A. 可燃性 B. 顏色 C. 密度 D. 沸點

【題目】能源、環(huán)境問題是全球關注的熱點問題．
（1）生活中經常使用的燃料有煤、和天然氣等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用產生、NO2等污染物，這些污染物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成 ， 破壞環(huán)境．
（3）現階段，人們大量利用燃料燃燒產生的能量．某校化學小組在研究燃燒的條件時，做了如圖所示A、B、C三個實驗．
①白磷能夠燃燒的是實驗是（填序號） ， 反應的化學方程式為 ．
②對比實驗B和C可以得到的結論是 ．

請分析實驗數據，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為 ， 該黃銅樣品中銅的質量分數為 ．
（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

【題目】A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質，F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）X溶液中所含有的溶質為 ， 固體A的化學式為 ， F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質是 ．
（2）寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式 ，
（3）指出物質G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型 ．

（1）干冰中的“冰”是指_________（2）天然氣中的“氣”指__________ ；

（3）純堿中的“堿”是指_________（4）胃酸中的“酸”指___________。

【題目】碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量． 查閱資料：獲得的資料有：
①補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
②碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
③常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ．
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據如圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是
（4）記錄數據如下：

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：

【分析和評價】
方案1和方案2中合理的是 ， 原因是 ．
（5）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（假設實驗室可以進行該實驗），原因是 ．
（6）要使用查閱資料③中介紹的方法，還需要學習的是 ．
（7）【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是 ．

A. 用生石灰作食品干燥劑

B. 鋼鐵表面鍍鉻等方法都能防止鋼鐵生銹

C. 用汽油或加了洗滌劑的水來除去衣服上的油污

D. 燃氣灶的火焰出現橙色或黃色時可調小爐具進風口

A. 空氣、海水——混合物 B. 硫粉、紅磷——可燃物

C. 鋼、銅——單質 D. 合成橡膠、塑料——有機合成材料

A. 油條 B. 大米粥 C. 面包 D. 漢堡 （ ）