8．甲、乙是初中化學常見的物質(zhì)，它們在一定條件下能如圖所示相互轉(zhuǎn)化．
（1）若甲能供給呼吸，乙為無色液體，反應(yīng)②的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
（2）若甲、乙均是某非金屬元素的氣態(tài)氧化物，甲有毒，反應(yīng)①的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（合理即可）．

7．2014年5月，我國科學家利用天然氣中的甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯的研究獲得重大突破（2CH₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C₂H₄+2X）．乙烯的用途之一是生產(chǎn)聚乙烯塑料．
（1）化石燃料除了天然氣外，還有煤（寫一種）；
（2）2CH₄表示的意義是2個甲烷分子；
（3）X的化學式是H₂；
（4）天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

6．材料一：傳統(tǒng)水處理工藝-經(jīng)典“四部曲”（①過濾②絮凝③消毒④沉淀），被列為人類20世紀最重要的發(fā)明之一．為了提高水質(zhì)，有些水廠增加了活性炭處理工序．
材料二：《生活飲用水衛(wèi)生標準》中，允許使用的消毒劑有Cl₂，NH₂Cl（一氯銨），O₃，ClO₂；水的總硬度（以CaCO₃計）不超過450mg/L．
（1）活性炭處理工藝中，主要利用活性炭具有吸附能力；
（2）“四部曲”正確的工藝順序為②④①③（填序號）；
（3）四種消毒劑中，屬于單質(zhì)的是Cl₂、O₃；
（4）ClO₂ 中Cl 的化合價為+4．

5．人類生存離不開燃料和水資源，請回答以下問題：
（1）在家中廚房安裝天然氣泄漏報警器，正確位置應(yīng)選擇下圖1中的A．如果漏氣，下列應(yīng)急措施可行的有ab（填序號）

a．關(guān)閉氣源閥門   b．打開門窗    c．立即打開抽油煙機
消防員用高壓水槍滅火時，水在滅火過程中的主要作用是降溫至著火點以下．                            
（2）①上圖2是自來水廠的凈水過程示意圖，其中吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物質(zhì)是活性炭．
②用井水洗衣服，發(fā)現(xiàn)時間長了衣服變硬．則該井水屬于硬水（填“硬水”或“軟水”），可以用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．

4．下列化學用語表示正確的是（　�。�

A．

3個水分子：3H2O

B．

2個氮原子：N2

C．

硫酸鐵：FeSO4

D．

鈣離子：Ca+2

3．某同學在學完《分子和原子》后，對教材中的實驗進行了如圖改進：
（1）在小試管中加入2～3片氫氧化鈉固體的作用是固體氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱，從而加快氨氣從濃氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴濃氨水后，在C處可觀察到的現(xiàn)象是滴有酚酞試液的試紙由下至上逐漸變紅．
（3）氣球的作用是收集氨氣，防止空氣污染，改進后的裝置除操作簡單、現(xiàn)象明顯、藥品用量少、省時等優(yōu)點時，還有一個顯著的優(yōu)點是實驗在封閉體系中進行，不污染環(huán)境．

2．某化學興趣小組利用如下裝置探究兩個實驗．
實驗1：研究燃燒條件
步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；
步驟2：關(guān)閉K₂，打開K₁，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
實驗1通過對比實驗研究了燃燒的一個條件．它是與氧氣接觸．
實驗2：研究CO₂與NaOH固體的反應(yīng)
步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na₂CO₃固體，C中NaOH固體
打開K₁，關(guān)閉K₂，將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開K₂，關(guān)閉K₁，一段時間后氣球沒有明顯變癟．
步驟2：依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，改進后重新添加藥品，進行實驗2．
步驟3：打開K₂，關(guān)閉K₁，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K₂上，發(fā)現(xiàn)木條熄滅，問上述操作的目的排出裝置中的空氣，并驗證生成的氣體是二氧化碳．然后進行后續(xù)實驗，說明CO₂與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，后續(xù)實驗的操作與現(xiàn)象為打開K₁，關(guān)閉K₂，氣球變大后，打開K₂，關(guān)閉K₁，一段時間后氣球變癟．

1．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是除去海水中的氯化鎂．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸目的是除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

20．下列圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

	A．	向一定量PH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋
	B．	溫度不變時，向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
	C．	向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量
	D．	將一定質(zhì)量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒

19．有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質(zhì)量分數(shù)為75%，乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，若甲的化學式為XY₄，則乙的化學式為（　�。�

A．

XY2

B．

X2Y

C．

XY3

D．

X2Y3