3．比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）

	A．	CO和CO2分子構成不同，則化學性質不同
	B．	同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價
	C．	氫氧化鋁可治療胃酸過多，則氫氧化鈉也可治療胃酸過多
	D．	燒堿屬于堿，則純堿也屬于堿

2．圖是某化學反應的微觀示意圖，從圖中獲得的信息錯誤的是（　　）

	A．	該圖表示的是一個化合反應
	B．	該反應中一定有元素的化合價變化
	C．	該反應中，原子發(fā)生重新組合
	D．	該反應中，反應物、生成物的微粒個數(shù)比為2：2：2：1

1．甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

試寫出乙同學實驗所發(fā)生反應的化學方程式．
實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【觀察與討論1】甲同學實驗中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，認為二者沒有發(fā)生反應．你認為應該先向氫氧化鈣溶液中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到紅色褪去時，就可以說明兩種物質發(fā)生了反應．
【觀察與討論2】實驗結束后，甲乙兩位同學依次將各自試管中的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中．當乙同學沿廢液缸內壁傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣體產生，然后又出現(xiàn)白色沉淀．經討論后確定，甲乙兩位同學試管中的廢液含有的溶質分別是：CaCl₂、HCl、NaCl、Na₂CO₃．（均填化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象．寫出廢液缸中出現(xiàn)了白色沉淀所發(fā)生反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
為了科學處理實驗后產生的廢液，兩位同學覺定對廢液缸中最終的廢液進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】
甲同學猜想：廢液中含有NaCl、BaC_l2兩種溶質；
乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na₂CO₃兩種溶質；
丙同學猜想：廢液中含有NaCl、HCl兩種溶質；
你的猜想是廢液中只含有NaCl一種溶質．
【表達與交流】根據“觀察與討論2”分析得出丙（填“甲”“乙”“丙”）猜想是錯誤的，理由是廢液混合之后，發(fā)生的反應是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，由“廢液缸中后又出現(xiàn)了白色沉淀”可知廢液缸中存在CaCO₃，則最后廢液中的溶質不可能還有HCl；假設乙同學猜想是正確的，你認為處理該廢液的方法是向最終廢液中加入酸溶液至中性，再倒掉廢液．

20．在生產生活中，你留心觀察就會發(fā)現(xiàn)“化學就在身邊”．
（1）洗潔精能清除油污，這是利用了它有_乳化作用．
（2）近年來，隨著人們對于健康的重視，許多家庭開始選擇凈水機來改善水質．凈水機通過各種濾芯、過濾膜、活性炭等過濾設備，再配上臭氧殺菌、紫外線滅菌等殺菌方式，有效地將自來水中的有害物質過濾掉，非常適合人體飲用．活性炭在此起吸附作用，凈化后的水屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．
（3）下列鐵制品的用途中，主要利用了金屬導熱性的是B（填字母）．

為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質指的是水和氧氣．
（4）炒菜時油鍋中的油不慎起火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣；撲滅森林火災的有效方法之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，其滅火原理是清除可燃物．
（5）小藝想減肥，早餐經常只喝飲料，以致有一天上課突然暈倒．她喝的飲料的主要成份為：白糖、果汁、小蘇打、檸檬汁，其中缺少了人體所需營養(yǎng)素中的蛋白質和油脂．下列富含油脂的食品有（填序號）③⑤．
①饅頭    ②豆腐    ③肥肉    ④獼猴桃    ⑤茶籽油．

19．正確的操作能保證化學實驗的順利進行．下列操作正確的是（　�。�

	A．	將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量
	B．	點燃一氧化碳前，應先檢查氣體的純度
	C．	為節(jié)約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶
	D．	用量筒量取一定量的液體時，仰視刻度

18．A、B、C、D、E、F、G七種物質有如圖所示的相互轉化關系：

已知：常溫下，單質甲、化合物乙均為黑色固體，而F則為紅色的固體單質．A、C、D、E、G均為無色氣體，且氣體A中只含有兩種元素，它們質量比為3：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E二種物質的名稱：A甲烷；E一氧化碳
（2）寫出D與乙反應的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）寫出B通電發(fā)生的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

17．可燃冰也稱為“甲烷水合物”．“置換法”是開采可燃冰設想方案之一，即將CO₂注入海底的甲烷水合物儲層，將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來：（原理：CH₄•nH₂O+CO₂═CO₂•nH₂O+CH₄）．
（1）通常情況下，CH₄是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體．用如圖所示的裝置收集CH₄氣體時，則應讓氣體從b（選填“a”或“b”）管通入．
（2）“置換法”是開采可燃冰，從反應基本類型角度分析，不屬于 置換反應．（選填“屬于”或“不屬于”）
（3）若上述方法能夠實現(xiàn)，那么制取8噸的CH₄氣體，理論上需CO₂多少噸？

16．科學興趣小組同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計如下方法：將樣品與鹽酸反應，測定反應后生成的CO₂質量，再根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（1）為測定CO₂的質量，他們想出了以下a、b、c 三種方案，請?zhí)羁找詭椭�他們完成設計方案：
a．可稱量反應前后物質總質量的減小量．
b．用氫氧化鈉溶液吸收CO₂，求吸收前后質量增大量．
c．選用如圖甲裝置測量產生的CO₂的體積，再利用此時CO₂的密度，可計算CO₂質量．
（2）表是四組學生按方案a所測得的數(shù)據．

小組	取用石灰石樣品質量	測得CO2的質量	碳酸鈣的質量分數(shù)
①	1.0g	0.90g	204%
②	2.0g	0.80g	91%
③	2.5g	1.0g	93%
④	3.0g	1.2g	92%

根據上表所得數(shù)據，該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為92%．

15．侯德榜是我國制堿關于的先驅者，他為純堿工業(yè)的發(fā)展做出來杰出的貢獻．某化學興趣小組的甲乙丙三位同學對一份用侯氏制堿法制得的純堿樣品（所含雜質為氯化鈉）進行純度測定，數(shù)據如圖表：

	甲	乙	丙
所取樣品質量	25g	30g	25g
加入的鹽酸質量	100g	100g	150g
充分反應后溶液質量	116.2g	121.2g	166.2g

（1）若用溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制實驗所需鹽酸200g，需濃鹽酸和水的質量比為2：3．
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）該樣品中的碳酸鈉的含量為84.8%．
（4）向恰好反應后的溶液中加入83.8g水后，所得溶液的質量分數(shù)為13.6%．
（5）若用該純堿樣品中的碳酸鈉制取200t含雜質15.2%的燒堿（假設生產過程中無損失），需要純堿的質量為264t．

14．金屬和酸、堿、鹽的化學性質是初中化學的核心知識，如圖，A、B、C、D分別表示上述四類物質中常見的一種，A、B、C、D之間的連線表示它們彼此之間能夠發(fā)生化學反應，其中A與B能夠發(fā)生中和反應，D是目前世界上產量最多的金屬．
請回答：
（1）C屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）A與D反應產生氣體的化學式是H₂．
（3）實驗室可從B和C兩類物質中各選一種具體物質作為原料來制取NaOH，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．