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9．畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出在周期表中的位置．
（1）C  
（2）氧
（3）原子序數(shù)為13 
（4）核電荷數(shù)為17．

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8．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠錯（判斷對錯）

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7．同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同正確（判斷對錯）

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6．所有的原子均有質(zhì)子和中子錯誤（判斷對錯）

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5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2．（填化學(xué)式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì)A1Cl3FeCl3
物質(zhì)的量濃度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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4．觀察下列模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是（　�。�
B12結(jié)構(gòu)單元SF6S8HCN
熔點1873K氣體易溶于CS2溶液顯弱酸性
A．單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．S8和HCN形成晶體后，晶體類型相同
D．HCN形成晶體后，晶體中的作用力只有共價鍵

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3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是（　�。�
物質(zhì)NaFNaIMgO
離子所帶電荷數(shù)112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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2．下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　�。�
A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升華

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1．下列式子為分子式的是（　�。�
A．NH4ClB．CuC．SiO2D．I2

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20．肼（N2H4）能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在（　　）
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力

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