8．小強(qiáng)和幾位同學(xué)在實驗室用下列裝置制取氧氣．

請回答下列問題：
（1）寫出有編號儀器的名稱：①酒精燈，③長頸漏斗．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、或“B”），若要收集較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是C，在加藥品前，應(yīng)首先檢驗裝置氣密性，反應(yīng)的文字表達(dá)式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）若用過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填“A”、或“B”），在錐形瓶中加入二氧化錳，在長頸頸漏斗中加入過氧化氫溶液，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，
（4）用向上排空氣法收集氧氣，應(yīng)如何驗滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明集滿．
（5）在常溫下，用大理石（固體）和稀鹽酸（液體）制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填“A”、或“B”），由于二氧化碳可溶于水，而且是密度比空氣大的氣體，所以就用E裝置進(jìn)行收集．

7．如圖所示，燒杯中盛有熱水，在熱水中放一小塊白磷．燒杯上蓋一薄銅片，銅片上A端放干燥的紅磷，B端放一小塊白磷．
（1）B端的白磷燃燒，A端的紅磷不燃燒的原因是：①③（填序號）
水中的白磷燃燒原因②
①白磷的著火點比紅磷低；②水中的白磷沒有接觸空氣，不能燃燒；③B端的白磷與空氣接觸且達(dá)到著火點；④紅磷不是可燃物．
（2）若要使熱水中的白磷燃燒，可采取的方法是向白磷處通入空氣或氧氣．
（3）該實驗說明了可燃物燃燒必須具備的條件是與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點．
（4）從以上實驗，可得到啟示：實驗室保存白磷的方法是保存在冷水中．

6．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）鎂在氧氣中燃燒：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；
（2）碳在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；
（3）銅受熱：銅+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化銅；
（4）磷在空氣中燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

5．現(xiàn)有 ①冰水混合物  ②氧化鎂  ③高錳酸鉀  ④液氧  ⑤潔凈的空氣 ⑥二氧化碳⑦食鹽水等物質(zhì)，其中屬于混合物的有（填序號，下同）⑤⑦，屬于純凈物的有①②③④⑥，屬于化合物的有①②③⑥，屬于氧化物的有①②⑥，屬于單質(zhì)的有④．

4．閱讀以下材料，回答問題．
純鐵是①銀白色的②固體，③有良好的導(dǎo)電性和④良好的導(dǎo)熱性，⑤密度是7.9克/CM3，⑥鐵能在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，⑦鐵還能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水．鐵可用做機(jī)械零件和建筑．
鐵的物理性質(zhì)有：①銀白色、②固體、③有良好的導(dǎo)電性、④良好的導(dǎo)熱性、，⑤密度是7.9克/立方厘米．
鐵的化學(xué)性質(zhì)有：⑥鐵能在氧氣燃燒生成四氧化三鐵、⑦鐵還能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
其中一個反應(yīng)的文字表達(dá)式為（任選一個）：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

3．用化學(xué)符號表示或?qū)懗龇�號的意義：
①2H2個氫原子；②H₂氫氣或一個氫分子；③2O₂2個氧分子；
④鎂離子Mg²⁺；⑤2個鎂離子2Mg²⁺； ⑥氧離子O^2-
⑦氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O； ⑧5個銅原子5Cu．

2．食品添加劑溴酸鉀（KBrO₃）會致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價為（　　）

A．

+1

B．

+3

C．

+5

D．

-3

1．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　　）

A．

食用醋

B．

氧化鎂

C．

冰紅茶

D．

加碘鹽

20．下列變化中，屬于分解反應(yīng)的是（　　）

A．

鐵在氧氣中燃燒

B．

加熱高錳酸鉀

C．

蠟燭燃燒

D．

在空氣中加熱銅

19．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃；
【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣；
（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（3）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
【結(jié)論】鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（4）請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為BD．
A．3.33g       B．3.93g      C．4.00g        D．3.96g．