A. 化學反應前后，分子種類不變

B. 參加反應的和的微粒個數(shù)比是1：1

C. 反應涉及的物質中，只有屬于氧化物

D. 在化學變化中，分子可分，原子不可分

A. 塞進橡膠塞B. 點燃酒精燈

C. 聞氣味D. 測定溶液的pH

（1）電解水實驗揭示了水的組成．圖1實驗中得到氫氣的試管是_____（填“1”或“2”），試管2中氣體可用_____檢驗．寫出該反應的文字表達式_____．

（2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是_____，這是利用了活性炭的_____性質．（選填“物理”或“化學”）

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖．水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是_____（填字母序號）．

A分子質量 B分子種類 C分子間隔．

（1）A中x = ；A粒子的化學式是 。

（2）由B粒子的結構示意圖可知，B粒子的名稱是 。

（3）以上四種結構示意圖所表示的粒子中，表示離子的是 （填字母代號）。

（1）城鎮(zhèn)自來水廠生產流程可用如圖表示：

除去水中固態(tài)雜質的設備是：_____；投藥（多為ClO2）的作用是_____．

（2）自然界的水多含有雜質．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水通常稱為硬水，一種軟化硬水的簡易辦法是：_____．

（1）硒屬于_________（填“金屬”或“或非金屬”）元素．

（2）該原子共有___________個電子層．

（3）硒的質子數(shù)為_________．

（4）硒原子容易_____電子而形成離子其離子符號為__________．

（5）硒的相對原子質量為___________．

A. 在硫原子的核外電子排布中a＝2和b＝8

B. 硫原子在化學反應中易獲得2個電子生成S2﹣

C. 硫原子里，質子數(shù)＝中子數(shù)＝電子數(shù)＝16

D. 一個硫原子的相對原子質量是32.06克

A．H2﹣﹣2個氫元素 B．O2﹣﹣2個氧原子

C．﹣﹣1個鎂離子 D．CO2﹣﹣1個二氧化碳分子

A. 圖2、圖3都屬于鍶元素 B. 圖3所表示粒子的化學符號是Sr

C. 鍶原子的中子數(shù)為38 D. 鍶原子的相對原子質量是87.62g

（實驗初探）

（1）連接裝置，并檢查裝置氣密性。

（2）裝好藥品。

（3）加熱一段時間后，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴。

（查閱資料）鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。

①它們都不溶于水，其中鐵粉、Fe3O4能被磁鐵吸引；②FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；③三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應，但能與酸反應生成可溶性物質。

（實驗探究）實驗小組同學對反應后的剩余固體進行探究。

（1）小梅發(fā)現(xiàn)固體為黑色，由此判斷:固體中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_____________________。

（2）小宇發(fā)現(xiàn)固體均能被磁鐵吸引，大家倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上。觀察到的現(xiàn)象是__________，判斷黑色固體中一定沒有FeO。

討論：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。

（提出猜想）玻璃管中黑色固體成分有什么?

猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe3O4；猜想Ⅲ：_____________

（結論反思）（1）鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，反應的化學方程式是_________________。

（2）加入的溶液必須足量的原因是_____________________