1．縉云燒餅是浙江縉云縣有名的漢族傳統(tǒng)小吃．歷史悠久，相傳古時軒轅皇帝在縉云仙都煉制仙丹時所創(chuàng)．該燒餅具有 表皮松脆、肉質(zhì)軟糯、清香四溢…在烤制作過程中需要采用優(yōu)質(zhì)竹炭，慢慢烘烤．其實竹炭除了用來燒烤外它是很好的吸附劑，是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纖維的化學式可表示為（C₆H₁₀O₅）_n．下列有關說法中，正確的是（　�。�

	A．	砍伐竹子、燒炭、竹炭凈化室內(nèi)空氣都屬于物理變化
	B．	竹炭纖維中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 12：1：16
	C．	竹炭纖維分子中的C、H、O原子個數(shù)比為6：10：5
	D．	每個（C6H10O5）n分子中含有5n個H2O分子

20．某熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤，附近的居民們懷疑該廠排放出的SO₂超標了，于是請興趣小組幫助測定空氣中SO₂的含量．
【設計實驗】興趣小組的同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品．
（2）向裝有空氣樣品的可樂瓶中少量，多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都蓋緊瓶塞并充分振蕩．直至可樂瓶中SO₂被完全反應．
（3）加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中的Na₂SO₃完全轉化為Na₂SO₄．再向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液．
（4）經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量．
（5）根據(jù)固體質(zhì)量計算出SO₂的質(zhì)量，并計算出空氣中SO₂的含量．
【得出結論】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為求出的SO₂的含量偏大，其依據(jù)是空氣中的二氧化碳參與反應，最終生成碳酸鋇沉淀影響計算結果；請?zhí)岢鰧嶒灥母倪M方案：在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至無氣泡產(chǎn)生．同學們通過改進后的方案測出空氣中SO₂的含量超過了國家標準．
【解決問題】
（1）為了減少SO₂的排放，可在含硫煤燃燒時添加生石灰進行固硫，使SO₂轉化為CaSO₃，其中CaSO₃中S的化合價為+4．
（2）大氣中的SO₂會和O₂、CO₂等一起從葉表皮的氣孔（填結構名稱）進入葉內(nèi)，若SO₂濃度較高，葉片會出現(xiàn)傷斑，影響植物的正常生長．實驗測得甲、乙、丙三種植物在相同濃度SO₂的影響下，葉片的平均傷斑面積如表所示，則該熱電廠附近，可以選擇表中甲（選填“甲”、“乙”或“丙”）植物作為行道樹種．

被測植物	平均傷斑面積（%）
甲	13.5
乙	33.4
丙	57.7

19．有人用石灰乳刷墻，開始時，墻面變得潮濕，過幾天墻面變得又硬又白了．其反應原理為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	刷墻所用的石灰乳屬于溶液，其溶質(zhì)是氫氧化鈣
	B．	氫氧化鈣俗稱熟石灰，受熱分解可得到生石灰
	C．	一段時間后，墻面表層物質(zhì)的PH比其內(nèi)層物質(zhì)的PH大
	D．	為了驗證碳酸鹽的生成，可用稀鹽酸，澄清石灰水進行檢驗

18．碳酸鈉俗稱純堿，暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．有一瓶久置的碳酸鈉（其中含有碳酸氫鈉），為了測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．
【查閱資料】碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步，其中第一步反應為：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
【實    驗】取一定質(zhì)量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中，加水配制成200g溶液，然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，實驗測得的數(shù)據(jù)如圖：根據(jù)以上信息及有關實驗數(shù)據(jù)分析計算：
（1）圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
（2）計算圖中a點的數(shù)值（寫出計算過程）．
（3）久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是55.8%（保留到小數(shù)點后一位）．

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．但鐵與熱濃硫酸可以發(fā)生反應．

（1）2Fe+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+mSO₂↑+nH₂O，則m、n的值分別為3、6．
（2）堿石灰是常用的干燥劑，實驗室中不能（填“能”或“不能”）用來干燥SO₂．
（3）某實驗小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，用鐵釘（鐵釘中除鐵外還含有碳單質(zhì)）與熱濃硫酸反應，想知道反應后生成氣體的成分，設計了如下探究實驗：
【提出問題】反應后生成氣體的成分是什么？
【查閱資料】
①碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
②SO₂可以使高錳酸鉀和品紅溶液褪色．
③無水硫酸銅遇水變藍色．
【猜    想】
猜想1：只有SO₂；猜想2：只有CO₂；猜想3：可能含有H₂；猜想4：含有SO₂、CO₂、H₂（或含有SO₂、CO₂、不含H₂，答一種情況即可）．
【實驗探究】實驗裝置設計如圖（其中氣體為鐵釘與濃硫酸反應后收集到的氣體，B裝置用來檢驗A裝置反應是否完全），根據(jù)實驗過程驗證猜想4．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1°氣體通過高錳酸鉀溶液．	高錳酸鉀溶液褪色．	猜想4成立
2°氣體通過澄清石灰水．	澄清石灰水變渾濁．
3°氣體通過氧化銅和無水硫酸銅．	黑色氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色（合理即可）．

16．將一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在試管內(nèi)加熱一段時間后，測得反應后生成氧氣的質(zhì)量小于原高錳酸鉀質(zhì)量的10%，下列說法正確的是（KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂相對分子質(zhì)量分別為：158、197、87）（　�。�

	A．	剩余固體不含高錳酸鉀
	B．	剩余固體含有高錳酸鉀
	C．	剩余固體與原高錳酸鉀的質(zhì)量比為71：79
	D．	剩余固體與原高錳酸鉀的質(zhì)量比大于71：79

15．已知：白色Fe（OH）₂很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（0H）₃為紅褐色沉淀，用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．
（2）某學生制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作是：用長膠頭滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．長膠頭滴管這樣操作的原因是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸氧氣．
方法二：用先去除裝置中空氣，然后讓FeSO₄溶液與NaOH溶液反應的方法來制備．裝置如圖，所用試劑：NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等．
（1）在試管口I里加入的試劑是鐵屑、稀硫酸．
（2）制備白色Fe（OH）₂沉淀的操作分兩步：第一步，在試管I和II中加入試劑，先打開止水夾，塞緊塞子，這步操作的目的是除去裝置中的空氣．第二步，關閉止水夾，進行Fe（OH）₂的制備，這步操作觀察到的實驗現(xiàn)象是試管Ⅰ中溶液壓入試管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；；并寫出化學反應方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�

A．

NH3

B．

Ca（OH）2

C．

Na2CO3

D．

H2SO4

13．如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（　�。�
 

	A．	若用排空氣法收集CO2（密度比空氣大）時，氣體應從A端通入
	B．	若用排空氣法收集氧氣時，氣體從B端通入
	C．	若用排空氣法收集H2時，氣體應從A端通入
	D．	若用水將此裝置中的O2排出，水應從B端進入

12．五一節(jié)后，小麗帶著愉快的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．你的新猜想：NaOH溶液全部變質(zhì)．
【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質(zhì)的溶解性表：

陰離子 陽離子	0H-	N03-	C1-	C032-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅	NaOH溶液部分變質(zhì)

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅．
（1）下列物質(zhì)：①BaCl₂溶液；②Ca（N0₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是③④ （填序號）；
（2）NaOH溶液應密封保存．
【拓展應用】
小麗想測定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入l．11%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關系如圖所示．
（1）B點處所得溶液中溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃．
（2）求待測溶液中Na₂C0₃的質(zhì)量分數(shù)．