12．（1）請在下表中各填入一種相應類別物質的化學式：

類別	單質	化合物	化合物	氧化物
化學式

（2）用上表的四種具體物質，寫出2個它們之間相互反應的化學方程式：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

11．按下列要求從N₂、O₂、H₂、CO、CO₂中選擇適宜的化學式填入空白處．
（1）空氣中含量最多的氣體N₂；
（2）使帶火星的木條復燃的氣體O₂；
（3）能在空氣中燃燒的氣體H₂、CO；
（4）有毒的氣體CO；
（5）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO₂．
（6）化學性質最穩(wěn)定的氣體N₂．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨都是碳元素組成的單質
	B．	只含有一種元素的物質一定是純凈物
	C．	金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成它們的原子不同
	D．	目前人們已經發(fā)現了109種元素，這些元素組成的單質只有109種

9．香煙燃燒產生的煙霧中含有尼古丁、煙焦油、一氧化碳等上千種有毒物質．你認為下列說法正確的是（　�。�

	A．	有毒氣體均有氣味
	B．	尼古�。–10H14N2）中，碳、氫、氧三種元素的質量比為10：14：2
	C．	利用一氧化碳的還原性可以煉鐵
	D．	香煙煙霧是一種純凈物

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水
	B．	蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律
	C．	鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質量之和
	D．	只有固體、液體間反應遵守質量守恒定律

7．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）請用化學符號表示：2個氫分子2H₂；3個鈉離子3Na⁺．
（2）燃料的發(fā)展促進了人類文明的不斷進步．天然氣、石油和煤被稱為“化石燃料”．煤燃燒時產生的溶于水形成酸雨的氣體是AD（填序號）．
A．SO₂      B．CO       C．CO₂       D．NO₂
（3）在農村利用秸稈、雜草、人畜糞便等產生的沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）罐裝液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油氣屬于混合物（“純凈物”或“混合物”）．

6．A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：

（1）物質A的化學式是CuO；
寫出B的一種氧化物的化學式FeO；
寫出反應④的基本反應類型化合反應．
（2）寫出反應②的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應③中生成紅色固體E的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

5．在學習過程中，小雨同學提出一個問題：“碳燃燒時可能生成CO₂，也可能生成C0，那么碳與氧化銅反應生成的氣體也有多種可能？”
[猜想]碳與氧化銅反應生成的氣體中：①只有CO₂  ②只有CO③既CO₂，又有CO．
[查閱資料]浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO₂無變化，但遇到微量CO會立即變成藍色．
[方案設計]通過上述資料和已有知識，小雨初步設想用浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙和澄清的石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢驗．根據小雨的設想，請你完成填空：
（1）若試紙不變色，石灰水變渾濁，則只有C0₂；
（2）若試紙試紙變藍，石灰水石灰水不變混濁，則只有C0；
（3）若試紙試紙變藍，石灰水石灰水變混濁，則既有CO₂，又有CO．
[實驗驗證]經過思考之后，小雨設計了如圖所示實驗裝置：

[實驗步驟]
（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈、干燥的N₂；
（2）關閉彈簧夾，點燃酒精燈，加熱．
結論：小雨通過分析實驗現象，確認猜想③是正確的，請你寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
[反思與評價]
（1）該實驗開始通一會兒N₂的目的是排出裝置內的空氣，排除氧氣與碳反應生成CO₂或CO對本實驗的干擾；
（2）請從環(huán)保的角度分析該實驗裝置的不完善之處CO有毒，需要處理剩余的CO，而圖示操作沒有．

4．我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數國家之一，某種礦石的主要成分為Ca₃Al₂Si₃O₁₂，請回答：
（1）畫出氧原子的原子結構示意圖，Si的元素名稱是硅；
（2）Ca₃Al₂Si₃O₁₂中鈣、氧元素的原子個數比為1：4，已知由鈣、碳兩種元素形成的一種化合物中鈣、碳元素的質量比為5：3，則該化合物的化學式是CaC₂．

3．金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示）．
（3）銅器在潮濕的空氣中也容易生銹，銅銹（俗稱銅綠）的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，結合其組成分析，銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳共同作用的結果．
（4）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑．實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如下圖所示（通入N₂的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化）：

寫出Ⅱ中H₂還原FeCl₂置換出鐵的化學方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．