9．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺=5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，當(dāng)離子濃度在1×10^-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺同時(shí)生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

10．在1000℃時(shí)，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO₂的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時(shí)使之發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

10%

B．

33.3%

C．

50%

D．

66.7%

7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件均相同）．則A、E可能的組合為（　　）
①CO₂、NaOH溶液；②Ca（HCO₃）₂溶液、Ca（OH）₂溶液；③Na、O₂；
④CuO、C；⑤AlCl₃溶液、NH₃•H₂O ⑥NaAlO₂溶液、鹽酸．

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

①④⑥

D．

①②⑥

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 制取七水合硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
	B．	固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al3，進(jìn)入固體2
	C．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
	D．	若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

11．室溫下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 與滴加 CH₃COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
②在B點(diǎn)：a=12.5；
③在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）=（CH₃COOH）

A．

全部正確

B．

①②

C．

①③

D．

②④

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe²⁺，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO₃）₃產(chǎn)品中一般含有Fe（NO₃）₂，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO₃）₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.08%．

9．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化劑是MnO₂．