(1)保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子___________________；

(2)構(gòu)成氯化鈉的陰離子___________________；

(3)氬氣___________________；

(4)如圖粒子形成的氧化物的化學式___________________；

A. ①燃燒，說明白磷是可燃物

B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高

C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸

D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物

A.釹屬于金屬元素

B.釹原子中的核電荷數(shù)是60

C.釹原子的核外電子數(shù)是60

D.釹的相對原子質(zhì)量是144.2 g

【制取流程】

【相關資料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可發(fā)生反應：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如下圖所示：

【問題討論】

（1）濾渣主要成分為Mg（OH）2和 ，產(chǎn)生Mg（OH）2的化學方程式 。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、 和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若觀察到 （填現(xiàn)象），則溶液B中含NaHCO3。

（4）結(jié)晶后，過濾時的溫度須低于 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用，原因是 （選填序號）。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循環(huán)后，NaCl含量增加

【組成確定】

（6）取少量粗產(chǎn)品，加水溶解，加足量 （選填數(shù)字序號，下同），充分攪拌，再加少量 ，無沉淀，證明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀鹽酸 ③稀硝酸

（7）興趣小組同學取32.8g干燥粗產(chǎn)品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

查閱資料1：Na2CO3·10H2O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解；Na2CO3受熱不分解。

查閱資料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①實驗前要先 ，再裝入粗產(chǎn)品；

裝置A的作用是 。

②粗產(chǎn)品加熱至270℃，據(jù) （填裝置編號及現(xiàn)象），可知粗產(chǎn)品中含NaHCO3。測得C、D共增加m1，E質(zhì)量增加m2，則m1∶m2 （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

實驗測得m2＝1.1g，則可推算32.8g粗產(chǎn)品中含有NaHCO3的質(zhì)量為 g。

③當加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是 （填化學式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）

（1）寫出標號①的儀器名稱_____。

（2）用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制取氨氣的發(fā)生裝置可選擇_____，反應的化學方程式為_____。

（3）若用裝置A與F相連制取并收集H2，則氣體應從F裝置的_____導管口通入。

（4）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，而氫硫酸是硫化氫氣體的水溶液，實驗室用硫化亞鐵（FeS）固體和鹽酸按復分解反應制取硫化氫氣體，其制取裝置與制取二氧化碳相同，但生成的硫化氫氣體有毒，排放在空氣中會污染空氣：

①實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為_____；

②多余的氣體可用裝置_____吸收，其中漏斗的作用是_____。

Ⅰ、水的組成：

（1）用上圖裝置通電一段時間后，b中所收集的氣體為_____，化學方程式為_____。

（2）下列還能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是_____（填序號）。

A 氫氣在氧氣中燃燒B 水的蒸發(fā)

C 氫氣還原氧化銅D 氫氣在氯氣中燃燒

Ⅱ、水的凈化：

小丹同學收集到一瓶渾濁的河水，利用如下流程來凈化水，最終制成蒸餾水。

回答下列問題：

（1）若要測定該河水的酸堿度常用_____。

（2）A加入的物質(zhì)是明礬，其作用是_____。

（3）操作②中選用_____除去水中色素和異味。

（4）小丹同學取少量液體D于試管中，加入少量_____，振蕩，發(fā)現(xiàn)有少量泡沫且有浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水。

（5）上述凈化水的操作中，凈化程度最高的是_____（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）。

Ⅲ、水的作用：

小明在實驗室里配制100g18.5%的氯化鈉溶液，操作如下圖。請回答下列問題：

（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是_____g。

（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序_____→_____→_____→_____→_____。

（3）若上圖②中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明所稱氯化鈉的質(zhì)量實際為_____g，導致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（4）已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11g/mL，用此溶液配制75g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液_____mL，水_____mL。

（5）對上述錯誤操作進行改正后，若配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_____。

A 用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B 未進行調(diào)平，天平指針偏右就開始稱量

C 燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液

D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

E 轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外

（關注能源安全）“頁巖氣”是蘊藏在巖層中的天然氣，被譽為未來能源的“明星”。

（1）天然氣的主要成分甲烷充分燃燒的反應方程式為_____；

（2）CH4在空氣中燃燒的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能轉(zhuǎn)化為_____能，而CH4—O2燃料電池則是將化學能轉(zhuǎn)化為_____能的裝置；

（3）天然氣是重要的化工原料。一定條件下CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應化學方程式是_____。CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中的分子數(shù)之比為_____。

（關注環(huán)境污染）“垃圾分類從干濕分離開始”，這是正在大力推進的簡易垃圾分類法。

資料：“濕垃圾”是指植物類和廚余類垃圾，由于含水量高、易腐壞，更適于發(fā)酵制沼氣和肥料等。除“濕垃圾”外的其他垃圾為“干垃圾”，經(jīng)分揀后可分別被再利用。

（4）下列生活垃圾應投入“濕垃圾”桶的是_____（填序號）。

a、菜葉、果皮 b、空易拉罐、啤酒瓶

c、剩菜、剩飯 d、塑料袋、用過的泡沫餐盒

（5）“干垃圾”桶可用鐵制作，而鐵制品易生銹，除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應的化學方程式為_____。

（1）2個氦原子_____；

（2）4個甲烷分子_____；

（3）表示的是_____；

（4）標出硝酸鋁中氮元素的化合價_____。

（1）取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸充分反應后，部分白色沉淀消失；

（2）另取10.6g該樣品粉未于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，生成4g氣體。下列說法中不正確的是（　�。�

A.雜質(zhì)中一定不含硫酸銅和碳酸鈣B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀和碳酸鉀

C.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%D.該包粉末的組成有兩種可能

A. 曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結(jié)果

B. 對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方