（1）寫出儀器a的名稱:________。

（2）實驗室如果用過氧化氫溶液來制取較純凈的氧氣,則應選用的發(fā)生裝置和收集裝置為______，(填字母）發(fā)生反應的化學方程式為___________________,

（3）實驗室制取CO2的反應方程式為____________________________；

（4）若要收集并測定CO2氣體的體積,應選擇下圖中的________裝置(填“甲”或“乙”),廣口瓶中液體上方的空氣對測定結果________(填“有”或“無”)影響。

（1）圖中所標示的各部件中,屬于金屬材料的是________(填寫序號,下同),屬于有機合成材料的是_____。

（2）公共自行車的閘線為鋼絲,說明金屬具有________性。

（3）車架表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與____接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是___。

（4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料,其優(yōu)點是質量輕、硬度大和________。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

C. 35℃時100g甲的溶液中含甲物質的質量為60g

D. 10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

A. 葛根素由21個碳原子、20個氫原子和9個氧原子構成的

B. 葛根素中碳、氫、氧元素質量比是21︰20︰9

C. 葛根素的相對分子質量是416

D. 葛根素中氧元素的質量分數(shù)最大

(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式_______________。

(2)若在圖中A-E各點對應的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有____________。

(3) D-→E的反應過程中，溶液中數(shù)目始終增多的微粒有___________。

(4)經(jīng)測定，B點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)__________(寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4，②_________________，③_____________________。

(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是_____________(填化學式)。

(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括:①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作排序是___________(填序號)。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。 加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以發(fā)生復分解反應生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

(1)利用A裝置制取氨氣的化學方程式為_______________。將濃氨水滴加到生石灰中快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用________(選填裝置編號)。

(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有_____(填化學式)的裝置D。

(3)興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法____________。

(4)按下圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)“噴泉”，你會采取的操作是__________。

(5)試驗后為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(1)該反應中的四種物質溶解度曲線如圖所示。

①35℃時，比較A、B溶解度的大小:A_________(填“<”或“>”)B。

②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是_________(填“A”或“B”)。

(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件，某化學興趣小組完成了下表中的幾組實驗:

①實驗c和d的目的是____________________。

②表格中 的數(shù)值可能為_______(填字母)。

A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1

③在相同反應時間內(nèi)，40℃時NaHCO3的產(chǎn)率比35℃時低的原因是_______。

(1)用濃鹽酸(溶質質量分數(shù)為37%，密度為1. 18g·mL-1)配制200g 10%稀鹽酸。

①配制的主要步驟為:計算、_________、溶解。

②設豁濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式_____________________(不必算出結果)。

(2)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_______________。

②在蒸發(fā)過程中，待___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(1)鋅和稀硫酸反應__________________________________。

(2)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥_____________________。

(3)生銹的鐵器用稀鹽酸“酸洗”______________________。

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣________________。

(5)放置在空氣中的裝有澄清石灰水試劑瓶口白色固體的形成_____________。