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(2009?龍巖)醫(yī)院要配制一定質量的0.9%的生理鹽水,不需要用到的儀器是( �。�

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(2009?揭陽)法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也稱為“零號元素”,它與天體中的中子星構成類似.有關粒子的說法正確的是( �。�

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人們在高山上煮雞蛋時,常在水中加一些食鹽以使雞蛋快些煮熟,這是利用了食鹽溶于水后使溶液( �。�

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(2006?山東)探究影響化學反應速率的因素.
(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題:
化學反應有的很快,如爆炸,有的相當慢,如鐵生銹.決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質.除此以外,催化劑也能改變化學反應速率.
同學們都有這樣的生活經驗,木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺;這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響.夏天,將食品放在冰箱里不容易腐爛;這說明溫度對化學反應速率也有影響.那么,溫度和濃度是如何影響化學反應速率?
(2)猜想與假設:a.濃度越大,化學反應的速率越快.
b.溫度越高,化學反應的速率越快.
(3)收集證據(jù):
實驗儀器和試劑:試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒;鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸.
利用上述實驗儀器和試劑進行探究,如果假設是a,你認為需要控制的變量有
溫度、鋅粒和鹽酸的量
溫度、鋅粒和鹽酸的量

如果假設是b,你認為需要控制的變量有
鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積
鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積
.在實驗中,通過觀測
觀測氣泡產生的速率
觀測氣泡產生的速率
來判斷反應的快慢.
(4)結論與解釋:實驗證明,條件相同,鹽酸的溶質質量分數(shù)越大,與金屬的反應速率越快.其它條件相同,溫度越高,化學反應的速率越快.從反應物的微觀粒子相互作用的角度,你認為其原因分別是
鹽酸的濃度越大,反應物的粒子接觸機會就越多,化學反應的速率就快
鹽酸的濃度越大,反應物的粒子接觸機會就越多,化學反應的速率就快
溫度越高,反應物的粒子運動的速率就越快,反應物的粒子接觸機會就越多,化學反應的速率也就越快
溫度越高,反應物的粒子運動的速率就越快,反應物的粒子接觸機會就越多,化學反應的速率也就越快

(5)交流與反思:通過實驗探究我們知道,我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢.請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例.
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑

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(2006?山東)如果我們呼吸的清新的空氣需要用金錢來購買,如果清澈的水是來自我們的眼睛,那我們的生活還會這樣充滿快樂嗎?某校化學課外興趣小組的同學決定以“我們周圍的人喝的是什么樣的水”為主題,開展一次科學調查活動,假如你是其中的一員,請你和他們一起踏上科學探究之旅.
科學探究始于問題,如果沒有了問題,科學研究就無從談起,科學的發(fā)展也就走到了盡頭.請運用你學過的有關知識和方法,緊扣“我們周圍的人喝的是什么樣的水”這個主題,圍繞生活用水的質量和水污染,提出兩個有價值的需要探究的問題.
飲用水是否符合國家飲用水標準?
飲用水是否符合國家飲用水標準?
哪些因素能夠引起水源污染?
哪些因素能夠引起水源污染?

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(2006?山東)目前我國經濟社會發(fā)展所面臨的突出問題是迅速增長的巨大的物質和能源需求與日益嚴重的資源短缺、能源枯竭、環(huán)境惡化之間的矛盾,要維持我國經濟社會可持續(xù)發(fā)展,發(fā)展循環(huán)經濟是必由之路.從化學的角度看,在發(fā)展循環(huán)經濟過程中,我們通過應用和控制化學變化,研究重要元素(如H、C、O、S、Cl,、P…)的循環(huán)利用模式,可以實現(xiàn)物質的循環(huán)和重復利用.
材料1:右圖是科學家設計的一種理想的氫元素循環(huán)模式:
材料2:
下表是目前自然界中二氧化碳產生和消耗的途徑及相對值.
自然界中產生二氧化碳的主要因素
及相對值
自然界中消耗二氧化碳的主要因素
及相對值
動植物的呼吸作用110 光合作用110
煤、石油等化石燃料的燃燒5 二氧化碳的溶解和生成石灰石2
材料3:為了遏制大氣中二氧化碳不斷增加的趨勢,科學家設計了一種碳元素循環(huán)模式,它是通過特定的化學反應和利用自然界中的生命活動實現(xiàn)碳元素的循環(huán).其中“”表示參與反應的物質,“”表示物質發(fā)生的變化,“”表示在變化中伴隨的能量變化.虛線框內表示理想的碳元素循環(huán)體系.

