請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若補(bǔ)充一種儀器_____________，并補(bǔ)充一種藥品_________________，再利用上述部分實(shí)驗(yàn) 用品可制取一種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

（2）利用上述儀器和藥品還能制取二氧化碳，則選擇的儀器為______________（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______________；若在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，雖然錐形瓶內(nèi)固體表面有氣泡產(chǎn)生，但沒有觀察到右側(cè)液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，你認(rèn)為此時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓____________________外界大氣壓。

A.20℃時(shí)，甲、乙的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

B.30℃時(shí)，100g 甲的飽和溶液中含有溶質(zhì) 25g

C.若甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D.將 30℃時(shí)等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫至 20℃時(shí)，所得的甲、乙溶液中溶劑質(zhì)量相等

A.該物質(zhì)是由 3 種元素組成的有機(jī)化合物

B.該化合物可能具有特殊香味

C.該化合物的分子中含有 9 個(gè)碳原子 10 個(gè)氫原子 3 個(gè)氧原子

D.該化合物的一個(gè)分子中含有88 個(gè)電子

A.“長征五號(hào) B”首飛成功，彰顯了我國科技力量的日益強(qiáng)大

B.發(fā)動(dòng)機(jī)低溫重載渦輪泵所用的軸承是陶瓷制造的，陶瓷屬于金屬材料

C.火箭表面所用的材料應(yīng)具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)高、密度相對(duì)較小等優(yōu)點(diǎn)

D.“長五 B”所用的氫氧燃料發(fā)動(dòng)機(jī)，其燃料燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣無污染

已知：①SiO2不溶于水，不與稀H2SO4、SO2反應(yīng)；②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

請(qǐng)回答：（1）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為_____、_____（寫化學(xué)式） ；

（2）浸錳過程中發(fā)生了 2 個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)為Fe2O3與SO2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一個(gè)為MnO2和SO2按化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1：1 發(fā)生化合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____， 該反應(yīng)中共有_____種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。

（3）“沉錳”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 種產(chǎn)物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（4）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba(OH)2濃 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為_____％（保留一位小數(shù)）

（5）某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦（含有MnCO3）反應(yīng)來浸出Mn2+，該研究小組選 定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

表中 X 最有可能的數(shù)值為_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

（1）儀器 X 的名稱是_________。

（2）① 用大理石和稀鹽酸制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，能作為該反應(yīng)的發(fā)生裝置的是_________（填字母，下同）。

②若使用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2，并在制取過程中便于補(bǔ)充過氧化氫溶液，發(fā)生裝置應(yīng)選擇_________，收集裝置應(yīng)選擇_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集 N2時(shí)，應(yīng)選擇_________ 與_________組合而成的裝置。

（1）配制溶液：配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計(jì)算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量_________ g。

（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，繼續(xù)通入 CO2，Na2CO3 會(huì)轉(zhuǎn)化為 NaHCO3,已知后者為化合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。 若向 20℃時(shí)飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②結(jié)合表格中的有關(guān)數(shù)據(jù)，若以 20℃時(shí)，100g 飽和溶液吸收 CO2 的質(zhì)量最大為依據(jù)，則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質(zhì)，應(yīng)選擇_________溶液（填化學(xué)式），欲檢驗(yàn)CO2氣體的存在，則應(yīng)選擇_________溶液（填化學(xué)式）。

③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應(yīng)后（反應(yīng)過程中沒有CO2 逸出，水也沒有蒸發(fā)），溶液中的溶質(zhì)僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質(zhì)（NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-），則此時(shí)溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，在此反應(yīng)過程中，你認(rèn)為鈉離子的個(gè)數(shù)_________發(fā)生變化？（填寫： 有或者沒有）

（3）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中 并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是__________

a．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

b．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少

c．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)

d．甲曲線上的 M 點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

步驟 I：向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，過濾，洗滌，得到固體 NiCO3。

步驟 II：向固體 NiCO3 中加入稀硫酸，固體溶解，得到硫酸鎳溶液。

步驟 III：調(diào)節(jié)硫酸鎳溶液的 pH,可將硫酸鎳轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀（化學(xué)式為：Ni(OH)2）， 過濾并洗滌沉淀。

步驟 IV：將氫氧化鎳沉淀置于空氣中加熱，生成堿式氧化鎳（化學(xué)式為：NiOOH）。 請(qǐng)回答以下問題：

（1）NiOOH 中 Ni 的化合價(jià)為：_____。

（2）寫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化學(xué)方程式_____。

（3）步驟 I 和步驟 II 的作用是：_____。

（4）步驟 IV中生成了堿式氧化鎳和水，請(qǐng)寫出步驟 IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。