A. 一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

B. 單寧酸分子中碳、氫、氧元素質量比為38：26：23

C. 單寧酸中氧元素的質量分數最高

D. 一個單寧酸分子中含26個氫分子

（1）寫出B的化學式_______；固態(tài)物質A的俗名________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

E→C_____________；

C→D_____________。

（1）若實驗室選用高錳酸鉀來制取較純凈的氧氣，則發(fā)生裝置應選擇_______________，收集裝置應選擇______________，請寫出該反應的反應表達式______________。

（2）用C裝置檢驗氧氣是否集滿的方法是________________；

（3）實驗室常用金屬鋅固體與稀硫酸來制取氫氣。常溫下H2是一種無色氣體，密度比空氣小，難溶于水。應該選擇的發(fā)生裝置是_______________，收集裝置是_______________。

（4）若用如圖用排水法收集氧氣應從_______處進氣；

（5）若用如圖用排氣法收集氫氣應從_______處進氣。

（1）尿素是由_____元素組成的（寫出元素名稱）。

（2）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧元素的質量比為_____。

（3）尿素中氮元素的質量分數為多少？_____（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（4）一糧農購回尿素30Kg，全部施在一秧田中，他實際給秧苗施用氮元素_____kg。若要達到同樣的肥效（等質量的氮元素），改施碳酸氫銨，需要施用碳酸氫銨_____kg。

（1）C的化學式是__________，D的名稱是_______。

（2）工業(yè)上，能使D轉化為鐵的物質是______。

（3）若A是堿，則B可能是_________________（寫化學式）。

（4）若A是鈉鹽，寫出B與C反應的化學方程式_______，該反應的基本類型是______反應。

（實驗一）如圖所示實驗可用于測定某種化肥的組成。

加熱時，該物質會迅速分解，生成有刺激性氣味的氨氣（NH3）、水蒸氣以及一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（1）該物質是由_____組成；

（2）根據該實驗，你判斷該物質屬于_____（填“單質”或“化合物”），這種化肥應該如何保存？_____。

（實驗二）有關氣體制取的研究，請根據下列裝置圖回答問題

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）_____；收集裝置可用C，其原因是_____，其中二氧化錳起_____作用。用化學方程式表示氯酸鉀和二氧化錳發(fā)生的反應_____。

（2）實驗結束拆除裝置后，發(fā)現試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因_____（要求答出兩點即可）。

（3）F裝置中充滿水時，可作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從_____（填“⑥”或“⑦”）端通入。某同學用Ｅ裝置收集氧氣時，集氣瓶只裝了一半的水，則他收集到的氧氣的體積分數大約是_____。

（4）已知氫氣是一種難溶于水的氣體，密度比空氣小。實驗室用金屬鋅和稀硫酸在常溫下制得氫氣。應該選擇的發(fā)生和收集裝置是_____。（填字母代號）

A.原混合物質量為9.6gB.反應后所得溶液質量為114.6g

C.反應生成水的質量為3.6gD.與MgO和與CaO反應的HCl質量比可能為1：3

（猜想與假設）影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。

（實驗記錄）同學們進行6組實驗，實驗記錄如下：

（解釋與結論）

（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是________mL。

（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定__________來比較過氧化氫的分解速率。

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據的實驗是__________（填序號）。

（4）通過實驗①、②、④可得出的結論是_______________。

（反思與評價）

（5）同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是____________、____________（答兩點）。

（6）你認為影響過氧化氫溶液分解速率的因素還有哪些？請設計實驗驗證你的猜想

（猜想假設）___________________。

（實驗操作）___________________。

（實驗結論）___________________。