6．如圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，在一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應．請回答：
（1）A、B、C、D分別是鐵、氧氣、二氧化碳、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液中的一種物質(zhì)．若C為氫氧化鈉溶液，則A的化學式為CO₂．
（2）“五連環(huán)”中物質(zhì)稀硫酸與物質(zhì)C發(fā)生反應的化學反應方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

5．在我們初中科學中有大量的“既可以…又可以…”的結(jié)論．判斷下列結(jié)論中，與如圖示不符合的結(jié)論的是（　�。�

	A．	如圖裝置既可以收集氣體，又可以干燥氣體
	B．	如圖裝置既可以省力，又可以改變力的方向
	C．	如圖生物既可以光合作用，又可以呼吸作用
	D．	如圖氣體既可以助燃，又可以燃燒

4．俗話說：開門七件事，柴米油鹽醬醋茶．
（1）柴米油鹽，柴為第一，當然現(xiàn)在普遍使用的不再是木柴，而是液化氣（俗稱煤氣）、天然氣或電能．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷中碳元素的化合價為-4．
（3）下列物質(zhì)中：①食用油，②醬油，③食鹽水溶液，容易導電的是②③（填序號）．
（5）茶葉中含有的茶多酚有益人體健康，茶多酚是一種白色晶體，易溶于水，實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟如下：

據(jù)以上信息可知，操作②的名稱及操作②中玻璃棒的作用是蒸發(fā)，攪拌防止液滴飛濺．

3．一定質(zhì)量的細鐵絲（假設不含不雜質(zhì)）在氧氣中完全燃燒后生成四氧化三鐵．固體的質(zhì)量隨時間的變化關系如圖所示，試計算：
（1）參加反應的氧氣的質(zhì)量正確的是C、D．
A．m₁g     B．m₂g   C．（m₂-m₁）g   D．$\frac{8}{29}$m₂g
（2）上述反應生成的四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量與多少克氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量相等？

2．碳酸鈉俗名純堿，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．我國化學家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻，他發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
整個過程中涉及的主要反應有：

①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）碳酸鈉屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿是因為碳酸鈉的水溶液顯堿性．
（2）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常加入稍過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除去雜質(zhì)離子、精制．加入稍過量的NaOH溶液可以除去Mg²⁺，加NaOH溶液和加BaCl₂溶液的先后順序可以（選填“可以”或“不可以”）顛倒；最后加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）₂反應的產(chǎn)物之一可用于該生產(chǎn)工藝流程的循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氨氣．

1．酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，探究中和反應是否發(fā)生或酸和堿是否恰好完全反應的方法有多種．某學習小組的同學從不同角度進行有關中和反應的實驗探究：
（1）酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質(zhì)是是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^-結(jié)合成水分子的過程．甲同學用pH試紙?zhí)骄恐泻头磻�是否發(fā)生：向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩．然后用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照．因無法通過肉眼觀察到反應進程，該同學采取每滴入5滴鹽酸，對溶液的pH進行一次檢測，每次使用同一根玻璃棒蘸取溶液前，必須將玻璃棒進行洗滌擦干的預處理．
（2）如圖，乙同學取適量NaOH溶液于小燒杯中，滴入2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，然后滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌，實驗過程中乙同學覺得滴加稀鹽酸實驗速度太慢，于是他就將試劑瓶中的鹽酸直接倒入一些在小燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液馬上變無色，于是他得出“酸和堿已恰好完全中和”的結(jié)論．乙同學的結(jié)論顯然是不正確的，理由是如果鹽酸過量，最后溶液也會顯示無色．

20．某學習小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設】猜想1：在常溫下不能反應，在加熱條件下也不能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，在加熱條件下能反應．
【實驗與現(xiàn)象】步驟1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
步驟2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
步驟3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體；
步驟4：立即停止加熱；
步驟5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．
【結(jié)論與解釋】Ⅰ：上述兩個猜想中，猜想2是正確的；
Ⅱ：經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
Ⅲ：小紅同學認為：銅與濃硫酸在加熱條件下反應后的產(chǎn)物只有SO₂和CuSO₄．
【反思與評價】
（1）小明覺得同學們的實驗操作過程存在一定的缺陷，他設計了如圖甲和乙所示的兩個改進裝置，你認為甲和乙兩裝置中，更合理的是乙裝置，理由是用氫氧化鈉吸收反應生成的二氧化硫，可防止污染空氣．

（2）小明認為小紅關于銅與濃硫酸在加熱條件下反應產(chǎn)物的判斷是不正確的，理由是不符合質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不同．
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
方案1：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO₄；
方案2：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO₄．
（1）方案1中共發(fā)生了兩個化學反應，請你寫出其中一個反應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO或CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面對同學們設計的兩個實驗方案進行評價，較好的方案是方案1，理由是不使用濃硫酸，比較安全；反應后不生成有毒氣體，不污染環(huán)境；制取等質(zhì)量的硫酸銅，需要的硫酸量比方案2少，節(jié)約藥品（寫出1點）．

19．水是人類最寶貴的自然資源，近年在我國已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件，水資源的不斷污染會給人類造成災難．某學習小組采集了某河流的水樣，并對水樣進行以下實驗檢測：

實驗內(nèi)容和步驟	實驗現(xiàn)象
①觀察水樣	淺黃色
②取少量水樣，滴加過量的稀硝酸和硝酸鋇溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量水樣，用pH試紙檢測	pH=3

若水樣中可能含有CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、NaCl、H₂SO₄中一種或幾種，試根據(jù)實驗分析水樣中一定含有的物質(zhì)是FeCl₃、H₂SO₄；該學習小組同學經(jīng)分析認為該水樣中不含Na₂CO₃，請用化學方程式表示他們得出該結(jié)論的依據(jù)：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

18．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　　）

	A．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2		B．	2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑
	C．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		D．	FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

17．關于酸、堿、鹽及氧化物，下列說法正確的是（　　）

	A．	pH為3的鹽酸溶液加水稀釋，可以配成pH為2的鹽酸溶液
	B．	氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定都是氧化物
	C．	固體氫氧化鈉需密封保存是為了避免它與空氣中的水蒸氣發(fā)生化學反應而潮解
	D．	酸、堿、鹽在水溶液里都可以離解成自由移動的離子，如氫氧化鐵可以使紫色石蕊變藍