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(08黑龍江)(5分)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學�;瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢,加入過量的稀鹽酸,同時測量5分鐘(min)內生成CO2質量,測量數(shù)據(jù)如下表:
時間/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成CO2的質量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
計算:①4 min后,水垢中的CaC03是否反應完全?②該水垢中CaC03的質量分數(shù)是多少?
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(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷(C6H14),請回答下列問題:①正已烷中碳氫元素的質量比為________________;②正已烷中碳元素的質量分數(shù)為多少?(可用分數(shù)表示)
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(08河北)(5分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解,使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液,和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g,加入適量二氧化錳,生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。
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(08廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化鈣溶液,產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求:
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。
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(08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請計算:
(1)反應產生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少?
(3)用同濃度的硫酸,與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質量都相等。其原因是:
(從鈉元素質量守恒的角度解釋)。
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(08廣東汕頭)(5分)為防止汶川地震災區(qū)的病菌傳播,防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒, “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為:Ca(ClO)2]。請回答:
(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號);鈣、氯、氧三種元素的質量比為 。
(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)是 (精確到0.1%)。
(3)若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g,則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。
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(08廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢,主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學�;瘜W研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢,加入過量的稀鹽酸,同時測量5分鐘內生成氣體的質量,結果如下表:
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
質量/g | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 |
試回答下列問題:
(1)4分鐘后,產生的CO2 不再增加,說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全?
(2)該水垢中CaCO3 的質量分數(shù)是多少?
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(08廣東)(10分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水于燒杯中,加入120g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(廢水中無不溶物,其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算:
(1)廢水中硫酸的質量分數(shù);
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水,需要熟石灰多少t?
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(08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室,為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據(jù)如下表:
反應前 | 反應后 | ||
實驗數(shù)據(jù) | 燒杯和稀鹽酸的質量 | 石灰石樣品的質量 | 燒杯和其中混合物的質量 |
150 g | 12 g | 157.6 g |
相對原子質量: C 12 O 16 Ca 40
(1)根據(jù)質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。(有關反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
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