12．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．
【提出問題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色

11．味精是烹調(diào)菜肴時(shí)常用的調(diào)味劑，其主要成份是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小靖發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，氯化鈉含量≤20%”．他想測(cè)定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質(zhì)）．
（1）下面是他所做實(shí)驗(yàn)的有關(guān)步驟，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②．
①稱取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；     
②加入過量的AgNO₃溶液；
③過濾；                                 
④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為2.87g．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作中所需要的儀器除了燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗（帶濾紙）；
②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是向洗滌液中滴加NaCl溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，則說明已洗凈．
③此樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)？不符合．
（3）味精的鮮味與溶液的酸堿度有關(guān)，當(dāng)pH為6～7時(shí)鮮味最強(qiáng)；味精的鮮味還與溫度有關(guān)，其水溶液經(jīng)120℃以上長(zhǎng)時(shí)間加熱，不僅鮮味消失，而且對(duì)人體有害．因此試想一下，使用味精時(shí)應(yīng)注意哪些問題？（答一條即可）加味精時(shí)，盡量控制呈中性或弱酸性．

10．現(xiàn)有兩份飽和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳?xì)怏w，將另一份加熱，結(jié)果均會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象．前者渾濁是由于產(chǎn)生了（寫化學(xué)式）CaCO₃造成的，后者渾濁是由于升溫析出Ca（OH）₂造成的．

9．醫(yī)療用的碘酒，其中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，碘酒是溶液．

8．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸不需要用到的儀器是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

燒杯

C．

天平

D．

量筒

7．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)CO₂在高溫條件下是否能與木炭反應(yīng)生成CO產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是他們決定對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究．
[提出問題]CO₂與木炭在高溫條件下反應(yīng)是否生成CO？
[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）標(biāo)出儀器①的名稱長(zhǎng)頸漏斗；
（2）A中用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）B中裝有飽和的碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂氣體中混有的少量HCl氣體；
C裝置對(duì)氣體進(jìn)行干燥，瓶?jī)?nèi)裝的試劑是濃硫酸；
（4）若F處的氣體能點(diǎn)燃并產(chǎn)生了使石灰水變渾濁的氣體，則CO₂在高溫條件下A （選填序號(hào)：A、能；B、不能）與木炭反應(yīng)；
（5）撤去B，按A→C→D→E順序連接．然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此時(shí)要檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)條件下D中木炭所發(fā)生反應(yīng)的生成物，還需要補(bǔ)充和完善的實(shí)驗(yàn)是在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點(diǎn)燃?xì)怏w，若產(chǎn)生藍(lán)色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成．

6．小軍在實(shí)驗(yàn)室里做了下列實(shí)驗(yàn)：
①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中，滴加紫色石蕊試液；
②向盛有稀硫酸的試管中，滴加氫氧化鈉試液；
③向盛有鋅粒的試營(yíng)中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸；
④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會(huì)兒取出．
（1）小軍實(shí)驗(yàn)的目的是：探究酸（填寫物質(zhì)類別）的化學(xué)性質(zhì)；
（2）請(qǐng)選擇以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中（填序號(hào)），
a．溶液沒有明顯現(xiàn)象； b．溶液變?yōu)辄S色； c．溶液顯紅色； d．產(chǎn)生氣泡，溶液無色．
①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c； ②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a；
③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為d； ④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為b；
（3）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是在水溶液中都能電離出氫離子；
（4）實(shí)驗(yàn)②對(duì)應(yīng)的一類反應(yīng)通常被我們稱作中和反應(yīng)（該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）．這類反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)舉出一個(gè)利用該反應(yīng)的實(shí)例：用熟石灰改變酸性土壤．

5．實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（FeS）與稀H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體．硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它能溶于水，密度比空氣大，其水溶液叫氫硫酸．某學(xué)生要在實(shí)驗(yàn)室中制取硫化氫氣體，多余的硫化氫氣體要進(jìn)行處理．
（1）他使用了一個(gè)簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生裝置，指導(dǎo)老師建議他在長(zhǎng)頸漏斗的頸端套上一個(gè)小試管，如圖所示，該試管的作用是防止硫化氫氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（3）實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉溶液來吸收多余的硫化氫氣體
（4）在圖中方框內(nèi)畫出該實(shí)驗(yàn)的氣體收集裝置和尾氣處理裝置．

4．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】（2）針對(duì)疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄          猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實(shí)驗(yàn)探究】（3）①丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
②為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	有產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】②中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是將pH試紙直接放入待測(cè)液測(cè)pH．②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是生成的Na₂SO₄也會(huì)與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不一定是有過量H₂SO₄引起的．
【剖析本質(zhì)】實(shí)驗(yàn)后，老師又帶領(lǐng)大家從微觀的角度來理解此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)你和同學(xué)們一起在如圖1反應(yīng)后的方框中補(bǔ)畫未畫全的微粒．

【定量探究】
取上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后燒杯中的溶液100g，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：
試計(jì)算上述【演示實(shí)驗(yàn)】反應(yīng)后溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列出計(jì)算過程）

3．用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

根據(jù)圖回答：
（1）甲裝置的作用是除去二氧化碳，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是一氧化碳；丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為yCO+Fe_xO_y $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO₂
（3）當(dāng)丙裝置中的Fe_xO_y全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則Fe_xO_y中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄
（4）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值偏�。ㄌ钇�大、偏小或無影響）．如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是有毒的一氧化碳會(huì)污染空氣．