14．將純凈的氧化銅粉末裝入試管中，稱得總質(zhì)量為48.8g，在加熱條件下通入一氧化碳，反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管冷卻、稱量，稱得總質(zhì)量為44g，求反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．

13．一定質(zhì)量的大理石加入到100.0g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾，得到濾液的質(zhì)量為105.6g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水，不考慮物質(zhì)的耗損），求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．（可能用到的相對(duì)質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40）

12．將10.0g銅鋅合金的粉末置于燒杯中，然后向其中加入100.0g的稀硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯中溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示（不考慮物質(zhì)耗損）．
（1）得到純凈的銅粉還需要進(jìn)行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（2）求該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  Cu-63.5  Zn-65）

11．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好與100g碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液完全反應(yīng)，求：
（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若20℃氯化鈉的溶解度是36g，則應(yīng)將所得溶液蒸發(fā)多少克水剛好成為20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液？（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、Cl-35.5、Na-23、C-12、O-16）

10．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%．
（1）如果采用增加溶質(zhì)的方法，需加入食鹽的質(zhì)量為12.5g．
（2）如果采用減少溶劑的方法，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為50g．

9．鐵是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進(jìn)步所必不可少的金屬材料．
（1）看圖1回答，鐵元素的原子序數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量為55.85．
亞鐵離子（Fe²⁺）的核外電子數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)為26．
（2）健康人體內(nèi)，總量4～5g的鐵元素主要以化合物（選填“單質(zhì)”、“化合物”）形式存在，缺鐵會(huì)患上c（填字母）．
a．骨質(zhì)疏松    b．甲狀腺疾病    c．貧血癥    d．侏儒癥
【實(shí)驗(yàn)一】興趣小組通過圖2實(shí)驗(yàn)研究鐵的冶煉
（3）試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，觀察到B處澄清石灰水變渾濁；
A處紅棕色固體變?yōu)楹谏�，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，說明黑色固體物質(zhì)c（填字母）．
a．不含鐵    b．一定全部是鐵    c．含有鐵
【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
Fe₂O₃$\stackrel{400℃～500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{600℃～680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃～800℃}{→}$Fe 
【資料2】實(shí)驗(yàn)研究表明：該實(shí)驗(yàn)得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
【實(shí)驗(yàn)二】研究后興趣小組用圖3實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng)，但吸收能力比石灰水強(qiáng)
（5）從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置C后面應(yīng)連接D（選填裝置序號(hào)）
（6）鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體（單質(zhì)鐵）的質(zhì)量為7.6g．請(qǐng)計(jì)算10g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．根據(jù)下列裝置圖1回答問題：

（1）某同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是A（填序號(hào)）．用裝置E來收集，其原因是氧氣不易溶于水，收集氧氣的適宜時(shí)刻是導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)而且均勻冒出時(shí)．實(shí)驗(yàn)開始前要檢查裝置的氣密性，開始實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)要先給試管均勻預(yù)熱后集中在藥品處加熱用文字表達(dá)式表示其反應(yīng)氯酸鉀$\stackrel{二氧化錳}{→}$氯化鉀+氧氣．
（2）通常用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到的現(xiàn)象是水在導(dǎo)管中上升，形成一段水柱．
（3）若選用C收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束拆除裝置后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因沒有預(yù)熱、加熱前試管外壁有水（要求答出兩點(diǎn)即可）．

7．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并在括號(hào)里指出基本反應(yīng)類型（化合或分解反應(yīng)）：
過氧化氫與二氧化錳混合：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣、分解反應(yīng)
鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵、化合反應(yīng)．

6．用化學(xué)用語填寫下列空白：
（1）3個(gè)鐵的原子3Fe；    （2）2個(gè)氯原子2Cl；
（3）m個(gè)氧氣分子mO₂；       （4）銅元素Cu；
（5）5個(gè)二氧化碳分子5CO₂．

5．已知氮元素和氧元素的某種化合物中，氮元素的化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2．
求：（1）這種化合物的化學(xué)式．
（2）該化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．