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17．具有還原性的弱酸H3PO2可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列說法不正確的是（　　）
A．陽極的電極反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．若將陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，同樣可制得純凈物的H3PO2
C．H3PO2分子中P元素的化合價為+1價
D．陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2

分析 由圖可知，陰極中陽離子為鈉離子和氫離子，氫離子得電子能力強，在陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-，其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應為4OH-+4e-═O2↑+2H2O；H2PO2-為陰離子，只能通過陰膜即流向產品室；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2，H2PO2-+H+=H3PO2，若將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是陽極產生的氧氣會把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產品中混有PO43-，以此來解答．

解答 解：A．陽極上陰離子失去電子，由放電順序可知，陽極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O，故A正確；
B．陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是陽極產生的氧氣會把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產品中混有PO43-，不能得到純凈的H3PO2，故B錯誤；
C．化合物中正負化合價的倒數和為0，則H3PO2分子中P元素的化合價為0-（-2）×2-（+1）×3=+1價，故C正確；
D．H2PO2-為陰離子，只能通過陰膜即流向產品室，而陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2，發(fā)生H2PO2-+H+=H3PO2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握離子的移動、放電順序、電極反應為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質量分數w（NaHCO3），實驗小組同學設計了如圖裝置進行實驗．
實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3 g；
Ⅲ，關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N2的目的為使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項所提供的數據能計算出NaHCO3的質量分數w（NaHCO3）的是bce（填選項字母）
序號abcde
數據m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5
（5）實驗結束后發(fā)現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數據還能否得到準確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．含硅物質在生產生活中應用廣泛，下列含硅物質的用途中涉及化學性質的是（　�。�
A．單晶硅制芯片B．SiO2制光導纖維
C．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料D．水玻璃作黏合劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常數K=Kw×10-5
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副產物少于其它水消毒劑．
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為．
②工業(yè)上可利用反應Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=+11.3 kJ/mol．
化學鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl
鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為．
（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol C12和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①甲容器中，0～40min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②該反應的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率小．
③對該反應，下列說法正確的是AB  （填選項字母）．
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
C．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D．反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是B  點（填“A”“B”或“C”）．
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．僅用如圖裝置可完成（　�。�
A．濃硫酸和銅制SO2B．用Cu與濃HNO3反應制NO2
C．用 NH4Cl 與 Ca（OH）2反應制 NH3D．用鋅粒與稀H2SO4反應制H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲同學發(fā)現實驗室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉，故想測出其中的NaHCO3的質量分數，為此設計了四種實驗方案
方法一：（圖1）
方法二：（圖2）
方法三：（圖3）

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑ACa（OH）2或Ba（OH）2（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重．；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中應選擇甲基橙作指示劑．
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數為$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
（4）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了裝有藥品的干燥管反應前后的質量外，還需測定的實驗數據是所取固體樣品質量；
（5）方法四的實驗原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中學化學二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是（　　）
A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常見的污染物分為一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物．如反應2NO+O2═2NO2中，二氧化氮為二次污染物，下列物質中不會導致二次污染的是（　　）
①SO2        ②NO       ③NO2        ④HCl         ⑤CO2．
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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