根據(jù)上述提供的信息,利用你學過的有關知識,回答下列問題:
(1)在材料1中,通過化學變化,人們利用氫元素循環(huán)的目的主要是為了將
化學
化學
能轉化為
能.請寫出實現(xiàn)這種轉化所依據(jù)的有關反應的化學方程式.
2H2O
     光     
.
催化劑
2H2↑+O2
2H2O
     光     
.
催化劑
2H2↑+O2
;
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O

(2)從材料3和2中可以看出,人類燃燒化石燃料的目是為了獲取能量,但同時也增加了二氧化碳的排放量.根據(jù)材料2和3提供的信息,在材料3循環(huán)體系中,要保障能量的供給,同時要維持該循環(huán)體系中二氧化碳的平衡,從物質變化的角度,你認為可以采取哪些措施?(寫出三種不同的措施即可)
一是減少化石燃料的燃燒
一是減少化石燃料的燃燒
加強植物的光合作用
加強植物的光合作用
;
促進淀粉、纖維素等有機物發(fā)酵轉化為生物燃料
促進淀粉、纖維素等有機物發(fā)酵轉化為生物燃料

(3)根據(jù)材料3,試分別寫出一個化學方程式,說明消耗二氧化碳和產生二氧化碳的一個化學變化.
6nCO2+5nH20
     光     
.
葉綠素
(C6H10O5n+6nO2
6nCO2+5nH20
     光     
.
葉綠素
(C6H10O5n+6nO2
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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(2006?山東)下面是王小莉同學用連線的方式對某一主題內容進行歸納的情況,其中有錯誤的一組是(  )
A.元素與物質的組成
組成水的元素-氫元素和氧元素
地殼中含量最多的元素-鋁元素
空氣中含量最多的元素-氮元素
B.微觀粒子與物質的構成
金屬銅-由Cu原子構成
氧氣-由O2分子構成
氯化鈉-由Na+ 和Cl-構成
C.物質使用與安全常識
點燃可燃性氣體之前-驗純
汽車到加油站加油-嚴禁煙火
使用燃煤爐子取暖-注意室內通風
D.環(huán)境保護與物質使用
減少水污染-使用無磷洗衣粉
減少汽車尾氣造成的污染-使用乙醇汽油
減少酸雨的發(fā)生-使用新型能源

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有以下6個變化:
①在點燃的條件下,氫氣在氧氣中燃燒;
②給水通直流電;
③鋅加入稀硫酸溶液中;
④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合;
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體;
⑥日本福島第一核電站發(fā)生核反應,鈾235裂變產生碘131.
請回答下列問題:
(1)探究化學變化的規(guī)律始終是化學科學的核心任務.上述變化中,屬于化學變化的是(填變化的代號,下同)
①②③④
①②③④
,屬于物理變化的是

(2)化學變化也叫化學反應,在上述化學反應中,屬于分解反應的有
,屬于復分解反應的有
.將化學反應分為分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應四種基本反應類型的依據(jù)是
根據(jù)反應物和生成物的種類和類別(或:根據(jù)反應物和生成物的種類和組成)
根據(jù)反應物和生成物的種類和類別(或:根據(jù)反應物和生成物的種類和組成)

(3)反應③的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,③和⑥兩個變化的實質是否相同?
不相同
不相同
.為什么?
③是化學變化,原子核(元素和原子的種類)不變;⑥是核變化,原子核(元素和原子的種類)發(fā)生改變
③是化學變化,原子核(元素和原子的種類)不變;⑥是核變化,原子核(元素和原子的種類)發(fā)生改變

(4)根據(jù)化學反應是放出熱量還是吸收熱量,將化學反應分為放熱反應和吸熱反應.在上述化學變化中,屬于吸熱反應的有

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以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù).
實驗序號 H2O2
液濃度%
H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 2 49.21
30 5 55 2 10.76
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
有關;從實驗
對比可知,化學反應速率與溫度的關系是:
溫度越高,化學反應速率越快
溫度越高,化學反應速率越快
;
(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的概率有關.試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是:
反應物濃度越大,單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多,粒子間碰撞的概率越大,化學反應速率越快
反應物濃度越大,單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多,粒子間碰撞的概率越大,化學反應速率越快

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同步練習冊答案
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