（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依據(jù)是：_____。

（查閱資料）SO2易溶于水，它能與NaOH 反應(yīng)，生成Na2SO3。

（方案設(shè)計(jì)）依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是：_____。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如圖1組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。

（實(shí)驗(yàn)探究）

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是：_____。

②確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對(duì)裝置A 進(jìn)行稱量；

③實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)表面含CuO 的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是_____。

（思維拓展）

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有_____物質(zhì)。

（2）不通過稱量，如何判斷？有一同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_____。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_____。

（3）假如6.4克SO2與119.6克NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

制堿原理中重要的一步反應(yīng)表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

（1）粗鹽水精制過程中需除去氯化鈉中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4，現(xiàn)在有以下除雜操作 ①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的稀鹽酸；⑤過濾。除雜時(shí)正確的操作順序?yàn)椋?/span>③_____。（填序號(hào)）過量的Na2CO3溶液的作用是_____。

（2）X的化學(xué)式為_____。

（3）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學(xué)式為_____，此反應(yīng)產(chǎn)生的可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為_____。

（4）草木灰可作鉀肥，現(xiàn)有一農(nóng)田，生長的作物葉色發(fā)黃、莖稈細(xì)小。施肥時(shí)_____（填“可以”或“不可以”）同時(shí)施用Y和草木灰。

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①_____。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：_____。

（3）用E裝置可以收集O2、CO2、H2中的_____；若用F 裝置收集H2則氣體應(yīng)從_____（填導(dǎo)管口字母）通入。

（4）某同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)）。

（5）為了探究二氧化碳的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)：

①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

②用注射器注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，可觀察到1、2 兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_____。

③處的澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（6）關(guān)于硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：

①濃硫酸不僅具有酸性還具有強(qiáng)烈的腐蝕性，沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水清洗，然后再涂上3%﹣5%的_____溶液；

②濃硫酸也具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“變大”、“不變”或者“變小”）；

③另外，濃硫酸也能體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，它可以與硫化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色的非金屬固體單質(zhì)硫、具有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物和生物體內(nèi)含量最多的液態(tài)氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____；

④結(jié)合濃硫酸的①②③性質(zhì)可知，下列氣體能用濃硫酸干燥的是_____（填序號(hào)，可多選）。

A 二氧化碳 B 氨氣 C 硫化氫 D 氧氣

A. a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)都有晶體析出

B. P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到100g水中完全溶解形成飽和溶液

D. a 中混有少量b 時(shí)可采取降溫結(jié)晶的方法提純得到a

A. 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉

B. 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

C. 水的電解

D. 鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

A. E一定是二氧化碳

B. B可能為氫氣或一氧化碳

C. 該過程中沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)

D. D轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)

A. 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)泥沙B. 測定某硫酸溶液的pH

C. 稀釋濃硫酸D. 蒸發(fā)食鹽水得到食鹽晶體

（查閱資料）白色的無水硫酸銅遇水會(huì)變成藍(lán)色。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）

①如圖裝置A中盛放的液體名稱是_____。

②如圖裝置的正確連接順序是：_____（填字母，且每套裝置限用一次）。

（實(shí)驗(yàn)猜想）若裝置連接正確，有關(guān)無色氣體成分的猜想和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明猜想二正確。

（拓展延伸）鐵元素可以形成三種氧化物，分別是Fe2O3、Fe3O4和FeO（黑色）。將CuO改換為鐵的氧化物粉末（可能由一種或幾種鐵的氧化物組成），仍用上圖裝置按原連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定裝置A、B在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算分析，從而判斷出該氧化物的組成。實(shí)驗(yàn)前，裝置C需做的一處改進(jìn)是_____。要證明該黑色粉末的組成，最簡單的方法只需用磁鐵吸引并觀察粉末顏色即可（已知Fe3O4具有磁性，可被磁鐵吸引）。

（1）為了防止粉末吸在磁鐵上難以快速方便地取下，應(yīng)_____（填寫一種方法）。

（2）若粉末全部能被磁鐵上全部吸引，則該粉末只有Fe3O4。

（3）若磁鐵上有黑色粉末，且_____，則該粉末含有FeO、Fe3O4。

（4）若磁鐵上有黑色粉末，且剩余粉末并非完全的黑色，則該粉末含有_____種成分。

（1）寫化學(xué)式：B_____、E_____。

（2）寫出D﹣F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)過程_____熱量（填“放出”或“吸收”）。

（3）寫出G→I反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)的基本類型是_____。