10．下面是幾種粒子的結構示意圖：

（1）A～E共有4種元素，與A化學性質(zhì)相似的是E．
（2）表示原子的粒子有BD（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有AE；
（4）表示陽離子的有C；
（5）表示相對穩(wěn)定結構的是ACE；
（6）在化學反應中易得到電子的粒子是B．

9．用以下裝置進行氣體的實驗室制取和性質(zhì)實驗．

（1）選擇裝置A用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集氧氣的依據(jù)是氧氣不易溶于水．
（2）用裝置B制二氧化碳檢驗二氧化碳已收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿，長頸漏斗末端位于液面下的原因是防止產(chǎn)生的二氧化碳順著長頸漏斗跑掉．
（3）將二氧化碳通入裝置C中，紫色石蕊溶液變紅的原因用化學方程式表示為H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）要使80g氧化銅和碳在高溫下完全反應，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

8．（1）寫出帶有標號的儀器名稱
（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，應對圖中裝置作稍微的改動是在試管口塞一團棉花．目的是防止高錳酸鉀粉末進入導氣管．
（3）開始收集氧氣的最適宜時刻是氣泡冒出均勻后再收集．
（4）實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟，①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導氣管從水槽中撤離，⑦按順序固定好儀器，正確的操作順序是A．
A．②③⑦①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤⑦C．②③⑦①④⑤⑥D．③④①②⑦⑤⑥
（5）請寫出用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

7．寫出下列反應的文字表達式并在括號內(nèi)注明反應類型：
（1）鐵在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；化合反應；
（2）磷燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；化合反應；
（3）利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣過氧化氫$\stackrel{催化劑}{→}$水+氧氣；分解反應；
（4）硫在空氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；化合反應；
（5）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；分解反應．

6．下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）實驗室制取氧氣可以用B作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是C或E（填字母），請寫出實驗室制氧氣用B裝置反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為FeS+H₂SO₄（�。┄TH₂S↑+FeSO₄，已知H₂S氣體密度比空氣大，且溶于水、乙醇、甘油． 則應選擇BE（填字母）來作為發(fā)生和收集裝置．

5．下列關于催化劑的說法不正確的是（　　）

	A．	反應前后化學性質(zhì)不發(fā)生改變		B．	反應前后質(zhì)量發(fā)生了改變
	C．	能改變某些化學反應的速率		D．	某些催化劑可催化不同的反應

4．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖．
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為37g．
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的上方（填：上方、下方或線上）．

3．去年，據(jù)央視調(diào)查發(fā)現(xiàn)，某公司生產(chǎn)的維C銀翹片含砷汞等劇毒物質(zhì)殘留，不僅其原材料經(jīng)過工業(yè)硫磺熏蒸，而且成分與實際不符．如圖是維C分子的結構，回答相關問題：
（1）據(jù)圖可知，一個維C分子含6個碳原子，8個氫原子，6個氧原子；
其化學式為C₆H₈O₆
（2）維C的相對分子質(zhì)量為176．
（3）從組成上可知維C屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）；研究發(fā)現(xiàn)，高維C的食物和蝦等軟殼類食物同食過量會產(chǎn)生砒霜（As₂O₃），As₂O₃中
砷元素的化合價為+3．

2．小明通過有關資料得知在宇宙飛船上可以安裝盛有Na₂O₂（過氧化鈉）的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣．于是他進行以下的探究活動：

（1）他用圖1裝置制取并收集一瓶氧氣，為檢驗收集到的氧氣中是否含有二氧化碳，他應向集氣瓶中滴入澄清石灰水，振蕩觀察．為使他能收集到一瓶較為純凈的氧氣，你認為他應在甲、乙裝置中間再連接圖2的哪一個裝置？A．
（2）為進一步探究反應后玻璃管中剩余白色固體的成分．
【進行猜想】提出兩個猜想：猜想①：白色固體含有過氧化鈉；猜想②：白色固體含碳酸鈉．
【查閱資料】過氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣．
【實驗探究】下面是兩位同學對白色固體進行的實驗探究．
星星：為了檢驗白色固體是否含有過氧化鈉，她取該少量白色固體于試管里，加入適量的水；用帶火星的木條放在試管口．觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃現(xiàn)象，得出結論白色固體含過氧化鈉．
陽陽：為了檢驗白色物質(zhì)中含有碳酸鈉，取該少量白色固體于試管里，向試管中滴加鹽酸，觀察到有氣泡生成，得出結論白色物質(zhì)中含有碳酸鈉．你認為陽陽結論有誤，理由若白色固體是過氧化鈉加入鹽酸中也會和鹽酸中的水反應產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象改正方法：用試管取少量白色固體加足量水后的溶液，再向試管中滴加鹽酸
【實驗反思】
①過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
②過氧化鈉常用于潛水艇、宇宙飛船上制取氧氣的優(yōu)點是（答2點）：在常溫下進行反應，能吸收人呼出的二氧化碳，生成物無污染．

1．某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關資料】（1）NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：增大CO₂的溶解度．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出中和化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O_．
（3）溶液B中的溶質(zhì)有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四種中的任意兩種（至少寫出兩種）．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是A、B（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C      B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？答：氯化銨受熱易分解．
（6）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉，某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，通過下圖1和圖2兩種方案分別測定，你認為圖2方案更易產(chǎn)生誤差，原因C裝置中氫氧化鈉會吸收空氣中二氧化碳和水．