密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為(　　)

A. 4：13 B. 3：10 C. 2：7 D. 1：4

下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)

B. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

C. 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子

D. 分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小

今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. ①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 B. ②③表示陽(yáng)離子

C. ④表示的元素在化合物通常顯+3價(jià) D. 它們表示四種元素

如圖為A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，其中說(shuō)法正確的是( )

A. 30°C時(shí)，A、B的溶解度為40

B. 20°C時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A的飽和溶液＞B的飽和溶液

C. 在30°C時(shí)280克A的飽和溶液中含A的質(zhì)量為80g

D. 60°C時(shí)，將A、B的飽和溶液分別降溫到30°C，析出晶體較多的是A

交警可通過(guò)觀察檢測(cè)儀器中重鉻酸鉀遇酒精變色來(lái)監(jiān)測(cè)司機(jī)是否飲酒，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中Cr的化合價(jià)是( )

A. －3 B. +2 C. +6 D. +7

向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　�。�

A. B.

C. D.

某物質(zhì)能與水反應(yīng)，將少量該物質(zhì)加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)一定是二氧化碳

B.反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少

C.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變

D.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

從H、C、O、Na、Cl五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素，組成一種符合下列內(nèi)容的物質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)式表示。

(1)與生命相關(guān)且占人體總質(zhì)量2/3的液態(tài)物質(zhì)_________ ；(2)汽水中含有的酸__________；

(3)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物________；(4)植物光合作用不可缺少的氣體是___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

某同學(xué)經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算后取用8mL一定濃度的濃鹽酸與80g水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸。他量取濃鹽酸時(shí)，應(yīng)選用下圖第___個(gè)量筒。將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)量筒中還殘留極少量濃鹽酸，于是從80g水中取出10g倒入量筒中進(jìn)行洗滌，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再將剩下的70g水加入燒杯中，此時(shí)配好和稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%(不考慮鹽酸的揮發(fā)損失)，則a%、b%的關(guān)系為a%_____b%(填“<”“>”“=”)%，理由是_______________________________________

根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鈉部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題．

（1）10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是________g．

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而________，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響________ （填“較大”或“較小”）．

（3）20℃時(shí)，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬�，將溶液溫度升高�?0℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是________（填”飽和溶液“或”不飽和溶液“）．

（4）在20℃～30℃的某溫度時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是________．