4．能在空氣中燃燒后產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的是（　�。�

A．

木炭

B．

紅磷

C．

硫粉

D．

蠟燭

3．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�

	A．	脈動飲料		B．	巴松礦泉水
	C．	精品葡萄酒		D．	食品袋內(nèi)防腐的氮氣

2．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

滴水成冰

B．

鐵杵磨成針

C．

菜刀生銹

D．

干冰升華

1．下列名稱和儀器相符合的是（　　）

A．

量杯

B．

視管

C．

酒精燈

D．

吸氣瓶

20．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進行氧氣的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復(fù)選用）．

（1）寫出編號儀器的名稱：①試管；②酒精燈．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取氧氣，裝入藥品前要先檢查裝置的氣密性，該反應(yīng)的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；發(fā)生裝置可選用（填代號，下同）A，收集裝置可選用C，理由是氧氣不易溶于水；如果實驗時，收集到的氧氣不純凈，可能的原因是沒有等到氣泡均勻連續(xù)冒出就收集．若要收集到干燥的氧氣，則應(yīng)采用向上排空氣法收集，并用帶火星的木條驗滿．若實驗結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則會引起防止水倒流，使試管炸裂．

19．人教版新化學(xué)教材關(guān)于“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵（ Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象．
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃．
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末．向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．

【實驗結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣．
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵（Fe₂O_3）的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
（3）寫出氧化鐵（Fe₂O_3）催化過氧化氫分解的化學(xué)符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氧化二鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【實驗評價】
（1）設(shè)計實驗Ⅳ的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實驗拓展】
查閱資料得知：CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是B．
A．MnO₂只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

18．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）二氧化碳CO₂．
（2）氮氣N₂．
（3）五氧化二磷P₂O₅．

17．下列關(guān)于藥品用量的說法中，正確的是（　　）

	A．	向試管里傾倒液體時，瓶塞正放到桌面上
	B．	可以用一個酒精燈引燃另一個酒精燈
	C．	給試管里的液體加熱時，液體體積不要超過試管容積的三分之二
	D．	取用液體藥品未說明用量時，一般取1至2毫升

16．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�

	A．	.在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂
	B．	.鐵在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體四氧化三鐵
	C．	硫在氧氣中點燃，發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
	D．	紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

15．研究性學(xué)習(xí)小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是：錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	6% 過氧化氫	6% 過氧化氫
催化劑	1g紅磚粉	1g 二氧化錳
時間	152s	35s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快．若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否變．
過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實驗方案）