11．純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．


【查閱資料】①粗鹽水中含有雜質MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO₂氣體，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂　和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加熱（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是NH₃；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（二）成分探究
【提出問題】純堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl．
【實驗探究】確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
【實驗討論】
（5）加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
（6）裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置C的作用是除去二氧化碳中的水；裝置E的作用是吸收從D中帶出的水；
（7）反應結束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是將生成的二氧化碳全部送到D中，裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑裝置D中的化學反應方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（8）裝置B中生成CO₂的質量為4.84 g．通過計算說明純堿中A含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質量為106、NaHCO₃相對分子質量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足W＞0.234a條件時，樣品中含有NaCl．

10．請根據(jù)圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：208.6g不飽和溶液Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品13

（1）生成二氧化碳的質量為4.4g，稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%．
（2）計算原混合物樣品中氯化鈉的質量（寫出計算過程）．
（3）該實驗實際測得的氯化鈉質量往往會有偏差，其原因可能是二氧化碳部分溶解在水中（或與水反應）、有少量水蒸氣進入空氣等．

9．下列與試管有關的操作或裝置的圖示正確的是：（　　）

	A．	干燥氨氣		B．	測定某溶液的pH
	C．	用橡皮塞塞住試管		D．	滴管取液后防止液體流出

8．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于92.2g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到2.2g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．

7．在汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空氣中充分燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO．一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應，生成兩種常見的無毒氣體，反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

6．下列各組物質能在PH=1溶液中大量共存，且得到無色溶液的是．（　�。�

	A．	BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOH		B．	KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
	C．	CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4		D．	BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

5．已知碳的兩種氧化物：一氧化碳、二氧化碳．某氣體由碳氧兩種元素組成，其中碳氧兩種元素的質量比3：5，則該氣體為．（　　）

A．

一定是純凈物

B．

一定是混合物

C．

可能是混合物

D．

可能是純凈物

4．O₂、N₂、CO、CO₂的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)、澄清石灰水和灼熱的氧化銅，充分反應后得到的氣體是．（　�。�

A．

N2

B．

N2、CO2

C．

O2、CO2

D．

CO、N2

3．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質M，它們在反應前后的質量和在一定條件下充分反應后的質量如下表所示：

物質	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前的質量/g	100	1	1	46
反應后的質量/g	4	89	55	未測值

下列敘述正確的是．（　�。�

	A．	未測值為3		B．	M中只含碳和氫
	C．	該反應是化合反應		D．	M的化學式可能為C2H6O

2．化合物C₃H₈O₃和化合物C₇H₈組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為51.3%，則混合物此時氧元素含量為（　　）

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%