原因是鋁鍋表面有一層致密的氧化膜．
（4）工業(yè)上常采用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵，實驗室實驗過程中，要先通一氧化碳，后加熱，原因是將玻璃管中的空氣排盡，避免發(fā)生爆炸．

1．圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，圖2是氫氧化鈣的溶解度曲線．根據(jù)圖回答下列問題．

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀．10℃時氯化鈉的溶解度大于（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸鉀的溶解度．將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是加水．從氯化鈉溶液中結(jié)晶出氯化鈉的方法是蒸發(fā)溶劑．
（2）某同學從一瓶久置于空氣中的氫氧化鈣固體樣品（標簽為純凈物）中取出0.2g，加入到30℃時100g水中，充分溶解后過濾，稱得剩余固體0.08g． 請你判斷：濾液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，剩余固體的成分為碳酸鈣．
（3）將20℃時恰好飽和的硝酸鉀溶液升溫至60℃，一定沒有變化的是①②（填序號）．
①水的質(zhì)量     ②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量       ③硝酸鉀的溶解度．

20．有H、C、O、Cu四種元素，請選用其中的元素寫出一個符合要求的物質(zhì)的化學式：
（1）能用于制造電線的是Cu．
（2）最常用的溶劑是H₂O．
（3）能使人中毒的氣體是CO．
（4）能用于人工降雨的是CO₂．
（5）具有還原性的氣體單質(zhì)是H₂．
（6）不溶于水的堿是Cu（OH）₂．