1．把下列各組物質(zhì)的溶液相混合，再加入足量的鹽酸，有沉淀生成的是（　�。�

A．

NaOH  FeCl3

B．

Ca（OH）2  Na2CO3

C．

AgNO3  NaNO3

D．

CuCl2 Ba（OH）2

20．某工廠排出的廢水中含有Cu²⁺，其PH小于7．某�？茖W課外活動小組的四位同學，分別設(shè)計了除去Cu²⁺的方案，其中較為合理的是（　　）

A．

加入氧化銅

B．

加入硫酸鈉

C．

加入石灰石（CaCO3）

D．

加入生石灰（CaO）

19．人的汗液中含有氯化鈉，手摸過物體后，手指紋線上的汗液就留在物體上．因此，法醫(yī)做指紋鑒定時，可選用的試劑是（　�。�

A．

AgNO3 溶液

B．

酸堿指示劑

C．

酒精

D．

碘酒

18．實驗室里還可以通過分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣．寫出該反應(yīng)的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，發(fā)生裝置應(yīng)選用圖中的B裝置．收集氧氣的裝置可以用C或D．

17．用元素符號填空：
地殼中含量最多的元素是O，地殼中含量最多的金屬元素是Al；石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明石蠟中一定含有的元素有C、H，可能含有的元素是O．

16．某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成．化學小組為驗證該膨松劑的成分及各成分含量的測定，通過查閱資料，設(shè)計如圖所示實驗．

查閱資料：
①膨松劑在面包制作過程中發(fā)生的兩個化學反應(yīng)的方程式分別是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水
③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性
實驗定性驗證：

操 作 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
組裝儀器，檢查裝置的氣密性
裝入藥品進行加熱，打開閥 門K1、關(guān)閉閥門K2．	觀察到酚酞試液變紅	則說明有碳酸氫銨存在
然后打開閥門K2、關(guān)閉閥門 K1繼續(xù)加熱	最終觀察到B中試管內(nèi)沒有氣泡冒出，且原藥品中仍有固體殘留物．	則說明有碳酸氫鈉存在

實驗分析及反思：
（1）同學甲認為應(yīng)將裝置B中水換成澄清石灰水，才能判斷樣品的成分．同學乙認為沒有必要，他的理由是試管中的水只是判斷反應(yīng)是否完全．
（2）請你分析裝置C中堿石灰的作是吸收二氧化碳，避免干擾對碳酸氫銨的檢驗．
實驗數(shù)據(jù)分析及成分含量計算：
小組同學利用電子天平共同作了以下測定實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱 量 項 目	稱 量 時 間	質(zhì)量（g）
裝置A中試管質(zhì)量	反應(yīng)前	50.00
裝置A中試管+樣品質(zhì)量	反應(yīng)前	70.00
裝置A中試管+固體質(zhì)量	反應(yīng)后	60.60

請你分析表中實驗數(shù)據(jù)并計算該膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算的詳盡過程）
解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉的質(zhì)量為：60.60g-50.00g=10.60g，
樣品質(zhì)量為：70.00g-50.00g=20.00g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168 106
x10.60g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{10.60g}$，
x=16.8g，
該膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.00g-16.8g}{20.00g}$×100%=16%，
答：該膨松劑中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為16%．

15．我國是鋁生產(chǎn)大國，鋁生產(chǎn)是以鋁土礦為原料，經(jīng)過純制和電解過程生產(chǎn)而成，以下是生產(chǎn)鋁的主要工藝流程及工藝介紹．

純制工藝：就是先將鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、MgCO₃等雜質(zhì)）分別用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液溶解，去除雜質(zhì)和獲得偏鋁酸鈉溶液，然后向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO₂以便得到高純度的Al（OH）₃．
電解工藝：通電分解由Al（OH）₃加熱分解而成的Al₂O₃．根據(jù)以上圖解和介紹，請回答下列相關(guān)問題：
（1）生產(chǎn)流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名稱是過濾．
（2）鋁土礦中加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應(yīng)，其中的一個反應(yīng)的化學方程式是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO₂反應(yīng)的化學方程式是：4NaOH+AlCl₃═X（偏鋁酸鈉）+3NaCl+2H₂O、2X+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃這兩個化學方程式中X的化學式為NaAlO₂．
（4）最終制得鋁的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂．

14．實驗室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）寫出儀器C的名稱：鐵架臺．
（2）請你用上面儀器中的ACD或ABCE（填儀器標號）組裝一套用過氧化氫溶液制取氧氣發(fā)生裝置，收集裝置可選用圖中的G（填儀器標號）．根據(jù)你的裝置寫出對應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體，反應(yīng)的化學方程式為2NO+O₂═2NO₂．利用圖2所示儀器Ⅰ、Ⅱ，可收集純凈的NO氣體，收集前應(yīng)先在儀器Ⅰ中裝滿水，然后用膠管將b（填導(dǎo)管口字母）與c相連組成收集裝置．
（4）化學學習興趣小組同學設(shè)計如圖3實驗裝置（鐵架臺等儀器省略）制備CO₂和驗證CO₂與NaOH反應(yīng)．
①小組同學分析實驗裝置后，發(fā)現(xiàn)用E裝置收集CO₂有明顯不足，需將裝置E中的導(dǎo)管b（填“a”或“b”）加長至接近集氣瓶底部方可．
②改進裝置，打開止水夾K₁，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察到裝置F中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，可確定裝置E收集滿CO₂，同時證明CO₂能H₂O發(fā)生反應(yīng)．
③當裝置E中收集滿CO₂時，關(guān)閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，把注射器D中50ml濃NaOH溶液壓入裝置E中，觀察到裝置F導(dǎo)管內(nèi)液柱逐漸上升的現(xiàn)象時，即能證明CO₂與NaOH反應(yīng)．但有同學認為此現(xiàn)象是CO₂溶于水的結(jié)果，為了進一步證明CO₂與NaOH確實反應(yīng)了，你在上述現(xiàn)象結(jié)束后采取的方法是把注射器NaOH溶液換成水，再做一次實驗．

13．天天同學梳理了以下知識：
①用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；
②用食鹽水浸泡菜刀以除去表面的銹斑；
③用石灰水吸收空氣中過量的CO₂，以解決溫室效應(yīng)；
④用活性炭可除去硬水中的氯化鈣雜質(zhì)；
⑤廚房天然氣管道漏氣，應(yīng)立即關(guān)閉閥門并輕輕打開門窗通風；
⑥為了增強肥效，應(yīng)將銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子．
其中正確的是（　�。�

A．

①⑤⑦

B．

①③⑤⑦

C．

②③④⑥

D．

①⑤⑥⑦

12．（1）理解應(yīng)用：通過查閱資料得知：實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣（NH₃），反應(yīng)后生成氯化鈣、氨氣和水．氨氣是一種密度比空氣小，且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．

a、請你完成實驗室制氨氣的化學方程式：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑
b、實驗室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C（從A-D中選擇填寫字母編號，A-C見后），收集裝置是F（填寫字母編號）．
（2）歸納比較是化學學習中常用的方法，請幫助小紅同學完成氧氣的實驗室制取的表格：

研究項目	氯酸鉀二氧化錳制取氧氣	過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣
（1）原理比較（化學方程式表示）	氧元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（填寫元素存在形態(tài)“游離”或“化合”）	其中二氧化錳起催化作用
	兩種制氧氣原理還是存在著相似之處，如：都使用催化劑
（2）發(fā)生裝置的比較	填寫儀器名稱：a酒精燈，b試管，裝置A中試管口略微向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂試管；	填寫儀器名稱：c分液漏斗 裝置C與裝置B相比具有的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
	比較裝置A和裝置B，說出兩種制氧氣的發(fā)生裝置存在的差異： （1）從反應(yīng)物的狀態(tài)角度考慮：A是固態(tài)，B是液態(tài)； （2）從反應(yīng)條件角度考慮A是加熱，B是常溫．
（3）反應(yīng)后剩余物的分離步驟比較	溶解、過濾、蒸發(fā) 或溶解、過濾、洗滌、烘干等	過濾、烘干
（4）收集方法	可以用排水集氣法收集氧氣，因為氧氣具有助燃性的性質(zhì)，選用該裝置，觀察到氣泡沿集氣瓶口向外冒氣泡后取出，但發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是收集的時刻過早； 還可以采用向上排空氣法法收集氧氣，因為氧氣的密度大于空氣，用該裝置收集氧氣，驗證收滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（5）定量認識	通過計算說明要獲得3mol的氧氣，需要原料多少mol？（“氯酸鉀”或“過氧化氫”中任選一種原料進行計算）